高三一轮复习化学实验基础 (1)

1、 3（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。 I查阅资料 （1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 制备产品 实验装置如图所示（省略夹持装置） 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_ _；E中的试剂是_ _ （选填下列字母编号）。 A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和Na

2、HSO3溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 探究与反思 （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，

3、在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。 （3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl先向先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向向C中烧瓶加入中烧瓶加入Na2S和和Na2CO3混合溶液混合溶液【答案】（1）分液漏斗；B （3）蒸发 （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2

4、S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶【解析】II 【产品制备】（1）仪器a的名称是分液漏斗，A是制备SO2，BD防倒吸，E中的试剂是吸收多余的二氧化硫（3）硫代硫酸钠是无色透明晶体，易溶于水，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。III.【探究与反思】（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4， 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（

5、2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶的方法提纯。【考点定位】考查物质制备实验方案设计与评价 1、【2014年山东年山东31】（20分）工业上常利用含硫废水生产分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶程。烧瓶C中发生反应如下：中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）

6、+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq） = Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后仪器组装完成后，关闭两端活塞关闭两端活塞，向装置向装置B中的长颈漏斗内注入液中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注体至形成一段液注，若若 ，则整个装置气密性良好。则整个装置气密性良好。装置装置D的作用是的作用是 。装置。装置E中为中为 溶液。溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶）为提高产品纯度，应使烧瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好完全反应，则恰好完全反应，则烧瓶烧瓶C中中Na2S和和Na2SO3物质的量之比为物

7、质的量之比为 。（3）装置）装置B的作用之一是观察的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选的生成速率，其中的液体最好选择择 。 a蒸馏水蒸馏水 b .饱和饱和Na2SO3溶液溶液 c.饱和饱和NaHSO3溶液溶液 d . 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 实验中，为使实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，采用的操作是 。已知反应（已知反应（III）相对较慢，则烧瓶）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是中反应达到终点的现象是 。液柱高度保持不变液柱高度保持不变2:1控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度溶液变澄清溶液变澄清 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶反应后期可用

8、酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯烧杯 b .蒸发皿蒸发皿 c.试管试管 d .锥形瓶锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即中的溶液经蒸发浓缩即可析出可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象，简要说明实验操作，现象和结和结论：论： 。 （已知已知Na2S2O35H2O遇酸易分解遇酸易分解：S2O32-

9、+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液、AgNO3溶液）溶液）a、d取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质杂质【答案】（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加B

10、aCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E尾气处理（SO2、H2S）（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下关系式： 2Na2S 2H2S 3S +3Na2SO3 3Na2SO3，2mol Na2S完全反应生成2mol N

11、a2SO3，所以还需要另外加入1mol Na2SO3，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应，a蒸馏水（SO2易溶于水），b饱和Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c饱和NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d饱和NaHCO3溶液（与SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸

12、反应（Na2S2O3 + 2HCl2NaCl+S+SO2+H2O），静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 25、实验室常用MnO2和浓盐酸来制备氯气（发生装置如右图所示）：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是（ ） A往烧杯中加MnO2 B.加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度降低而停止。为测定反应残余中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量的AgNO3反应，称量生成的AgCl的质量乙方案：采用中和滴定法测定丙方案：与已知量的CaCO3 (过量)反应，称量剩余的CaCO3质量丁方

13、案：与足量的Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验判断甲方案不可行，理由是- 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释到一定倍数后做试样。a 量取试样20.00ml，用0.1000molL-1NaOH标准液滴定，消耗22.00ml，这次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果是 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9 Ksp(MnCO3)=2.310-11ACB残余清液中，残余清液中，n(Cl)n(H+)0.110 0偏小偏小进行丁方案实验：实验方案如右图所示（夹持器具已经略去） ()使Y形管中的残余清

14、液与锌粒反应的正确操作是将- 转移到 中。 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变，气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的因素）Zn粒粒残余清液残余清液 装置内气体尚未冷至室温装置内气体尚未冷至室温 1下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2 CO3 B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg( OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量Fe Cl3， C、常温下，向饱和Na2 CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说

