4离子反应每课一练3鲁科版选修4

1、3.4?离子反响?每课一练 3 (鲁科版选修 4)【题1】甲溶液的 pH=6,乙溶液的pH =2,那么以下表达正确的选项是(D)A. 甲、乙两溶液的H + 之比为400:1B.甲、乙两溶液均呈酸性C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比拟【解析】甲、乙两溶液中H +之比(1X 106 mol?L 1): (1X 102 mol?L_1) =1：1X 104,故A错.未指明溶液的温度,Kw值未确定,pH<7的溶液不一定呈酸性,故B错误.假设甲、乙两溶液都是酸的溶液,那么甲中H J较小,H2O的电离被抑制程度小,电离程度大,乙中H较大, H2O

2、 的电离被抑制程度大,电离程度小；假设甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液, 那么甲中H +较小,出0的电离程度较小,乙中较大,出0的电离程度较大.综合上述分 析,可知 C 错, D 对.【题2】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中,存在的离子总数的关系是(B)A. H2S中多B.H2SC4中多C一样多D.无法比拟【解析】 此题考查电解质的强弱与电离的关系. 氢硫酸、 硫酸分别属于弱电解质、 强电解质, 前者在溶液中只有极少量电离, 尽管溶液的体积、 物质的量浓度一样, 但是离子的个数却是 后者大于前者.【题3】在0.1 mol?L一1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(A)13 1 1 7

3、 1 12 1A.5X 10mol?L B.0.02 mol?L C. 1X 10 mol?L D. 1X 10 mol?L【解析】硫酸属于二元强酸,硫酸溶液中c(H+)= 0.0 2 mol ?L 1,由此可以求出氢氧根离子的浓度：c(OH )= Kw/ c(H+ )= 1014 /0.0 2 mol?L 1 = 5 x 1013 mol?L1,根据水的电离 特点,可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度.【题4】已到达电离平衡的的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的举措是( B)A.加一定量的水B.加热溶液C参加少量盐酸D.再参加少量冰醋酸【解

4、析】加一定量的水,促进了醋酸电离,但氢离子浓度却会降低,引起溶液pH 升高；加入少量盐酸和再参加少量冰醋酸等举措均会抑制醋酸的电离,虽然氢离子浓度高了, 也不符合要求.【题5】某一元酸 HR的溶液中,H +与HR的个数之比为 m:n,那么此时HR的电离平衡常数为 A2 2 2 2 2A.m nB.m m+n C. m nmD.n m【解析】根据一元弱酸的电离方程式HRH+ R-,可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度的乘积再除以弱酸分子的浓度.所以选项A符合题意.【题6】某温度下,可逆反响 HAH+ A的电离常数为 厶,以下说法正确的选项是ADA. Ka越大,表示该弱酸较易电离B. Ka越大,

5、表示该弱酸较难电离C. Ka随反响物浓度的改变而改变D. 2随体系温度的改变而改变【解析】 此题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素, 各离子浓度的系数次方乘积与原来 总的分子浓度系数次方的比值,只受温度影响.【题7】相同温度下的 NazCQ和NaHCQ溶液的pH,前者和后者的关系是AA.前者大B相等C.前者小D不能肯定【解析】 此题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素, 从内因来看, 由于多元弱酸电离出 正酸根离子最困难弱酸的各级电离程度不同,最后一步的电离最困难,所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解,所以此题中Na2CO3 的水解程度就比 NaHCO3 大,故而溶液的碱性前者比后者大.【

6、题8】以下各式属于正确的反响离子方程式的是 AA. NH4H2ONH3?H2OH2 B. S22H2O=H2S2OHC. CH3COOHH2OCH3COOH3OD. CH3COOHOH = CH3COO H2O【解析】此题考查书写盐类水解离子方程式的原那么.B选项错误,由于多元弱酸的水解是分步进行的,不能合起来写；C选项也是错误的,因这是电离方程式,不是水解方程式；D选项也不对,因这是一个酸碱中和的离子方程式.【题9】关于“盐类的水解反响的说法正确的选项是CA. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D.

7、同浓度的 NH4CI和NaCI pH之和大于14【解析】 盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱： 强酸强碱盐, 因不水解, 溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐,比方CH3COONH,因醋酸和氨水的酸碱性相当,所以两种离子的水解程度相等, 溶液也仍呈中性；由此可知A、B选项均错；同浓度的NH4CI和NaCI, 前者的pH< 7,后者的pH=7,所以两者之和小于14,所以也错.【题10】将20 mL .0.4 moI?L-1硝酸铵溶液跟50 mL .0.1 mol?L 一1氢氧化钡溶液混合,那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( + 2 +A.c(NO3 )>c(OH )>

8、;c(NH4 )>c(Ba )2 C. c(Ba2) >c(NO3)>c(OH)>c(NH4)B) 2 B. c(NO3) >c(Ba2)>c(OH)>c(NH4) 2 D. c(NO3) >c(Ba2) >c(NH4)>c(OH)【解析】NH4+和OH生成一水合氨过程中, 其他离子未参加反响,故Ba2 +为0.005 mol , NO3为0.008 mol.根据反响计算,OH过量了 0.002 mol,溶液显碱性；由于溶液较稀,且反响 在常温时进行无加热条件 ,氨气不会全部逸出,故溶液中仍有氨水电离出的NH4, NH4+要比OH少的

9、多,所以cOH >cNH4+ o【题11】以下反响的离子方程式正确的选项是CA. 铝片跟氢氧化钠溶液反响：AI+ 2OH = AIO2 + H2 TB. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SC42 + B + = BaSQ JC.碳酸钙跟醋酸反响：CaCO+2 CH3COOH= Ca2+ + 2CHsCOO + 出0+ CC2 fD.铜片跟稀硝酸反响： 2Cu+ NO3 + 4H = Cu + NO f + 2 H2O解析】 离子反响方程式的分析应根据离子反响发生的条件, 找出参加反响的离子, 再抓住关键, 即参加反响的离子来源物质的性质, 确定所书写的化学符号. 离子方程式判断的常见 错误为：化学反响原理不正确、 不能正确使用化学符号、 电荷数不守恒、忽略了反响物用量的影响等.A、D选项电荷均不守恒,其中A选项还存在反响原理的错误.B选项中未找全2 2 2 参加反响的离子,除 Ba 与 SO4 生成沉淀外, Mg 和 OH 亦发生反响生成沉淀.【题12】 醋酸是由于过度燃烧煤和石油, 生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝 酸的缘故.某次雨水的分析数据如下：NH4+ = 2.0X 105 moI?L1, Cl = 6.0X 105 moI?L1, Na + = 1.9X 10 5 moI?L1, NO3 =2.3X 105 mol?L1, SO42 =