中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题二 化学思想方法的应用课件 新人教版 (9)

1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石第第十十单元酸和碱单元酸和碱考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用一、指示剂：一、指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。考点考点2 常见的酸常见的酸6 6年年4 4考考想一想1当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，

2、溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。考点考点3 常见的碱常见的碱6 6年年4 4考考考点考点4 中和反应及其应用中和反应及其应用想一想 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。特别提醒(1)中和反应与复分解反应的关系如右图：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。(3)改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。(4)氢氧化铝是一种治

3、疗胃酸过多的药物的主要成分，但由于反应生成的Al3对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。考点考点5 酸碱度的表示法酸碱度的表示法pHpH6 6年年3 3考考想一想1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法

4、？加水或加酸性溶液。【例例1】“探险队员”盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口 出口。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3，基本反应类型是复分解反应。典型例题典型例题分析分析类型类型1 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途解析：解析

5、：(1)利用图示的物质对与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应的物质有：，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaClAgNO3=AgClNaNO3，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐

6、酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。(5)写出盐酸的一种用途工业除铁锈。解题方法解题方法 解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即位于金属活动性顺序中氢前面的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。注意事项注意事项 (1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不生成氢气。(2)酸跟金属氧化物的反应，在实际

7、应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。变式运用变式运用 1.2017重庆B卷小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红 D白醋与纯碱的反应属于中和反应D D醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，A A正确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳正确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成

8、醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，碳，B B正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石蕊试液变红，蕊试液变红，C C正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，属于中和反应，D D错误。错误。2.2016台州中考如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是: ，请你写出步骤反应的化学方程式H2SO4CuO

9、=CuSO4H2O。解析：解析：(1)(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；漏填的一类物质是碱；(2)(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为H H2 2SOSO4 4CuO=CuSOCuO=CuSO4 4H H2 2O O。【例例2】2017池州模拟酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈

10、的腐蚀性，实验类型类型2 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)要验证该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是B；A稀HClB酚酞溶液CCaCl2DCa(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是C；AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3

11、时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，因此稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙

12、溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，碱可以和盐反应，而H2SO4 是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2。解题方法解题方法 碱溶液中都存

13、在OH，所以碱具有一些相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与某些可溶性的盐反应生成新碱和新盐。注意事项注意事项 (1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。(3)检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，

14、含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。变式运用变式运用 3.2017合肥50中一模氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(以土壤中含有硫酸为例)。

15、(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K(填元素符号)。解析：解析：(1)(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为为CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2。用。用pHpH试纸测定未知溶液的试纸测定未知溶液的pHpH时，正确的时，正确的操作

16、方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pHpH试纸上，与试纸上，与标准比色卡对比来确定标准比色卡对比来确定pHpH。(2)(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为应的化学方程式为COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O。(3)(3)氢氧化钙氢氧化钙与硫酸反

17、应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O。(4)(4)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2K K2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32KOH2KOH；植物需要的营养元素有植物需要的营养元素有N N、P P、K K，“黑白粉黑白粉”中含有中含有K K元素。元素。重点实验重点实验突破突破实验实验11：氢氧化钠变质的探究：氢氧化钠变质的探究典例分析典

18、例分析【例1】2017马鞍山和县一模化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡出现气泡氢氧化钠溶液一定变质了【实验探究2】实验步骤实验步

19、骤实验现象实验现象实验结论实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定有碳酸钠(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有氢氧化钠【实验结论】该氢氧化钠溶液部分(填“部分”或“全部”)变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行(填“可行”或“不可行”)。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有

20、很多，试另举一例：浓盐酸。分析 【实验探究1】氢氧化钠溶液若变质，则氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入稀盐酸必产生二氧化碳气体。【实验探究2】(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡溶液能反应生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO

21、3H2O。(2)如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤(2)的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具有挥发性的药品(浓盐酸、氨水等)、具有吸水性的药品(浓硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。实验实验12：氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙变质的探究典例分析典例分析【例2】2017安庆四中一模实验室有久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？(2)假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化