15、明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D、C2 H5 OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作1、药品的取用、药品的取用2、物质的溶解、物质的溶解3、物质的加热、物质的加热4、玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤5、试纸的使用试纸的使用6、仪器的安装、仪器的安装7、装置气密性检查装置气密性检查二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作1药品的取用药品的取用取用取用药品药品固体药品固体药品液体药品液体药品粉末粉末块状块状一定量一定量少量少量多量多量一定量一定量使用使用仪器仪器_、纸槽纸槽_管管用试剂用试剂瓶倾倒瓶倾

16、倒_、_药匙药匙镊子镊子托盘托盘天平天平胶头滴胶头滴量筒量筒滴定管滴定管 2物质的溶解物质的溶解(1)固体物质的溶解：固体物质的溶解：_、_、_等可加快溶解速率；等可加快溶解速率；一般将溶剂加入溶质中，但配制氯一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用_溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体的溶解：对溶解度不大的气体如气体的溶解：对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用如图等，用如图344(a)；极易溶于水的气体如；极易溶于水的气体如_、_等，如图等，如图

17、344(b)。振荡振荡加热加热搅拌搅拌少量对应酸少量对应酸NH3HCl(3)液体物质的溶解液体物质的溶解(稀释稀释)：一般把密度：一般把密度_的液体加入到密的液体加入到密度度_的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓盐酸的混合。的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓盐酸的混合。较大较大较小较小 3物质的加热物质的加热(1)加热的方式加热的方式加热方式加热方式适应范围适应范围直接加热直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管如试管)等等隔石棉网加热隔石棉网加热较大的玻璃反应器较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等如烧杯、烧瓶等)加热浴加热浴(水浴、油水浴、油浴、砂浴等浴、砂

18、浴等)优点：受热均匀，优点：受热均匀，利于控制温度利于控制温度 需严格控制温度的需严格控制温度的(如硝基苯的制备如硝基苯的制备)需反应混合液静置的需反应混合液静置的(如银镜反应如银镜反应)蒸馏沸点差较小的混合液蒸馏沸点差较小的混合液(2)液体的加热：加热盛液体试剂的容器有液体的加热：加热盛液体试剂的容器有_、_、_、_等。等。(3)固体的加热：盛固体试剂常可直接加热的仪器有固体的加热：盛固体试剂常可直接加热的仪器有_、_等。等。4玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准洗净的标准玻璃仪器内壁玻璃仪器内壁_，既，既_，也不也不_。(2)洗涤方法：一般有洗涤方法：一般有_、_、_。烧杯烧杯烧瓶

19、烧瓶试管试管锥形瓶锥形瓶试管试管坩埚坩埚均匀附着一层水膜均匀附着一层水膜 不聚成水滴不聚成水滴成股流下成股流下冲洗法冲洗法刷洗法刷洗法药剂洗涤法药剂洗涤法(3)药剂洗涤法：药剂洗涤法：对于用水洗不掉的污物，可根据不同污物的性质用相应的药剂对于用水洗不掉的污物，可根据不同污物的性质用相应的药剂处理。处理。常见附着物的洗涤：常见附着物的洗涤：沾有的物质沾有的物质洗涤用药剂洗涤用药剂原理原理碘碘硫硫铜或银镜铜或银镜Fe(OH)3CuO、Fe2O3碳酸盐碳酸盐苯酚苯酚油脂污迹油脂污迹AgClMnO2KMnO4常见附着物的洗涤：常见附着物的洗涤：沾有的物质沾有的物质洗涤用药剂洗涤用药剂原理原理碘碘酒精酒

20、精溶解溶解硫硫CS2或加碱液煮沸或加碱液煮沸溶解溶解/反应反应铜或银镜铜或银镜稀硝酸稀硝酸氧化还原反应氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应碳酸盐碳酸盐稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应苯酚苯酚NaOH溶液或酒精溶液或酒精反应反应/溶解溶解油脂污迹油脂污迹NaOH溶液或热纯碱溶液溶液或热纯碱溶液反应反应AgCl浓氨水浓氨水反应反应MnO2浓盐酸、加热浓盐酸、加热氧化还原反应氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸草酸或浓盐酸氧化还原反应氧化还原反应(4)润洗：在用滴定管量取液体时，用蒸馏水洗净后，还必须润洗：在用滴定管量取液体时，用

