广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题六

1、理综化学冲刺模拟试题 066.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素1311 与137Cs(铯)的中子数相等C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化7 在给定条件的水溶液中 可能大量共存的离子组是A.c (H+) : c (OH) =1: 2 的溶液：K、Al3+、HCO、CIO-B.与 Al 反应生成 H2的溶液：Na、Ba、NO-、Cl-C.中性溶液中：SQ2-、S

2、2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K、Ca、Cl-、HCO&下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为 C2H4Q 且能与 NaOH 溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9.下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋:探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B.在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液r 探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加 AgNO 溶液验证蛋白质中含有氯

3、兀素10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SQ2-、Ca2+、Mg+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NQCO 溶液TNaOH 溶液宀 BaCl2溶液宀过滤后加盐酸B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取C. 从第步到第步的目的是为了浓缩D. 在第步中溴元素均被氧化11.常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH) = 1x10-amolL-1，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-aB.将0.2molL-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液等

4、体积混合后溶液的pHNaEr险S水裕液.吸收液色趾海水粗盐精盐-2 -大于 7,则反应后的混合液：C(OH) +C(A-) =c(H+) +c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的NQCO 溶液与 NaHC 蹄液混合：c(Na+) =c(CQ2-) + c(HCO3-) +c(H2CO)D. 常温下 NaHSO 溶液的 pHv7,溶液中c(SQ )vc(H2SO)-3 -化物 科区甘叵请回答以下问题：(1)_ 写出原电池的负极反应方程式 _。(2)_ 常温时 pH=12 的 C 溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 _ (写出计算式)。(3)_ 写出的化学方程式_ 。(4) 含 A 元

5、素的某盐 X 常做净水剂，X 做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX 的溶液与 Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X 晶体的俗名为 _ ;其溶液的物质的量浓度为 _ mol/L。+14H.已知：在 25 时 H2OH+OHKW=10-CHCOOH 丄 H +CHCOO Ka=1.8X10-(5)醋酸钠水解的平衡常数&与 Kw、Ka 的关系是当升高温度时,K.将_ (填“增大” “减小”“不变”)；(6) 0 . 9molL-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为_512.2X10 molL2+2+2+在某溶液中含 Mg、Cd、

6、Zn 三种离子的浓度均为 0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为 0.9molL-1, 以上三种金属离子中能生成沉淀。-11-17-14(KSP: Mg( OH2 =1.8X10 、KSP: Zn(OH2 =1.2X10 、KSP: Cd (OH2 =2.5X10)12 有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显 示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的 固体电解质是 Y2Q NatO,&可以在其中自由移动。.甲下列有关叙述正确的的是A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极 aB. 电

7、极 b 是正极，O2-由电极 a 流向电极 bC. 电极 a 的反应式为：CH4+5&8e-= CO2-+2HtOD. 当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol23.( 13 分)I.A、J 是日常生活中常见的两种金属，J 氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A 作负极；D 和 F 常温下是单质气体，F 是空气的主要成分； A、C、E 和H 都含 A 元素，其中AE、H 具有两性。各物质有以下的转化关系 (部分产物及条件略去)。甲炊空气D1沉蛊O-4 -24.( 15 分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaCIO 氧化法生产,反应

8、原理为：1在碱性条件下，利用NaCIO 氧化 Fe(NQ)3制得 NaFeO3NaCIO + 2Fe(NOs)3+ 10NaOH=2Na2FeOd+ 3NaCI + 6NaNO3+ 5H2O2Na2FeQ 与 KOH 反应生成 K2FeC4： Na2FeO4+ 2KOH = K2FeC4+ 2NaOH主要的生产流程如下：Cl2HCI Fe(NO3)3翹和 KOH调节 pH 1JiNaoR 溶液 T氧化|履更T 转化|必爲|粗氐订。,胃勢 I 龟出 0反应反应1 反应NaCI(1) 写出反应的离子方程式 _(2) 流程图中“转化”(反应)是在某低温下进行的，说明此温度下KSp(&FeQ)

