备战2011中考精品系列2010中考化学全面解析专题05 化学方程式（下）（教师版）

1、备战2011中考精品系列2010中考化学全面解析之化学方程式（下）（教师版）一、选择题：（共10题，每小题4分，共40分）1（2010·广东佛山）在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN【解析】RO2的相对分子质量是44，氧的相对原子质量为16×2=32，则R的相对原子质量为4432=12.N的相对分子质量为（44+12）÷2=28，根据质量守

2、恒定律可知1.2gM完全反应生成5.6gN时，需要RO2的质量为5.6g1.2g=4.4g, 2.4gM与5g RO2反应时，RO2的量不足，2.4gM不会全部参加反应，也就不会生成7.4gN。故答案为D。【易错点点睛】质量守恒定律是一项实际应用的定律，当反应物有过量的时候，应该以不足进行计算。2. （2010·重庆潼南） 有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）A16 B20 C32 D36 3.（2010·四川绵阳）下列化学方程式书写完全

3、正确的一组是（ ）铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe3O22 Fe2O3炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2C 2CO氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O燃烧酒精灯：C2H5OH+3O23H2O+2CO2A B. C. D. 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe3O22 Fe2O3生成物是氧化铁，没有尊重客观事实，所以不正确；氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O没有遵循质量守恒定律，就是没有配配平，所以错误；故答案为D。【易错点点睛】炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2C 2CO是正确的，因为炭和二氧化碳反应，反应条件是

4、高温，同时也符合质量守恒定律。4.（2010·四川绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2OR的相对分子质量等于64A. B. C. D. 5.（2010·四川眉山）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611 A、物质Y可能

5、是该反应的催化剂 B、该反应为复分解反应 C、反应后Z和Y的质量比为6：1 D、反应的Z和W的质量比为2：1【解析】X反应前是2g，反应后是17g，所以X一定是生成物，生成15g，Z反应前是16g反应后是6g，减少了，所以是反应物，反应了10g ,W反应前是16g反应后是11g减少了，所以一定是反应物，反映了5g，根据质量守恒定律反应物的质量总和为10g+5g=15g，而X本身增加了15g，符合质量守恒定律，所以Y就一定没参加反应。所以可能为催化剂；该反应应该为化合反应，不因该为复分解反应；反应后Z和Y的质量比6：1；反应的Z和W的质量比为10：5=2：1，故答案为B。【易错点点睛】此题是考察

6、关于质量守恒定律的一道特殊类型，做题之前我们应该观察反应前与反应后数值的变化，是增大了，还是减少了，增大了就是生成物，增大的数值就是生成的质量，减少了，就是反应物，减少的数值就是参见反应的物质的质量，没变化的就不是反应物，也不是生成物，可能是没参见反应，也可能是催化剂，这样就不难确立谁是反应物，谁是生成物，再根据质量守恒定律求是未知的数值，确立他是反应物还是生成物。6. （2010·陕西省）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 【解析】A参加反应的氧气的质量没有算在内； B反应物中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应；但试验是在密闭的容器中进行的，所以就可以直接验证质量守恒定律

7、；C氯化钾和硝酸钠都不和空气中的物质反应，但是二者不发生反应，就不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释；D生成的二氧化碳逸散到空气中，所以都不可能用来验证质量守恒定律。故答案为B。【易错点点睛】验证质量守恒定律的实验，必须要保证不能又和空气中的物质进行交换，也就是说生成的气体不能逸散到空气中，空气中的某种成分也不能和所用实际进行反应。7.（2010·云南玉溪）法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜(R)中毒，其化学原理为：R + 8HCl + 4Zn= 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2 ，则砒霜的化学式为( )A.As2O2 B.As2O C.AsO D.As2O

8、3【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变的原则，氢原子反应前有8个，反应后也8个，氯原子反应前有8个，反应后也有8个；原子反应前有4个，反映后也是4个；原子反应后有3个，反应前也有3个；硫原子反应前后都有一个，As原子反应后是2，所以X中必定含有两个As原子，3个氧原子。故答案为D。【易错点点睛】抓住化学反应的实质，就是反应前后原子数目不变的原则。8.（2010·山东潍坊）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为（ ） ASb2O5 BSbO2 CHsbO3 DH3

9、SbO4【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变的原则找出各种原子在反映前后的变化情况是否相等，相等就不含有，不相等就一定含有。然后找出差值，就是调节成各个原子在反应前后相等。故答案为A。【易错点点睛】找出化学反应前后各个原子是否相等。9.（2010·山东滨州）已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）A图示中的反应物都是单质 B图示中共有四种分子C该反应属于置换反应 D该图示不符后质量守恒定律10. （2010·福建龙岩）如下图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信