21、蒸馏水洗净后，还必须用待装液润洗用待装液润洗23次。次。5试纸的使用试纸的使用(1)试纸的种类及作用试纸的种类及作用石蕊试纸石蕊试纸(红、蓝色红、蓝色)：定性检验溶液：定性检验溶液_。pH试纸：试纸：_检验溶液酸碱性。检验溶液酸碱性。品红试纸：检验品红试纸：检验SO2等等_物质。物质。KI淀粉试纸：检验淀粉试纸：检验Cl2、O3等等_物质。物质。酸碱性酸碱性定量定量漂白性漂白性氧化性氧化性(2)使用方法使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或检验液体：取一小块试纸放在表面皿或_上，用干燥上，用干燥洁净的洁净的_蘸取蘸取(或用胶头滴管吸取或用胶头滴管吸取)少量液体点在试纸的少量液体点在试纸的中

22、部，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。中部，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在检验气体：一般先将试纸润湿，粘在_的一端，并使的一端，并使其接近试管口或集气瓶口，观察颜色变化，判断气体的性质。其接近试管口或集气瓶口，观察颜色变化，判断气体的性质。玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒6仪器的安装、连接仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按安装顺序：一般从热源开始，按_、_的顺序。的顺序。(2)连接顺序：洗气时，连接顺序：洗气时，“_”；量气装置；量气装置“_”；干燥管除杂时；干燥管除杂时“_”。先下后上先下后上从左到右从左到右长进短出长进短出短进长出

23、短进长出大进小出大进小出(3)连接方法：要把玻璃管插入橡胶管或橡皮塞等，一连接方法：要把玻璃管插入橡胶管或橡皮塞等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转玻璃管使其般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转玻璃管使其插入橡胶管或橡皮塞中。插入橡胶管或橡皮塞中。7装置气密性的检查装置气密性的检查(1)装置气密性的检查原则：检验时利用装置自身的仪器，装置气密性的检查原则：检验时利用装置自身的仪器，在没有特殊需要的情况下，往往是不可以随意添加其他在没有特殊需要的情况下，往往是不可以随意添加其他仪器来检验装置气密性的；在检验装置的气密性时操作仪器来检验装置气密性的；在检验装置的气密性时操作往往是使装置中

24、的气体体积发生变化，但变化的程度要往往是使装置中的气体体积发生变化，但变化的程度要小，大幅度的变化是不能看出装置是否漏气的。小，大幅度的变化是不能看出装置是否漏气的。(2)装置气密性的检查原理：想办法造成装置不同部位气体有装置气密性的检查原理：想办法造成装置不同部位气体有_，并产生某种明显的现象。使气压增大的常见方法，并产生某种明显的现象。使气压增大的常见方法有：有：对容积较大的容器加热对容积较大的容器加热(用手、热毛巾或微火用手、热毛巾或微火)，容器，容器内气体受热膨胀，压强内气体受热膨胀，压强_，现象是从导管出口，现象是从导管出口(应浸应浸没在水下没在水下)_，冷却时气体体积收缩，液体回流

25、填补，冷却时气体体积收缩，液体回流填补被排出的气体原来的位置，导气管中产生一段液柱；被排出的气体原来的位置，导气管中产生一段液柱；通过通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强变大，现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体变大，现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住托住”，形成一段稳定的液柱。形成一段稳定的液柱。压强差压强差变大变大排出气泡排出气泡热点突破：常用仪器的创新使用热点突破：常用仪器的创新使用“一材多用一材多用” 【例【例1】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置装置可

26、验证可验证HCl气体在水中的溶解性气体在水中的溶解性B装置装置可用于收集可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等等C装置装置中中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析：解析：装置装置中中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A正正确；装置确；装置中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如的

27、气体，如H2、NH3等，但等，但NO不能用排空气法收集，不能用排空气法收集，B不不正确；正确； 四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，倒吸，C正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水极易溶于水)，D正确。正确。B 21下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(3)检查装置气密性的三种常用方法检查装

28、置气密性的三种常用方法方法方法微热法微热法液差法液差法外压法外压法原理原理升高装置中气体升高装置中气体的温度，使气体的温度，使气体膨胀膨胀缩小装置中气体缩小装置中气体的体积，增大压的体积，增大压强强增大或减小装置增大或减小装置中气体的物质的中气体的物质的量量图例图例方法方法微热法微热法液差法液差法外压法外压法具体具体操作操作塞紧橡胶塞，将塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入导气管末端伸入盛水的烧杯中，盛水的烧杯中，用手捂热用手捂热(或用酒或用酒精灯微热精灯微热)烧瓶烧瓶塞紧橡胶塞，塞紧橡胶塞，用止水夹夹住用止水夹夹住导气管的橡皮导气管的橡皮管部分，从长管部分，从长颈漏斗向试管颈漏斗向试管中注水中注水塞

