第十一单元盐、化肥

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 生活中常见的盐生活中常见的盐1.1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐的物理性质和主要用途常见盐常见盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗称俗称化学式化学式 色、态及色、态及水溶性水溶性 食盐食盐纯碱纯碱/ /苏打苏打小苏打小苏打NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3都是白色固体，易溶于水都是白色固体，易溶于水白色固体，白色固体，难溶于水难溶于水 常见盐常见盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙用途用途组成上组成上共同点共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类都含有金

2、属离子和酸根离子，都属于盐类生活调味品、生活调味品、医药上用于医药上用于配制生理盐配制生理盐水、农业选水、农业选种等种等用于玻璃、用于玻璃、造纸、纺织造纸、纺织和洗涤剂的和洗涤剂的生产等生产等发酵粉、发酵粉、医疗上用医疗上用于治疗胃于治疗胃酸过多等酸过多等重要的重要的建筑材建筑材料，补料，补钙剂钙剂2.2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)(1)与盐酸反应，都会有与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为：产生，反应的化学方程式分别为：碳酸钙：碳酸钙：_、碳酸氢钠：碳酸氢钠：_、碳酸钠：碳酸钠：_。(2)(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。碳酸钠与氢氧化钙

3、反应。反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，工，工业上用该反应制取烧碱。业上用该反应制取烧碱。气泡气泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 (3)CO(3)CO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的

4、检验。的检验。常用药品常用药品( (试剂试剂) )：稀盐酸、澄清石灰水。：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样检验方法：取样 有有_产生产生有有_。气泡气泡 白色沉淀白色沉淀( (或浑浊或浑浊) ) 滴加稀盐酸滴加稀盐酸通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中【思考感悟【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？，这种说法是否正确？提示：提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。金属等。 复分解反应复分解反应1.1.概念：

5、两种概念：两种_，生成另外，生成另外_的的反应。反应。2.2.反应表示：反应表示：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB。3.3.发生条件：发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有只有当两种化合物相互交换成分后有_或有或有_或有或有_生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分化合物相互交换成分 两种化合物两种化合物 沉淀沉淀 气体气体 水水 化学肥料化学肥料1.1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用化肥化肥 用用 途途 氮肥氮肥 促进植物促进植物_，提高作物，提高作物_ _ 磷肥磷肥 促进植物促进植物_，增强植物的，增强植物的_能力能力 钾肥钾肥 促进

6、植物促进植物_，增强，增强_和和_能力能力 复合肥料复合肥料 同时为作物提供多种养分同时为作物提供多种养分 茎叶生长茂盛、叶色浓绿茎叶生长茂盛、叶色浓绿 产量产量 根系发达根系发达 抗寒、抗旱抗寒、抗旱 茎秆粗壮茎秆粗壮 抗病虫害抗病虫害 抗倒伏抗倒伏 2.2.不合理使用化肥、农药对环境的污染不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)(1)化肥。化肥。一方面化肥中含有一些一方面化肥中含有一些_元素、有毒有机物和元素、有毒有机物和_物物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。的污染。(2)(2)农药。农药。农药本身就是有毒的物质，在杀

7、灭病虫害的同时，也带来了对农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_的污染和对的污染和对_的危害。的危害。重金属重金属 放射性放射性 水水 大气环境大气环境 自然环境自然环境 人体健康人体健康 3.3.化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别(1)(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法鉴别方法 氮肥氮肥 钾肥钾肥 磷肥磷肥 看外观看外观 _晶体晶体 _粉状粉状 加水加水 _溶于水溶于水 大多大多_加熟石灰加熟石灰研磨研磨 放出放出_无具有刺激无具有刺激性气味的性气味的氨气放出氨气放出白色白色 灰白色灰白色 全部全部 不溶于水不溶于水或部分溶于水或部分溶于水 具有刺激具有刺

8、激 性气味的氨气性气味的氨气 (2)(2)不同氮肥的区别。不同氮肥的区别。【思考感悟【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？道其中的道理吗？提示：提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。因此不能混用或混放。粗盐的提纯粗盐的提纯【高频考点【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用

9、；影响产率的因素分析等的作用；影响产率的因素分析等1.1.实验装置实验装置2.2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。泥沙等不溶性杂质。3.3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.4.问题思考问题思考(1)(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防

10、止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。(2)(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：提示：造成滤液浑浊的原因可能有：造成滤液浑浊的原因可能有：过滤时液面高于滤纸边过滤时液面高于滤纸边缘；缘；滤纸破损；滤纸破损；接收滤液的烧杯不干净接收滤液的烧杯不干净( (合理答案均可合理答案均可) )。(3)(3)在粗盐提纯实验中，经

11、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如CaCa2+2+,Mg,Mg2+2+, ,SOSO4 42-2-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(4)(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你

12、认为可能的原因有哪些？因有哪些？提示：提示：造成产率偏低的原因可能有：造成产率偏低的原因可能有：溶解过程中食盐未完全溶解；溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；过滤时液体溅出；蒸发时造成液体或固体飞溅；蒸发时造成液体或固体飞溅；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上( (合理答案均可合理答案均可) )。【典例】【典例】( (苏州中考苏州中考) )氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)(1)操作操作中必须用到的一种仪器是中必

13、须用到的一种仪器是_(_(填序号填序号) )。A.A.研钵研钵 B.B.量筒量筒 C.C.烧杯烧杯 D.D.试管试管(2)(2)操作操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是的情形是_(_(填序号填序号) )。AD(3)(3)操作操作中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到需要用到_ _ _等仪器。该操作中容易造成食盐固等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。等措施。(4)(4)实验结束后称量获