22、钙；氢氧化钙、碳酸钙；碳酸钙(写一种)。(3)设计方案、进行实验验证是否变质：请你参与探究，并填写如表。(4)思考：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤 滴加足量稀盐酸于滤渣中大量气泡产生氢氧化钙已经变质取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液无色溶液变红色氢氧化钙部分变质分析 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以应该密封保存；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使

23、酚酞溶液变红色。实验实验13：中和反应：中和反应典例分析典例分析【例3】2016德州中考小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红

24、色。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C(填序号)。A.生锈的铁钉B碳酸钠粉末C铜粉D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。实验方法实验方法可能观察到的现象可能观察到的现象结论结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果有气泡冒出 则盐酸过量 如果无气泡冒出则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 分析 (1)酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，因为此时烧杯中溶液加入酚酞溶液不变色，故不可能有碱性物质存在。(2)

25、因为溶液中一定存在氯化钠，因此不能根据是否有氯离子存在来验证是否有盐酸存在，为证明是否有盐酸存在，加入锌粒，若有气泡冒出则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则铁锈慢慢减少，溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；铜不与盐酸反应，无法证明盐酸的存在。(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，盐酸过量pH会小于7。酸、碱的性质与用途是安徽中考的必考点，一般会在选择题和填空题中涉及。考查的知识点有：酸的化学性质；稀释浓硫

26、酸的操作；酸的用途；碱的化学性质；碱的用途。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 酸、碱的性质酸、碱的性质12016安徽15题7分氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N23H2=2NH3(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：实验操作实验操作实验现象及结论实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象向上述集气瓶中滤纸上滴加少量水(其他合理答案均可)滤纸变红，说明氨气溶于水后发生了化学变化(3)小明将滴有

27、酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是加热后，稀氨水受热分解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色变浅(其他合理答案均可)。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：你认为上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定

28、溶液的pH，至溶液呈中性即可(其他合理答案均可)(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。解析：解析：(1)(1)氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3；(2)(2)探究氨气溶于水是否与水发生化学反应，需要做对比实验，首先探究氨气溶于水是否与水发生化学反应，需要做对比实验，首先将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，观察将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，观察不到明显现象，若向上述集气瓶中滤纸上滴加少量水，观察到滤纸变不到明显现象，若向上述集气瓶中滤纸上滴加少量水

29、，观察到滤纸变红，证明氨气溶于水后发生了化学变化；红，证明氨气溶于水后发生了化学变化；(3)(3)由于稀氨水属于碱溶液，由于稀氨水属于碱溶液，呈碱性，滴有酚酞溶液的稀氨水会变成红色，加热后，稀氨水受热分呈碱性，滴有酚酞溶液的稀氨水会变成红色，加热后，稀氨水受热分解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色解会放出氨气，氨气从溶液中逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液红色会逐渐变浅；会逐渐变浅；(4)(4)等质量的氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，盐酸浓度等质量的氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，盐酸浓度越大，被消耗的质量越少，反之盐酸浓度越小，被消耗的质量越大。越大，被消耗的质量越少，反之盐酸浓

30、度越小，被消耗的质量越大。由于题目未经加热的稀盐酸和加热煮沸一段时间后冷却的稀盐酸，分由于题目未经加热的稀盐酸和加热煮沸一段时间后冷却的稀盐酸，分别中和等质量的氢氧化钠，消耗二者的质量前者大于后者，因此稀盐别中和等质量的氢氧化钠，消耗二者的质量前者大于后者，因此稀盐酸加热煮沸后其浓度会变大。酸加热煮沸后其浓度会变大。(5)(5)向含有碳酸钠的氯化钠溶液中加入向含有碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸后，碳酸钠被完全反应，溶液足量的稀盐酸后，碳酸钠被完全反应，溶液 A A中除含有氯化钠还会含中除含有氯化钠还会含有过量的盐酸，根据有过量的盐酸，根据(4)(4)中稀盐酸经加热煮沸后浓度会增大，因此加