29、紧橡胶塞，塞紧橡胶塞，打开止水夹推打开止水夹推动或拉动注射动或拉动注射器器现象现象说明说明烧杯中有气泡产烧杯中有气泡产生，停止微热冷生，停止微热冷却后导气管末端却后导气管末端形成一段水柱，形成一段水柱，且保持一段时间且保持一段时间不下降不下降一段时间后长一段时间后长颈漏斗中的液颈漏斗中的液面高于试管中面高于试管中的液面，且液的液面，且液面差不改变面差不改变推动注射器之推动注射器之后导管中出现后导管中出现一段液柱，且一段液柱，且液面差不改变，液面差不改变，拉动注射器试拉动注射器试管中产生气泡管中产生气泡(4)检验装置气密性的其他方法检验装置气密性的其他方法如图如图326，连接好仪器，向乙管中注入

30、适量水，使，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。证明装置不漏气，反之则漏气。图图326较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如图因具体装置而异。如图327所示，分别关闭所示，分别关闭K1或或K2，分段检查。分段检查。图图327【要点深化【要点深化】1化学实验中的几个数据化学实验中的几个数据 2玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。实验实验玻璃棒的作用玻璃棒的作用固体的

31、溶解固体的溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释搅拌，使溶液迅速混合均匀；加快散热，搅拌，使溶液迅速混合均匀；加快散热，防止溶液沸腾外溅防止溶液沸腾外溅试纸的使用试纸的使用沾取试纸或蘸取少量溶液沾取试纸或蘸取少量溶液过滤过滤引流，防止溶液外流引流，防止溶液外流蒸发蒸发搅拌，防止因局部受热溶液或晶体飞溅搅拌，防止因局部受热溶液或晶体飞溅引流引流防止溶液外流防止溶液外流3.同种仪器规格的选择同种仪器规格的选择(1)量器：量器：(如容量瓶、量筒、滴定管如容量瓶、量筒、滴定管)选择规格等于或大于选择规格等于或大于(尽尽量接近量接近)所需要液体的体积。所需要液体的体积。(2)容器：容器

32、：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防止液体在振荡、加热等操作中溅出。决定，以防止液体在振荡、加热等操作中溅出。4几种操作的几种操作的“第一步第一步”(1)检查装置的气密性检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。用。(3)调调“0”点点天平等的使用。天平等的使用。(4

33、)验纯验纯点燃可燃性气体。点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液分别取少量溶液未知溶液的鉴别。未知溶液的鉴别。(6)润湿润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。粉试纸检验或验证某些气体时。五、注意两个关系五、注意两个关系1上下左右关系：上下左右关系：冷凝管中，水流方向为下进上冷凝管中，水流方向为下进上出；出；分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出；放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出；使用使用长颈漏斗时，漏斗的颈应插入液面下，而使用分长颈漏斗时，漏斗的颈应插入液面

34、下，而使用分液漏斗不必插入液面以下；液漏斗不必插入液面以下；组装仪器时先下后组装仪器时先下后上，先左后右将各部分连成整体，拆时相反。上，先左后右将各部分连成整体，拆时相反。 2先后关系：先后关系：制备气体之前必须检查装置的气密制备气体之前必须检查装置的气密性；性；拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源；源；用用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气；燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气；点点燃可燃性气体时，先验纯后点燃；燃可燃性气体时，先验纯后点燃；给试管中的物质给试管中的物

35、质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的部位；部位；使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后再移动游码；最后再移动游码；银氨溶液的配制、银氨溶液的配制、Fe(OH)3胶体、胶体、硅酸胶体的制备需注意所加药品的顺序；硅酸胶体的制备需注意所加药品的顺序；不同液体不同液体混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如浓硫酸的稀释。小的液体中，

