实验一工业纯碱中总碱度的测定

1、实验一工业纯碱中总碱度的测定实验目的1. 掌握HCI标准溶液的标泄方法.2. 了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用3. 掌握强酸滴左二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。二、实验原理1. 工业纯碱中总碱度的测左工业纯碱的主要成分为Na?C03,商品划为苏打，内含有杂质NaCI. Na2SO4. NaHCO3.NaOH等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。CO32的“=1.8x10, Khp2.4xl0YCKh>10-8,可被HCI标准溶液准确滴左。滴定反应为：NazCCh, + 2HCI = 2NaCI + H2O +C02 T化学汁量点时，溶液呈弱酸性(pH=3.89),可选用甲基橙(

2、红)作指示剂。终点:黄色-橙色2.0.1 mol/L HCI溶液的标定基准物质：无水NazCCh或硼砂(Na2B4O7.10H2O)用无水 NazCCh 标泄： 2HCI + Na2CO3 =2 NaCI + CO2?+ H2O指示剂：甲基橙终点:黄色-橙色c 口 =cn x 2000 M NagV"。式中,mNa2C03碳酸钠的质量(g) , Vhci盐酸溶液的体积(ml)。 用硼砂标定:NazBQ + 5H2O + 2 HCI = 4H3BO3 + 2 NaCIKa=5.8xlO10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH=5.1),可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器1、0.1 mo

3、l/L HCI 溶液；2 .无水Na?CO3基准物质J80C干燥2Th,置于干燥器中备用；3.0.2%甲基红指示剂(60%乙醇溶液)；4.0.1%甲基橙指示剂；5.甲基红-浪甲酚绿混合指示剂，将0.2%的甲基红的乙醇溶液与0的滉甲酚绿以1:3体积 混合;6.硼砂，置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的燥器内保存.四.实验步骤：1.0.1 mol/L HCI溶液的标定（1）用无水NaiCOj标定用差减法准确称取0.15-0.20克无水碳酸钠三份（称样时，称量瓶要带盖），分别放 在250ml锥形瓶内，加水30亳升溶解，加甲基橙指示剂12滴，然后用盐酸溶液 滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质

4、量及实际消耗的盐酸体枳，计算 HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差。（2）用硼砂标定用差减法准确称取0.40.6克硼砂三份，分别放在250ml锥形瓶内，加水50亳 升，微热溶解，冷却后，加2滴甲基红指示剂，然后用盐酸溶液滴左至溶液由黄色变为 浅红色，即为终点，由硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积，汁算HCI溶液的浓度和测眾 结果的相对偏差。2. 工业纯碱中总碱度的测左准确称取2克试样于小烧杯中，用适量蒸餾水溶解（必要时，可稍加热以促进溶解，冷 却后），泄量地转移至250 ml溶量瓶中，用蒸餾水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取试液25 ml于锥形瓶中，加20 ml水，加12滴甲基橙指示剂，用0.1 m

5、ol/L的HCI标准溶液滴泄 至恰变为橙色，即为终点记录滴泄所消耗的HCI溶液的体积，平行做3次。计算试样中Na?。 或Na2CO3的含量，即为总碱度，测泄各次的相对偏差应在±0.5%内。xlOO%_(C%M 沁/20002500hi x'250五、实验记录与数据处理l.O.lmol L 'HCI溶液的标左项目123m（碳酸钠）gVHci(ml)CHci(molU)Chci (mol-L1)相对偏差平均相对偏差2.工业纯碱中总緘度的测龙项目123m cMt) (g)试样溶液总体积(ml)滴定时移取V血(ml)Chci (mol-L1)VHci(ml)3 NgCO、NayCOy相对偏差平均相对偏差六思考题1. 无水Na