9、 _KSp(NazFeQ)(填“”或“v”或“=”)。(3) 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。-5 -1工业生产中最佳温度为 _C,此时 Fe(NQ)3与 NaCIO 两种溶液最佳质量浓度之比为_ 。2若 Fe(NQ)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成 FeQ,此反应的离子方程式： _2(4) K2FeO 在水溶液中易水解： 4FeO-+ 10 出 8 4Fe(OH)3+ 8OH + 3。2。在“提纯”K2FeQ 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 _溶液(填序号)A. HaO B . CHCOON、异丙醇 C . N

10、HCI、异丙醇 D . Fe(NQ)3、异丙醇24.(15 分)(1) CI2+ 2OH = CI-+ CIO-+ H2O ( 3 分)（2）v（2 分）（3 266 : 5 （各 2 分，共 4 分）23+3 2FeO4-+ Fe + 8OH-= 3FeO-+ 4H2。（ 3 分）（4） B（ 3 分）图 1 为不同的温度下,Fe(NQ)3不同质量浓度对K2FeQ 生成率的影响;图 2 为一定温度下，Fe(NQ)3质量浓度最佳时,NaCIO 浓度对 KaFeQ 生成率的影响。Fe （NOJ3的质量浓iS/g-L-115D2002503Q0 33D 35026aC023hleiClO的戍蛊浓度

11、/gL-i图 2-6 -25.（ 17 分）氢化钙（CaH）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦 接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1 是模拟制取装置。的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL 刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL 刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：;装置 D 的作用是（1）装置 B 的作用是（2）利用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开

12、分液漏斗活塞，_ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间关闭分液漏斗活塞（3）为了确认进入装置之间再接是：_（4）甲同学设计一个实验， 测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _ （填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙收集气体并检验其纯度停止加热，充分冷却C 的氢气已经干燥，应在装置，该装置中加入的试剂B、C注射器注射器亠亠-7 -26. (15 分)下面是以化合物 I 为原料合成一种香精(化合物W)的合成路线，反应在一定条件下进行。 化合物W广泛用于香精的调香剂。Br Br溴水|化合物 -为CH3 CH? C C

13、fICH3InOH OH 为 CH3CH?C-CH2ICH3出OH1CH3 CH2C COOH_ 卡CHbCH= CCOOHCHBCH= CCOOQH5cl-hCH3回答卡列问题：v(1)化合物I生成化合物n的反应原子利用率可达该化合物核磁共振氢谱中有 _ 个吸收峰。100 %，化合物I的结构简式为 _(2)_化合物n生成化合物川发生 _ 反应，其方程式为 _(注明反应条件)。(3) 化合物V有多种同分异构体。请写出与化合物V官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式_ _(4)化合物W不能 发生的反应类型是 _ (填字母)。A.加成反应 B酯化反应C 水解反应 D加聚反应(5)写出化合

14、物W在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：_ (不需注明条件)26.（CM3 CfC=（4-2CH3（2）取代 （2 分）（ 各2分）Br BrOH OHI II ICH3-CH2-C CH2+2NaOH CH3一CH2一CCH2+2NaBrCH3CH3（3 分）（3） CH2=CHCbHCOOH CHCH=CHCCOOH CHCHCHnCHCOOH3 分）(4)B (2 分)（5） （2 分）OOCH5n CH3 CH= C COOCH5CHCHCH-143 c部分参考答案-8 -9 -6. A7TB 8. D 9. C 10, C 11. E 12. C23, （13分）I , （1） A1+4OH- 3e = A1O/+2BO 或 Al+40tT-牯二Al （OH） （2 分）（!） 10_1OEmol/L c（OH-） - cftiO（2 分）（3） 4NH+5Q 輕钊 4NO+6H2O （2 分）4） 明矶（1 分）;1mol/L（2 分）H.（5）如Kw；增大（各 i 分）.Ka（6） CcT、Zn2+;（各 1 分）25.（