36、边加边搅拌，如浓硫酸的稀释。 2检查气密性的规范检查气密性的规范(1)检查装置气密性一般分为三个环节：第一步要将装置检查装置气密性一般分为三个环节：第一步要将装置处理成一个密闭体系；第二步设法使密封系统内产生压强处理成一个密闭体系；第二步设法使密封系统内产生压强变化，第三步观察体系内压强是否变化。变化，第三步观察体系内压强是否变化。(2)对装置气密性检查答题时的规范要求：装置形成封闭对装置气密性检查答题时的规范要求：装置形成封闭体系体系操作操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象描述现象得出结论。得出结论。三、化学试剂的存放化学实验安全三、化学试剂的存放化学实验

37、安全1化学试剂的存放化学试剂的存放(1)存放的原则存放的原则根据药品状态选试剂瓶根据药品状态选试剂瓶_，根据光照稳定性选试剂，根据光照稳定性选试剂瓶瓶_，根据酸碱性选，根据酸碱性选_，相互反应不共放，多，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。(2)保存方法保存方法固体药品要盛放在固体药品要盛放在_瓶中，液体试剂一般盛放在瓶中，液体试剂一般盛放在_瓶中。瓶中。常见的见光易分解的物质：常见的见光易分解的物质：HNO3、_、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。 口径口径颜

38、色颜色瓶塞瓶塞广口广口细口细口AgNO3 碱性溶液：碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使等，不能使用用_塞塞强酸、强氧化性试剂强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等、氯水、溴水等)、有机溶剂、有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等、苯、氯仿等)，不能用，不能用_。特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在璃，不能存放在_中；少量白磷要保存在水中；液溴中；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在液体

39、石蜡中，要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在钠、钾保存在_中。中。(3)有些试剂有些试剂(硫酸亚铁溶液、氯水、银氨溶液等硫酸亚铁溶液、氯水、银氨溶液等)不宜长久不宜长久防置，应随用随配。防置，应随用随配。磨口玻璃磨口玻璃橡皮塞橡皮塞玻璃瓶玻璃瓶煤油煤油三、化学试剂的保存三、化学试剂的保存化学试剂化学试剂 的保存的保存1.存放药品对应试剂瓶和瓶塞的要求存放药品对应试剂瓶和瓶塞的要求2.2.常见试剂的保存方法常见试剂的保存方法试剂瓶或瓶塞存放药品实例广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用橡胶塞1.存放药品对应试剂瓶和瓶塞的要求存放固体药品大理石、锌粒存放液体药品盐酸、食

40、盐溶液见光分解、变质的药品HNO3、AgNO3与玻璃发生反应的药品氢氟酸与玻璃反应而使其黏合的药品NaOH、Na2SiO3及水解显碱性的物质与橡胶塞反应或腐蚀橡胶的药品酸、有机溶剂、 强氧化剂返回2.常见试剂的保存方法变质方式实例保存方法被氧化而变质吸收空气中的CO2、SO2而变质见光易分解或变质的 活泼金属（K、Na等）、Fe2+活泼金属保存在煤油中；隔绝空气、密封， Fe2+(Fe过量）碱、漂白剂、水玻璃、 过氧化钠 碱性氧化物等 密封 隔绝空气 HNO3、ANO3 氯水、铵盐一般用棕色瓶或黑纸包裹，冷暗处密封保存易燃易爆的物质易挥发易升华的物质白磷红磷、镁粉酒精、有机物NH4NO3、TN

41、T等液溴氢氟酸碘NH3.H2O、浓盐酸少量白磷保存在水中，大量白磷可密封保存远离火源、远离氧化剂 冷处存放远离火源、密封保存远离火源、避免撞击细口瓶水封、蜡封 冷暗处保存密封、塑料瓶密封、棕色瓶密封、冷暗处保存返回 四、化学实验安全常识四、化学实验安全常识 1认识常用危险化学品的标志认识常用危险化学品的标志 2常见意外事故的处理意外事故意外事故处理方法处理方法碱洒在皮肤上碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液酸溶液液溴洒在皮肤上液溴洒在皮肤上用酒精洗涤用酒精洗涤水银洒在桌面上水银洒在桌面上用硫粉覆盖用硫粉覆盖酸液溅到眼中酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛用大

42、量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭用湿抹布盖灭浓浓H2SO4洒在皮肤上洒在皮肤上先用抹布擦去、然后用大量水先用抹布擦去、然后用大量水冲洗，最后涂上冲洗，最后涂上NaHCO3溶液溶液【要点深化要点深化】一、中学化学实验一、中学化学实验“十五防十五防”为了使实验达到预期的效果，保护实验者的人身安全及保护为了使实验达到预期的效果，保护实验者的人身安全及保护仪器和周边环境，中学化学实验中药品保存、实验装置、实验仪器和周边环境，中学化学实验中药品保存、实验装置、实验过程三个环节注意的预防措施有：过程三个环节注意的预防措施有：1药品保存药品保存(1)防氧

