2019版高中化学课时训练6认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修2

1、教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集课时训练6认识同周期元素性质的递变规律基础夯实1 .下列叙述不正确的是（）A.Na、Mg Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以口A族的为最大D.Na、Mg Al氢氧化物的碱性依次减弱答案：C解析：同周期元素的金属性逐渐减弱 ，对应离子的氧化性依次增强 ；最高正价依次升高，对应 的气态氢化物的稳定性增强；原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。故A、B D项正确,C错误。2 .对Na、Mg Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOH>Mg（OH

2、）>Al（OH） 3B.原子半径：Na<Mg<AlC.离子的氧化性：Na'Md'Al3+D.单质的还原性：Na<Mg<Al答案：A解析：Na、Mcb Al是同一周期的元素，同周期元素从左到右随核电荷数递增 ，原子半径依次减 小，原子核对外层电子的吸引力依次增大 ，元素原子失电子能力依次减弱 ，单质的还原性依次 减弱，其阳离子的氧化性依次增强。3 .短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大 小顺序：rx>rY>rz>rv>

3、QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强答案：A解析：首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W Q分别为N、。Al、S、Cl。A项,N、Al最高正价之和为8,正确。B项，比较原子半径主要看电子层数 ，其次看核电荷数，所以原子半 径大小顺序为rAl>rs>rcl>rN>ro,错误。C项,02与Al3+核外电子数和电子层数相同，错误。D项, 酸性:HClO4>H2SO,错误。4 .导学号52140071X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正 确的是（）A.X的最高价-氧化物对应的

4、水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比 Y的稳定答案：B解析：题述X、Y属同周期非金属元素，因原子半径X大于Y,故X位于Y左方，原子序数Y大 于X。依据同周期元素性质的递变规律知 ，非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性 Y 强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性 Y强于X,阴离子的还原性 X强于Y。故B正确。5 .下列能说明非金属性 S强于P的是（）A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：HzS<HPOD.酸性：H2SQ>HPQ答案：D解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自

5、燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2s不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。6 .同一短周期的元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的活泼性：W<X<Y<ZB.原子最外层电子数：W<X<Y<ZC.单质的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。7 .a、b、c

6、、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性 ，且碱性b>a;c 和d的气态氢化物的还原性 d>c。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小，则它们的原子序数,由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、c8 .e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b答案：A解析：a、b为金属元素，故在该周期的前半部分，根据碱性可知b在a的前面；根据c、d氢化 物的还原性，可知c和d为非金属元素，在该周期的后半部分，且d在c的前面；同周期中离子 半径最小的是最外层电子数最多的金属元素 ，故e在b、a之后。8.下列不能作为判断元素非金属性强

7、弱依据的是（）A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低答案：D解析：判断非金属性强弱的一般依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。9W X、Y、Z是原子序数依次增大白同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2)W与Y可形成化合物WY,该化合物的化学式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的

8、稳定性：>(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺一序是(用化学式表示)。答案：(1)Al(OH) 3+OH Al(OH) 4 -(2)Na 2s(3)HClH2s(4)S 2->Cl->N2+>Al3+解析：W X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W X应分别为Na和Al两种元素中的一种。由化合物 WY知W不可能为+3,所以应为+1,W为Na,X为Al,Y 为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为NaS。得电子能力Cl>S,氢化物 稳定性HCl>H2So电子层数相同的微粒，核电

9、荷数越大，半径越小，所以Na+>Al3+,S2->Cl-;电子 层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以S2->Cl->Nc+>Al 3+o能力提升10 .A、B、C、D E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知 ：A、C、F三种原子的最外层 共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号:A,D,E_O(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是 ，反应的化 学方程式是(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物

10、反应的离子方程式是_。答案：(1)Na Si P点燃(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光Mg+C2,MgCl2(3)OH-+Al(OH)3 Al(OH) 4-解析：D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D为2、8、4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E为2、8、5;A、C F的原子序数依次增大，三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C只能是铝,A是钠,F是氯,B是镁。11 .导学号52140072根据提供的条彳推断元素，并按要求填空：(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化 物对

11、应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。(2)第3周期元 素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 最高价氧，化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 、。答案：(1)Cl 2O HClQ HClQ+NaOH=NaClQ+H2O (2)Al 2O Al(OH) 3+OH -Al(OH) 4 - (3)SiH 4 PH H2s HCl解析：(1)原子核外有3个电子 层，其最外层电子数为 7应该是第3周期口 A族的Cl,所以最 高价氧化物的化学式是 Cl 2。,最高价氧化物对应的水化物是 HC1C4,与NaOW