专题5第三单元　盐类的水解(27张）ppt课件

1、第三单元盐类的水解专题5溶液中的离子反响知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb能力要求1.知道盐类水解的实质和规律。2.能根据盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性。3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。内容索引新知导学 新知探求点点落实达标检测 当堂检测稳定反响新知导学1.实验探求盐的水解实验探求盐的水解(1)常温下，测定以下溶液的酸碱性常温下，测定以下溶液的酸碱性一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH 7_NH4ClpH 7NaClpH 7_Na2SO4pH 7CH3COONapH 7

2、_NaHCO3pH 7Na2CO3pH 7强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性_酸性中性碱性(3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)c(OH) c(H)溶液呈 性碱强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)c(H) c(OH)溶液呈 性酸强酸强碱盐(如NaCl溶液)c(H) c(OH)溶液呈 性中2.盐类水解的概念、本质及特征盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 或或 相互相互作用生成作用生成 的反响。的反响。(2)本质：盐电离出的本质：盐电

3、离出的 或或 与水电离出的与水电离出的 或或_结合成弱电解质结合成弱电解质(弱酸或弱碱弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下： 。HOH弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子HOH盐水 酸碱(3)特征： 反响 反响程度 平衡可逆吸热微弱动态3.盐类水解的规律盐类水解的规律根据盐类水解的本质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。根据盐类水解的本质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，

4、同弱程度定。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4.盐类水解的表示方法盐类水解的表示方法写出以下物质水解的离子方程式：写出以下物质水解的离子方程式：书写盐类水解离子方程式的方法思绪书写盐类水解离子方程式的方法思绪(1)普通方式：弱离子普通方式：弱离子H2O弱电解质弱电解质H(或或OH)(2)方法要求方法要求一判别：判别弱离子，书写化学式。一判别：判别弱离子，书写化学式。二规范：写二规范：写“，不标，不标“。三留意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。三留意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。归纳总结归纳总结1.有关盐类水解的说法不正确的选项是A.盐类的

5、水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的本质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案解析活学活用活学活用2.以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH答案解析1.盐类作净水剂盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为如明矾水解的离子方程式为 。2.热碱水去油污热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为纯碱水解的离子方程式为。加热加热 的水解，溶液

6、碱性的水解，溶液碱性 ，去污才干加强。，去污才干加强。二、盐类水解反响的运用促进加强3.盐溶液的配制和保管盐溶液的配制和保管配制、保管配制、保管SnCl2或或FeCl3等易水解的盐溶液时，参与少量盐酸的目的是等易水解的盐溶液时，参与少量盐酸的目的是 。4.制备胶体制备胶体向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备从而制备Fe(OH)3胶体。胶体。抑制Sn2或Fe3的水解增大Fe3的水解程度5.泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反响，产生溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反响，产生CO2气体和气体和

7、A l ( O H ) 3 沉 淀 ， 将 熄 灭 物 质 与 空 气 隔 分 开 来 。 离 子 方 程 式 为沉 淀 ， 将 熄 灭 物 质 与 空 气 隔 分 开 来 。 离 子 方 程 式 为_ 。6.制备无机化合物制备无机化合物如用如用TiCl4制备制备TiO2。其反响的方程式为。其反响的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量过量)TiO2xH2O4HCl。Al3 =Al(OH)33CO23.以下运用或景象与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液除去铁锈 B.纯碱溶液去油污C.铁在潮湿环境中生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味答案活学活用活学活用4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物

8、是A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3答案解析在解析在FeCl3溶液中：溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡，升温平衡右移，促进水解；加热右移，促进水解；加热HCl挥发，从反响体系中脱离出来，使得逆反响挥发，从反响体系中脱离出来，使得逆反响无法进展，最终无法进展，最终FeCl3完全转化成完全转化成Fe(OH)3，进一步加热，进一步加热Fe(OH)3分解分解成成Fe2O3，D正确。正确。解析学习小结达标检测1.以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl解析解析A项，项，NaOH水溶液显碱性

9、是由于水溶液显碱性是由于NaOH的电离；的电离；C项，项，Na2CO3的水溶液因的水溶液因 的水解呈碱性；的水解呈碱性；D项，项，NaCl的水溶液呈中性。的水溶液呈中性。12345答案解析2.以下有关盐类水解的说法中，不正确的选项是A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B.CuCl2水解的本质是Cu2与水电离出来的OH结合生成了弱电解质 Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品外表的油污D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是 为了抑制Fe3的水解12345答案解析解析 的水解程度大于其电离程度，的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性

10、。水溶液呈弱碱性。解析3.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为A.大于 B.小于C.等于 D.无法确定12345答案解析解析NH4Cl溶液中由于溶液中由于 的水解，促进了水的电离；的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶溶液中，由于液中，由于CH3COOH电离出的电离出的H抑制了抑制了H2O的电离。的电离。解析4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度12345答案解析在配制能水解的盐溶液时，普通参与相对应的酸或碱抑制水解，解析在配制能水

11、解的盐溶液时，普通参与相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯真的盐溶液。尽量获得纯真的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，参与参与H2SO4，c(H)增大，平衡左移，增大，平衡左移，B正确。正确。解析5.实验室有以下试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液廓清石灰水 浓HNO3浓H2SO4以上试剂中，必需用带橡胶塞的试剂瓶保管的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。12345解析答案解析玻璃中含解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反响生成硅酸盐，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反响生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必需用带橡胶塞的试剂瓶保管；酸性及强氧化性物使试剂瓶与瓶塞粘连，必需用带橡胶塞的试剂瓶保管；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保管。质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保管。NaOH溶液溶质为碱，显碱性；溶液溶质为碱，显碱性；廓清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；廓清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃水玻璃Na2SiO3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2S为强碱弱酸