43、化。防氧化。实验室许多还原性较强的物质易与空气中的氧气实验室许多还原性较强的物质易与空气中的氧气反应而变质。保存时：反应而变质。保存时：注意密封或用后立即盖好，注意密封或用后立即盖好，如如Na2SO3溶液、溶液、Na2S溶液、氢硫酸、苯酚溶液、氢硫酸、苯酚等；等；加入还原剂防止其氧化加入还原剂防止其氧化，如二价铁溶液中加入铁屑；，如二价铁溶液中加入铁屑；隔绝空气，如活泼金属隔绝空气，如活泼金属K、Ca、Na保存于煤油中，保存于煤油中，Li保存于石蜡中，白磷保存于水中保存于石蜡中，白磷保存于水中。(2)防分解。防分解。许多见光或受热易分解的物质保存时：许多见光或受热易分解的物质保存时：用棕色用棕

44、色瓶保存在阴凉处，瓶保存在阴凉处，如如AgNO3溶液、浓硝酸溶液、浓硝酸等；等；加塑料袋密加塑料袋密封保存，如封保存，如NH4HCO3等。等。(3)防黏结。防黏结。玻璃仪器中含较多的玻璃仪器中含较多的SiO2，强碱能与之反应，产，强碱能与之反应，产物具有黏性。故：物具有黏性。故：保存强碱如保存强碱如KOH溶液、溶液、NaOH溶液时只能溶液时只能用橡皮塞而不用玻璃塞用橡皮塞而不用玻璃塞；Na2SiO3溶液的保存也需如此。溶液的保存也需如此。(4)防腐蚀防腐蚀。许多氧化性强的物质易与橡皮塞中含有的不饱许多氧化性强的物质易与橡皮塞中含有的不饱和键反应，故保存时只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。和键反应，故

45、保存时只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。如保存浓如保存浓硫酸、硫酸、HNO3溶液、溶液、KMnO4溶液、溴水、氯水等溶液、溴水、氯水等；氢氟酸氢氟酸能与玻璃中的能与玻璃中的SiO2反应，故保存氢氟酸时不能用玻璃仪器，要反应，故保存氢氟酸时不能用玻璃仪器，要用塑料容器或铅制容器保存。用塑料容器或铅制容器保存。 (5)防挥发。防挥发。对挥发性强的物质，保存时：对挥发性强的物质，保存时：密封，置于阴凉密封，置于阴凉处，如处，如浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等；液封，液封，如保存液溴、二如保存液溴、二硫化碳硫化碳等用水封。等用水封。(6)防水解。防水解。实验室保存水解性强的物质时：实验室保存

46、水解性强的物质时：保存液体时加保存液体时加入某些试剂抑制水解。入某些试剂抑制水解。如如FeCl3溶液中加入稀盐酸、溶液中加入稀盐酸、AgNO3溶溶液中加入少量稀硝酸等液中加入少量稀硝酸等；固体保存时则要密封或自制硝罗酊固体保存时则要密封或自制硝罗酊封口。封口。2实验装置实验装置(1)防倒流。防倒流。用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制实验室制O2、NH3、CH4等。等。(2)防倒吸。防倒吸。易溶于液体的气体经导管进入液面时：易溶于液体的气体经导管进入液面时：管口只管口只贴近液面或液面倒扣漏斗、干燥管，如苯与溴的取代反应实验贴近液面或液面倒

47、扣漏斗、干燥管，如苯与溴的取代反应实验中生成溴化氢气体，导管出口应贴近中生成溴化氢气体，导管出口应贴近AgNO3液面；液面；气体导管气体导管中间加一个干燥管或安全瓶，容纳倒吸的水，使之不倒吸入气中间加一个干燥管或安全瓶，容纳倒吸的水，使之不倒吸入气体制取装置中，如实验室制取体制取装置中，如实验室制取HCl气体；气体；加热固体制取气体，加热固体制取气体，用排水法收集气体完毕后，要先将导管从水中取出，再撤酒精用排水法收集气体完毕后，要先将导管从水中取出，再撤酒精灯。灯。(3)防堵塞。防堵塞。加热加热KMnO4晶体制氧气时，氧气流可能卷起晶体制氧气时，氧气流可能卷起KMnO4粉末引起导管堵塞，也要在

