2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练

1、第 2 节 物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练一、选择题1.现有两份溶液：将106 g N%CO固体溶于1 L水配成溶液，将1 mol NaCO 10HO溶于水配成1 L 溶液。下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量D.质量分数C.溶液的体积解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的N&CO,但前者溶液白体积不是1 L ,故物质的量浓度、质量分数不同。答案： B2已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A. 0.01 mol - L 1的蔗糖溶液B. 0.01 mol - L 1 的 CaCl2 溶液C. 0

2、.02 mol - L 1 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol L1 的 CHCOO解液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CHCOOK挥发，其余三项中 C项离子数在单位体积中最多，故选C。答案： C3.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol - L 1 NaCl溶液中所含的 C物质的量浓度相同的 是()A. 100 mL 0.5 molL1 MgCl2 溶液B. 200 mL 0.25 mol L 1 AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol - L 1 NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol - L 1 HCl 溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，1

3、00 mL 0.5 mol - L 1 NaCl溶液中c(Cl -)= 0.5mol - L 1,而 A、B、C D项中，c(Cl )分别为 1 mol - L 1, 0.75 mol - L 1, 1 mol - L 1, 0.5 mol L-1,故 D项正确。答案： D4.用NaCl固体配制0.1 mol L -1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A.将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B.称量时，将固体 NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸储水不

4、会影响实验结果解析：A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸储水，当加水至距离刻度线 12 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。答案：D5.取 100 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加 水稀释至刻度线，该混合溶液中4的物质的量浓度是（）A. 0.21 mol - L 1B. 0.42 mol - L

5、1C. 0.56 mol - L 1D. 0.26 mol L 1解析：容量并S中H2SO溶液的hT物质的量为n（H+） =（0.1 LX 0.3 mol L 7 十 0.3 LX0.25mol L * X2= 0.21 mol ,所以 c（H+） =021mo-=0.42 mol - L 工 0.5 L答案：B6 .对于4 C时100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体（标准状况下）后形成的溶液，下列 说法中正确的是（）A.该溶液物质白量浓度为10 mol L 1B.所得的溶液的体积为 22.5 LC.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而

6、无法求得解析：标准状况下22.4 L的HCl气体的物质的量是 1 mol ,溶于100 mL的水中得到的 溶液的体积不是100 mL,所以所得溶液的物质的量浓度不是10 mol L A错误；因为该溶液的密度未知，所以溶液的体积无法计算，B错误；根据以上分析，该溶液的物质的量浓度无法计算，缺少数据，C正确；该溶液的质量=水的质量+HCl的质量，可以计算，溶质的质量也可以计算，所以该溶液的质量分数可以计算，D错误。答案：C7 .把V L含有MgSO和K2SQ的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使

7、硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Abea mol . L 1B.Vr mol L1C.2 (b a)Vmol LD 2 (2ba)Vmol La解析：由离子方程式：2OH + Mg =Mg（OH> J可知，OH为a mol,则Mg为飞mol ,MgSO 为 a mol;由离子方程式：SO +Ba2+=BaS4X 可知，Ba2+为 b mol , SO 为 b mol ,一 一.a 一 aMgS聊口 K2SQ共 bmol,则 K2SO为（b,） mol,其含有的 K 为（b） molX2= （2ba） mol;原混合溶液中的K+为2x（2b a） mol;所以原

8、混合溶液中钾离子的浓度为2a）mol l-1o答案：D8 . （2018 洛阳模拟）有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是（）A.溶质的质量分数是 24.0%9 .溶液的物质白量浓度是2.4 mol - L 1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1 ： 40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%2+120解析：由Mg的质量分数知MgSO的质量分数为 9* 4.8%= 24.0%,其浓度为 c =1 000 cm 3/L x 1.20 g/cm 3x 24.0 %120 g/mol=2.4 mol - L 1,溶质与溶剂的物

9、质的量之比为24 76120 ' 182961：21, SO的质量分数为4.8%= 19.2%。答案：C10 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（）硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：HbSO相对分子质量：98密度：1.84 g - cm 3质量分数：98%、 _A.该硫酸的物质白量侬度为9.2 mol L8. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol L解析：由c=1

10、00cM P wW计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol ”T, A错误；该硫酸是浓硫酸，和 Zn反应不生成B错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL,C正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol D错误。答案：C二、非选择题 3 1 .10.用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g - cm )配制成1 mol - L的稀盐酸。 现实验室仅需要这种盐酸 220 mL,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mLB.

11、 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度

12、 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析:(2) c(HCl)=1 000P x w_ 11 000 mL x 1.16 g mL X36.5%36.5 g - mol1x 1 L= 11.6 mol加水稀释前后 HCl的物质的量不变，所以 11.6 mol L 1x V(HCl) =250 mLX 1 mol - L解得V(HCl) =21.6 mL ,应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低； 若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部 分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)

13、250(2)21.6 C (3)(4)偏低 偏低11.实验室需要 480 mL 0.4 mol L 一的NaCl溶液，有如下操作步骤:A.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处与刻度线相切D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL b. 250 mLc. 500 mL d

14、. 1 000 mL ,本实验选用 (填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带祛码卜药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有,实验中该仪器的作用是(4)本实验需要称NaCl晶体的质量是 go(5)误差分析(填“偏高” “偏低”或“无影响” 广目视a.本实验称量 NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码广 。b.某同学观察液面的情况如图所示： 。c.加蒸储水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：。解析：(1)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE(2)配制480 mL 0

15、.4 mol L 7的NaCl溶液，应选择 500 mL容量瓶。(4) n = cV= 0.4 mol L 1 x 0.5 L = 0.2 mol , m= 0.2 mol x 58.5 g mol 1 11.7 g。(5)a.称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)，称取的溶质的质量偏低，溶液的浓度 偏低；b.某同学观察液面的情况如题图所示，俯视液面导致加水的量偏少，溶液的浓度偏高;c.加蒸储水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质 的量偏小，溶液的浓度偏低。答案：(1)ABDCE (2)c(3)玻璃棒 搅拌加速溶解、引流11.7(5)偏低 偏高 偏低12.有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：项目溶质的质量分数溶液的密度/(g- cm 3)A份溶液3 1P 1第二份溶液3 2P 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为O3 3 =o(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数 若有3 1>3 2,取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为比较3 3、3 4的相对大小解析：(1)设溶液的体积为1 L,则溶液的浓度为103X p 1X 3 1+Mg =(10 I