富集在海水中的元素―氯知识点总结和基础练习

1、富集在海水中的元素一一氯一、活泼的黄绿色气体 氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以形式存在于海水和陆地的盐矿中2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生 氯气，MnCI 2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化 剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）颜色.状态气味水溶性毒性密度（比空气4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式（1）CI 2与金属的反应与Na的反应：;现象与Fe的反应：;现象与Cu的反应：;现象（2）CI 2与非金属的反应 CI 2与H 2的反应：；现象 CI 2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCI

2、 5和PCI3：（3）CI 2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气离子方程式为:该反应中的氧化剂为还原剂为。次氯酸（HCIO ）的性质： 弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。 不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的 化学方程式为：。 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。（4）CI 2与碱溶液的反应与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液， 反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为。与Ca（OH2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰中即制得以（）为有效成分的漂白粉。反应的化学 方程式为，若氯气与Ca（

3、OH2反应充分，并使 成为主要成分，则得到。 漂白液的有效成份是NaCIO，漂白粉的有效成份是Ca（CIO2，其中漂白原 理是：CIO + H+ = HCIO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca（CIO2HCI （稀）=。Ca（CIO2 +CO2 +H2O =5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉;(3) Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验(1) 原理：自然界中氯元素主要以 Cl -形态存在，因此制备氯气的基本原是 就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2CICI 2需要加入。 实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的 离

4、子方程式：。 MnO 2也可被KMnO 4、KCIO 3、NaCIO等强氧化剂代替，反应常温即可 进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO 4+16HCI(浓厶2KCI + Mn CI2+5 CI2 T + 8H2(2) 净化： 除杂：可先将制得的CI 2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去 。饱和 食盐水中水可吸收除掉，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。 干燥：用除水。(3) 收集：向排空气取气法或者排 法。(4) 验满：观察法()；湿润的淀粉KI试纸CI 2+2KI=I2+2KCI I 2使淀粉变蓝；(5) 尾气处理：用(不能用水、Ca(OH2溶液代替的

5、原因是)：CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O。(6) 实验装置图:三、Cl 的检验1、CI 的检验所需试剂。2、原理饱和NaCI浓流酸NaOH四、思考？(1) 铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说 明了什么？(2) 思考燃烧是否一定要有 O 2参加？燃烧的现象有什么共同特点？(3) 氯气溶于水，其中部分氯气与水发生了化学反应，你能根据氯气与水反应的离子方程式推测新制氯水 中含有哪些粒子吗？(4) 液氯”和 氯水”是同一种物质吗？(5) 氯水长期放置会发生什么变化？新制氯水”应如何保存？（6）氯水能使石蕊试液先变红（或使 pH试纸先变红），很快又褪色，请

6、思 考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样 验证？课堂练习1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A 新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D 新制氯水可以使干燥的布条褪色2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配 制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水 配制（）A Na 2SO 4 B NaCI C. AgNO 3 D. AICI 33、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A 燃烧一定是氧化还

7、原反应 B 燃烧一定发光放热C 燃烧一定是化学反应D 燃烧一定有氧气参与4、（双选）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A 碱石灰B 浓硫酸C 无水氯化钙D 固体烧碱5、下列物质间反应不能称为燃烧的是 （A .铁丝在氧气中燃烧B .将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C .金属钠露置在空气中D .将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶 中6下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得 的是A . CuCI 2 B . FeCI 3 C . FeCI 2 D . AICI 37、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A .氯水B .次氯酸钠溶液C .漂白粉溶液D .氯化

8、钙溶液8、下列物质中不会因见光而分解的是（）A . H 20 2 B . AgNO 3 C . HCIO D . NaHCO 39、在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A . AI0 2- B . CO 32- C . CI - D . SO 42-10、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A .饱和食盐水 B. AgNO3溶液C . NaOH溶液D .饱和Na 2CO 3溶液11、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（）A . Cl 2 和 O 2 B . Cl 2 和 CO 2 C . CO 2 和 H 2 D . H 2 和 Cl 2

9、12、 下列离子方程式中，正确的是（）A .向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+CI3+2CI-B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH-CI -+CIO-+H2OC .铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 20H亠AIO 2- + H 2 TD .金属铝溶于盐酸中：AI + 2H + = AI 3+ + H 2 T13、制取漂白液的化学方程式是：CI 2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A . 1： 1 B . 1： 2 C . 2： 1 D . 3:2 14、实验室制氯气的反应为：MnO 2 + 4HCI（浓MnCI 2 +

10、 2H2O+ CI2。下列说法错误的是（）IA .还原剂是HCI，氧化剂是MnO 2B .每生成1moICI 2，转移电子的物质的量为2moIC .每消耗1moIMnO 2，起还原剂作用的HCI消耗4molD .生成的CI 2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质15、0.1moI某元素的单质与CI 2反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A . Na B . Mg C . Fe D . Cu16、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警 告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的 离子方程式是：CIO -+ Cl - + 2H + = CI 2件H 2O。根据你所掌握的化学知识作出 如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离