48、管口放一团棉花；粉末引起导管堵塞，也要在管口放一团棉花；用电石和用电石和水反应制乙炔，形成的泡沫会随气流堵塞导管，解决措施是在试水反应制乙炔，形成的泡沫会随气流堵塞导管，解决措施是在试管口放一团棉花。管口放一团棉花。(4)防炸裂防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀炸裂的特性，因此：。普通玻璃制品都有受热不均匀炸裂的特性，因此：试管加热时先要预热；试管加热时先要预热；铁在氧气中燃烧时要在集气瓶中预留铁在氧气中燃烧时要在集气瓶中预留少量水或铺一层细沙。少量水或铺一层细沙。(5)防污染。防污染。化学实验过程中有时会产生对空气或实验者本身有化学实验过程中有时会产生对空气或实验者本身有害的气体，必须要利用

49、相关装置进行尾气处理：害的气体，必须要利用相关装置进行尾气处理：铜与浓硫酸反铜与浓硫酸反应时，在试管口放置一团喷有碱液的棉花；应时，在试管口放置一团喷有碱液的棉花；铜与浓硝酸反应时铜与浓硝酸反应时，产生的气体通入盛有，产生的气体通入盛有NaOH溶液的试管；溶液的试管；做做CO还原还原CuO的实的实验时，装置的末尾处可放一燃着的酒精灯或连接一气球。验时，装置的末尾处可放一燃着的酒精灯或连接一气球。3实验过程实验过程(1)防泄漏。防泄漏。防气体泄漏，在实验时先要检验装置的气防气体泄漏，在实验时先要检验装置的气密性，若使用长颈漏斗则其下端的管口要插入液面以下；密性，若使用长颈漏斗则其下端的管口要插入

50、液面以下；防液体泄漏，主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是防液体泄漏，主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水；否漏水；橡皮塞塞入瓶口或管口的部分在橡皮塞的橡皮塞塞入瓶口或管口的部分在橡皮塞的1/3至至1/2处为宜，以免脱落而泄漏。处为宜，以免脱落而泄漏。(2)防暴沸。防暴沸。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水缓注入水(硝酸、盐酸、酒精等硝酸、盐酸、酒精等)中，并不断搅拌；中，并不断搅拌；蒸发蒸发皿在加热时，内装液体不得超过其容量的皿在加热时，内装液体不得超过其容量的2/3；用试管或用试管或烧瓶加热液体时，内装液体不超过容积的烧瓶加热液体时，内装

51、液体不超过容积的1/3；加热液体加热液体时，需在其中加入沸石或碎瓷片。时，需在其中加入沸石或碎瓷片。(3)防爆炸。防爆炸。可燃性气体点燃之前一定要检验纯度；可燃性气体点燃之前一定要检验纯度；酒酒精灯内的酒精不可超过容积的精灯内的酒精不可超过容积的2/3，但也不能少于，但也不能少于1/4；金金属属K、Na与水反应剧烈，可能引发爆炸，必须将它们切成与水反应剧烈，可能引发爆炸，必须将它们切成绿豆大小并用滤纸吸干表面的煤油；绿豆大小并用滤纸吸干表面的煤油；银氨溶液要现配现银氨溶液要现配现用，因为银氨溶液经长期放置可能生成爆炸性物质雷酸银，用，因为银氨溶液经长期放置可能生成爆炸性物质雷酸银，实验剩余的银

52、氨溶液及时处理。实验剩余的银氨溶液及时处理。(4)防污染防污染。在使用化学试剂时，要注意防止被其他试剂。在使用化学试剂时，要注意防止被其他试剂交叉污染或沾上灰尘。交叉污染或沾上灰尘。已取出的未用完的试剂除已取出的未用完的试剂除Zn、Cu、CaCO3、钠、白磷等块状固体外，一般不能放回原瓶、钠、白磷等块状固体外，一般不能放回原瓶；用滴管往试管中滴加液体时，一般是在试管口的正上用滴管往试管中滴加液体时，一般是在试管口的正上方，尖嘴部分不能伸入试管及触及试管内壁方，尖嘴部分不能伸入试管及触及试管内壁特例：用特例：用FeSO4溶液制取溶液制取Fe(OH)2时，应将吸有时，应将吸有NaOH的胶头滴管尖的