10、息中，正确的是（ ）A分子的种类在化学反应中未发生了改变 B反应生成的物质丙属于单质 C该反应的反应类型为置换反应DX与Y之比等于1：3【解析】化学反应前后原子种类不变。答案为B。【易错点点睛】化学反应前后原子种类不变，找准对应原子的个数是否相等，是解题的关键。二、填空题：（共5题，共30分）11（2010·重庆綦江）写出下列化学方程式。（1）红磷在氧气中燃烧： 。（2）生石灰制熟石灰： 。（3）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁： 。点燃高温【解析】红磷在氧气中燃烧的化学方程式为4P + 5O2=2P2O5 生石灰制熟石灰的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)

11、2；一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁的化学方程式为3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 【易错点点睛】正确书写化学方程式，按着书写化学方程式的步骤进行，打好基础。12（2010·重庆）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO，在反应中SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 。 天原化工厂通过电解饱和食盐

12、水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是 。【解析】SiO2失去氧，变成单质硅，根据还原反应的定义失去氧的物质就是还原剂；根据化学反应前后原子的数目不变的原则可知X的化学式为SiHCl3饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：2NaCl +2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH ；生成的氯化氢气体与水蒸气形成的小“液滴。故答案为还原 SiHCl3 2NaCl +2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH 生成的氯化氢气体与水蒸气形成的小

13、“液滴”【易错点点睛】H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，对于雾的产生，成因是学生很难理解的地方。13.（2010·天津）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为_；（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_。【解析】稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙的缘故。C

14、a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【易错点点睛】Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O，生成物是硫酸铁Fe2(SO4)3，而不是硫酸亚铁FeSO4。14（2010·重庆潼南）请写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧 碳和氧化铜反应 稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁） 点燃点燃【解析】铁在氧气中燃烧（1）3Fe + 2O2 = Fe3O4碳和氧化铜反 应（2）C + O2 = CO2稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）(3)Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O【易错点点睛】Fe2O3 与HCl反应生成FeCl3，不是生成FeCl2.15（

15、2010·辽宁鞍山)2009年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。 (1)CO2含量增多，温室效应增强。 近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是 。 (2)减少大气中二氧化碳含量的研究。 将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是 。 但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度 增加的原因是 (用化学方程式表示)。 将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化

16、学方程式为 。 (3)节能减排，低碳生活。 今年3月28日鞍山市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是 。 A节约能源 B减少温室气体排放 C欣赏城市夜景 D关注全球气候 低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是。【解析】哥本哈根会议的主要议题就是减少向空气中排放二氧化碳。大气中CO2含量增多的主要原因是)化石燃料的燃烧和森林乱砍滥伐；将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是CO2的溶解度随温度降低和压强增大而增大；，二氧化碳使海水发生反应，生成碳酸，使海水酸度增加，方程式为CO2+

17、 H2OH2CO3；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方式：节能减排，低碳生活，让我们从生活中的小事做起，不相符合的是欣赏城市夜景，会消耗电能，就会消耗燃料。低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是随手关灯(或双面用纸等其它合理答案均可)【易错点点睛】二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷的化学方程式。低碳生活的举措。三、实验题：（共3题，共20分）16（2010·浙江义乌）2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 Cu2( OH

18、 )2CO3 ，它受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为： ( 1 ）装置连接顺序为： 。（填写编号） ( 2 ）操作步骤及数据处理：第一步检查气密性；第二步装入药品，称取装置 和 的质量；第三步连接并固定装置，然后加热固体；第四步实验后再次称取装置 和 的质量，记录数据如下：根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 。（要求写出最简整数比） ( 3 ）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ A 二氧化碳没有被完全吸收 B 水没有被

19、完全吸收C 碱式碳酸铜药品中含有水分 D 碱式碳酸铜没有完全分解【解析】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 Cu2( OH )2CO3 ，它受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2。根据题意可知生成物有水和二氧化碳，测定水和二氧化碳应先测定水的质量用浓硫酸，然后再测定二氧化碳。故答案( 1 ） ， ， ；装置1和3增重的质量就是水和二氧化碳的质量。 ( 2 ) 21 ：44 . 【易错点点睛】验证产物二氧化碳和水的存在时要先验证水，后验证二氧化碳，因为先验证二氧化碳的话，二氧化碳通过氢氧化钠溶液时，会带出水蒸汽，这样就使生成的水蒸汽的质量增加了，时水的质量不准，造成实

20、验误差。17（2010·广东湛江）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题： (1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式_。 (2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。 SiO2是_ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为_。 (3)小组在杳阅资料中，还发现了种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着_变化。与A类干燥 剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做_剂。18（2010·江西）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化