高考化学一轮练题含答案：化学计量在实验中的应用物质的量

1、.2019高考化学一轮练题含答案：化学计量在实验中的应用物质的量化学计量在实验中的应用物质的量一、选择题1、20时，饱和NaCl溶液密度为1.1g -3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,以下说法不正确的选项是A25时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D那么20时，密度小于1.1g -3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、假设将饱和溶液蒸发，那么有N

2、aCl晶体析出。再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g -3，选项D错误。答案选D。点睛：此题考察的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20升高到25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20时的大。2、以下物质中，与0.3 mol H2O含有一样氢原子数的物质是A18.9 g HNO3 B3.612×1023个HCl分子C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH4标准状况解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.

3、3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。答案：B3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NAB1 L 1 mol·L1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为NAC58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NADNA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反响，被取代的氢原子数为2NA解析：NA个N2分子中含有14N

4、A个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的构造可能是CH3CH2CH2CH3或CHCH33,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反响，被取代的氢原子个数为NA，D项错误。答案：B4、以下说法中正确的选项是A22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数一样C等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D等质量的CH

5、4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是>>>解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以nH2、nCH4、nHCl、nSO2，正确。答案：D5、以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子

6、数相等解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。答案：C6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的表达正确的选项是A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对该溶液进展稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1 L该溶液中取出100 mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的

7、量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D7、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol·L1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为×4.8%19.2%。答案：C8、配

8、制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经枯燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能准确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能准确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错误。答案：A9、某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L1的NaOH溶液500 mL，

9、以下说法正确的选项是A该同学使用的玻璃仪器共有3种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，那么配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，那么配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。答案：C10、质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密

10、度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。那么溶质的相对分子质量为A B C D【答案】C【解析】溶质质量为ma+nbg，溶质质量为ma+nb/Mrmol，溶液质量为m+n-pg，溶液体积为m+n-p/qmL，物质的量浓度为1000ma+nb/Mr/m+n-p/qmol/L=cmol/L，Mr=，应选C。点睛：解答此题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与物质的量浓度相联络，得出溶质的相对分子质量Mr。二、非选择题1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答