53、胶头滴管尖端插入端插入FeSO4溶液液面以下，再逐滴滴出溶液液面以下，再逐滴滴出NaOH溶液，是溶液，是为防止生成的为防止生成的Fe(OH)2很快被空气氧化很快被空气氧化；试剂瓶盖打开试剂瓶盖打开后要倒放于桌面上；后要倒放于桌面上；取用试剂的药匙要尽可能专用或取取用试剂的药匙要尽可能专用或取用一种试剂后洗净用滤纸擦干净，再取用其他粉状固体；用一种试剂后洗净用滤纸擦干净，再取用其他粉状固体；滴瓶中滴管与瓶体要配套使用，不可滴瓶中滴管与瓶体要配套使用，不可“张冠李戴张冠李戴”。二、实验中的安全装置二、实验中的安全装置分类分类装置简图装置简图原理及使用实例原理及使用实例隔离式隔离式导气管末端不插入液

54、体导气管末端不插入液体(水水)中，导气管与液体呈隔离状态。中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体可用来吸收易溶于水的气体倒置倒置漏斗式漏斗式由于漏斗容积较大，当水进由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯内液面下降入漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，而低于漏斗下口，受重力作用，液体又回落到烧杯中。常用于液体又回落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体吸收易溶于水的气体防防倒倒吸吸装装置置 分类分类装置简图装置简图原理及使用实例原理及使用实例容器接容器接收式收式使用较大容积的容器接收可使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入能倒吸过来的液体，防止进入气体发生

55、装置或受热的反应容气体发生装置或受热的反应容器器防防倒倒吸吸装装置置 分类分类装置简图装置简图原理及使用实例原理及使用实例液封平液封平衡管式衡管式插入液面中的长玻璃管与大插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节中液面的上升而得到调节恒压式恒压式使分液漏斗与烧瓶内气压相使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出同，保证漏斗中液体顺畅流出防防堵堵塞塞装装置置 分类分类装置简图装置简图原理及使用实例原理及使用实例吸收式吸收式容器中盛有与有毒气体反应容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未

56、反应的有毒气体的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，吸收，使其不扩散到空气中，造成污染造成污染灼烧式灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的有适当时候，点燃尖嘴中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物化为对环境无污染的产物防防污污染染安安全全装装置置 分类分类装置简图装置简图原理及使用实例原理及使用实例收集式收集式利用气球或球胆将有毒气体利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境散到空气中，污染环境防防污污染染安安全全装装置置 热点突破：常用仪器的创新使用热点突破：常用仪器的创新使用“一材多用一材多

57、用” 【例【例2】根据如图所示仪器回答】根据如图所示仪器回答(装置可多次使用装置可多次使用)：(2)检验：证明检验：证明CO中含有中含有CO2，装置内应盛，装置内应盛_，要，要除去除去CO2最好的方法是最好的方法是_。(3)贮气：排空气法收集贮气：排空气法收集H2时，气体从时，气体从_端通入；排水端通入；排水法收集法收集O2时，瓶内先装满水，气体从时，瓶内先装满水，气体从_端通入；若要用端通入；若要用水将装置中的水将装置中的O2排出，水应从排出，水应从_端通入。端通入。(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_，测量时瓶内先装满水，气体从，

58、测量时瓶内先装满水，气体从_端通入，该法端通入，该法适用于测量适用于测量_气体的体积。气体的体积。(1)洗气：除去洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的中的水蒸气，装置内应盛的物质是物质是_，气体应从，气体应从_端通入。若要端通入。若要除去除去Cl2中混有的中混有的HCl，应用如图所示的装置，应用如图所示的装置，应该怎样处理？应该怎样处理？_。解析：解析：题图所示装置用于洗气时，应从题图所示装置用于洗气时，应从A端通入气体，经洗端通入气体，经洗涤液洗涤后，再从涤液洗涤后，再从B端出气；如果用于向上排空气法收集气端出气；如果用于向上排空气法收集气体，则气体应体，则气体应“A进进B出出”；实验中气体经液体洗气后，要；实验中气体经液体洗气后，要得到干燥气体，还需要用干燥剂进行干燥