高中化学金属及其化合物知识点(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的：钠是银属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。（2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2= Na2O2; 2Na + Cl2= 2NaCl; 2Na + S= 等。钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变

2、暗（生成了） 变白（生成） 变成白色固体（生成）。钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH) 2 + O4 + H2 。 钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的。（3）工业制钠：

3、电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；是的剂；钠蒸气可作，发出，透雾能力强。2、和（1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。因

4、此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然也可以直接漂白的。 3、和 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 的主要成分之一；制等。 注意几个实验的问题：1、

5、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同

6、学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的进行循环试用，提高原料的利用率。二、镁及其化合物1、镁的性质（1）：镁是银属，质较软，密度1.74g/cm3，是，硬度小。（2）：镁是较

7、活泼金属与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .与酸反应：与非反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。与反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中

8、加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液， MgCl26H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此被大量用火箭、导弹、飞机等中。4、（MgO）：白色固体，熔点高（2800），是优质的（）。是。M

9、gO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下几种情况的的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O 。三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）：银属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁

10、高。有良好的导电、和。（2）：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。与酸反应：，如和在常温下，使铝发生现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强反应时放出氢气。与溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如和蔗糖或镁条和等。2、（Al2O3）：白色固体，熔点高（205

11、4），沸点2980，常作为；是。我们常见到的宝石的主要成分是。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些的表现。如因含有少量的而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。中的矿玉主要成分是，硬度仅次于，用途广泛。：既能与强酸反应又能与反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此直到美国科学家发现在氧化铝中加入(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al

12、+ 3O2。3、（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是。热易分解。：既能与强酸又能与反应生成盐和水的。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。的流程：（主要成分是氧化铝） 用溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氧化铝 铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)

13、3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、和，主要用于导线、等，铝的最大用途是制合金，强度高，密度小，易成型，有较好的。迅速风靡。也是业的主要原料。6、明矾的净水：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。与水反应，生成，具有很强的吸附能力，吸附水中的，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 ()+ 3H+ 。知识整理：（Al(OH)3）的制备：在溶液中加足量。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。实验：A、向溶液

14、中滴加溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢溶液中滴加溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：A、向溶液中滴加，先有沉定，后溶解。反应的：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向中滴加偏溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四、金属及其化合物关系网（1）金属钠及其化合物：（