31、中稀盐酸经加热煮沸后浓度会增大，因此加热煮沸溶液热煮沸溶液A A冷却后，会造成氯化钠溶液中仍然混有盐酸，杂质未除冷却后，会造成氯化钠溶液中仍然混有盐酸，杂质未除去，所以小林的方案不合理。若要使溶液去，所以小林的方案不合理。若要使溶液A A中不含盐酸，可向含碳酸中不含盐酸，可向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pHpH，至溶液呈中性即，至溶液呈中性即可。可。2.2014安徽14题7分某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成红色，可过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原

32、因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与溶液的温度(或试剂用量)有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是CO2中可能含有H

33、Cl气体(合理均可)。实验步骤实验步骤设计这一步骤的目的设计这一步骤的目的实验现象实验现象实验结论实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸 除去NaOH溶液中溶解的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确(填“正确”或“不正确”) 2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察下图回答问题。写出两条规律性结论：NaOH溶液的浓度越大，褪色越快；NaOH溶液的浓度越大，

34、起始颜色越深(合理即可)。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(F)A小于30s B3090s C90140sD140180sE180280sF大于280s解析：结合所学知识，可猜想红色褪去的原因还可能是仪器不干净、试解析：结合所学知识，可猜想红色褪去的原因还可能是仪器不干净、试剂用量以及温度等。剂用量以及温度等。(1)(1)气体的溶解度随温度升高而减小，将气体的溶解度随温度升高而减小，将NaOHNaOH溶液加溶液加热煮沸可除去其中溶解的氧气；向冷却后的溶液中加入酚酞，并滴一些植热煮沸可除去其中溶解的氧气；向冷却后的溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔绝氧气

35、，此时溶液变红，过一会儿红色消失，物油在其上方，植物油可隔绝氧气，此时溶液变红，过一会儿红色消失，说明溶液褪色与氧气无关，甲同学猜想不正确；说明溶液褪色与氧气无关，甲同学猜想不正确；(2)CO(2)CO2 2与与NaOHNaOH溶液反应生溶液反应生成成NaNa2 2COCO3 3和和H H2 2O O，其反应的化学方程式为，其反应的化学方程式为2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O；乙同；乙同学用盐酸与碳酸钙反应制学用盐酸与碳酸钙反应制COCO2 2，由于盐酸具有挥发性，挥发出的，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HClHCl会对实会对实验造成干扰；验造

36、成干扰；(3)(3)分析图像可知，分析图像可知，NaOHNaOH溶液的浓度越大，酚酞试液的色度溶液的浓度越大，酚酞试液的色度值变为值变为100%100%所需时间越短，表明溶液褪色越快；所需时间越短，表明溶液褪色越快；NaOHNaOH溶液的浓度越大，色溶液的浓度越大，色度值越小，表明起始颜色越深；从图中看出度值越小，表明起始颜色越深；从图中看出5%5%的的NaOHNaOH溶液滴加溶液滴加2 2滴酚酞试滴酚酞试液后，在液后，在140s140s的时间内其色度从的时间内其色度从85%85%升高到升高到92%92%，那么其色度从，那么其色度从92%92%升高到升高到100%100%，所需时间要大于，所需

37、时间要大于140s140s，故其褪为无色的时间大于，故其褪为无色的时间大于280s280s。猜押预测 1.化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：实验装置实验装置实验步骤及实验步骤及操作操作将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中将注射器2中的溶液推入瓶中向外拉注射器3实验现象实验现象 气球鼓起无明显现象溶液中有气泡产生，气球变瘪澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2，装置内压强变小，气球鼓起。(2)步骤中的操作是向外拉注射器3，其目的是检测装置内的CO2是否被完全吸收。(3)步骤中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3。(4)本实验的结论是CO2能和NaOH反应。解析：解析：(1)(1)步骤中气球鼓起，说明瓶内压强变小，是步骤中气球鼓起，说明瓶内压强变小，是NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2造成的；造成的；(2)(2)根据步骤及步骤的现象可推测，根据步骤及步骤的现象可推测，步骤是用注射器步骤是用注射器3 3中的澄清石灰水证明步骤中瓶内的二氧中的澄清石灰水证明步骤中瓶内的二氧化碳已被完全吸收了，其操作应该是向外拉注射器化碳已被完全吸收了，其操作应该是向外拉注射器3 3，如果无，如果无明显现象，证明步骤中装置内的