14、得的精盐，并计算精盐的制得率，发现实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是制得率较低，其可能原因是_(_(填序号填序号) )。A.A.食盐没有全部溶解即过滤食盐没有全部溶解即过滤B.B.蒸发时食盐飞溅剧烈蒸发时食盐飞溅剧烈C.C.蒸发后，所得精盐很潮湿蒸发后，所得精盐很潮湿D.D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上蒸发皿蒸发皿间歇加热间歇加热A、B、D【易错提醒【易错提醒】1.1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。2.2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值

15、偏少。产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。【我的收获【我的收获】(1)(1)操作操作是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)(2)折叠滤纸应按图中折叠滤纸应按图中A A、B B、C C的顺序，不能出现的顺序，不能出现D D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。失败。(3)(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可

16、采取间歇加热来防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。(4)(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。偏低。答案：答案：(1)A (2)D (3)(1)A (2)D (3)蒸发皿蒸发皿 间歇加热间歇加热(4)A(4)A、B B、D D一、正确理解盐的化学性质一、正确理解盐的化学性质盐的性质盐的性质 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与金属反应与金属反应 盐盐1 1+ +金属金属1 1盐盐2 2+ +金属金属2 2 置换反应置换反应 (2)(2)

17、与酸反应与酸反应 盐盐1 1+ +酸酸1 1盐盐2 2+ +酸酸2 2 复分解反应复分解反应 (3)(3)与碱反应盐与碱反应盐 盐盐1 1+ +碱碱1 1盐盐2 2+ +碱碱2 2 复分解反应复分解反应 (4)(4)与盐反应与盐反应 盐盐1 1+ +盐盐2 2另两种盐另两种盐 复分解反应复分解反应 【特别提醒【特别提醒】(1)(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子性，但盐一般是由金属离子( (铵盐除外铵盐除外) )和酸根离子组成，故盐和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。有相似的化学性质。(2)(2)初

18、中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：类反应：与酸反应，如与酸反应，如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2部分难溶性盐受热或高温易分解，如部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温=【典例【典例1 1】( (龙岩中考龙岩中考) )甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)(1)上述盐的排列是依据上述盐的排列是依据_ _ _顺序归纳整理的。顺序归纳整理的。(2)(2)上述盐

19、因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_(_(任选其中一种盐即可任选其中一种盐即可) )。硫酸钾硫酸钾 硫酸钙硫酸钙 硫酸钠硫酸钠 硫酸镁硫酸镁 硫酸铝硫酸铝 硫酸锌硫酸锌 硫酸亚铁硫酸亚铁 K K2 2SOSO4 4 CaSOCaSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 ZnSOZnSO4 4 FeSOFeSO4 4 金属活动性顺序金属活动性顺序BaCl2

20、+K2SO4=BaSO4 +2KCl(3)(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A_A_，b_b_。酸酸碱碱(4)(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2 2个有关个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：答：_；_。Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可其他合理答案也可)【易错提醒【易错提

21、醒】1.1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。确定排列规律。2.2.只有铁与酸只有铁与酸( (或盐或盐) )的置换反应、含亚铁离子的氧化物的置换反应、含亚铁离子的氧化物( (或碱、或碱、盐盐) )与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【我的收获【我的收获】(1)(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。的金属活动性由强到弱排列的。(2)(2)因为所给盐都含有硫酸根因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和离子，

22、因此都能和BaClBaCl2 2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)(4)铁和稀硫酸、铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。都会生成硫酸亚铁。二、常见复分解反应及反应发生的条件二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律反应规律 发生的条件发生的条件 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐

23、盐+ +水水 酸溶于水即可酸溶于水即可 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 反应物酸、碱至少有一种溶于水即可反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸 (1)(1)反应物盐可溶也可不溶，反应物盐可溶也可不溶，BaSOBaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件碱碱+ +盐盐新盐新盐+ +新碱新碱 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件盐盐+ +盐盐另两种盐另两种盐 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)

24、生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件【特别提醒【特别提醒】(1)(1)复分解反应的特点有：复分解反应的特点有：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；外两种化合物；反应前后元素的化合价不变。反应前后元素的化合价不变。(2)(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。应，铵盐与碱的反应等。【典例【典例2 2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂重。小红带

25、领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有分别含有三种不同的离子，共有K K+ +、BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OHOH- - NONO3 3- - COCO3 32-2- K K+ + 溶溶 溶溶 溶溶 BaBa2+2+ 溶溶 溶溶 不不 CuCu2+2+ 不不 溶溶 不不 (1)(1)将甲、乙两车间的废水按适当的

26、比例混合，可以变废为宝，既将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的能使废水中的BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、COCO3 32-2-等离子转化为沉淀除去，又等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(_(填写物质的化学式填写物质的化学式) )。(2)(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)(3)根据以上溶解性表判断，根据以上溶解性表判断，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(O

27、H)Ba(OH)2 2溶液溶液_ _(_ _(填填“能能”或或“不能不能”) )发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：_ _ _；若不；若不能反应，写出理由：能反应，写出理由：_。KNO3NO3-能能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2【易错提醒【易错提醒】1.1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；2.2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子

28、不能共存。的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。【我的收获【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OHOH- -，则，则没有没有CuCu2+2+，CuCu2+2+必然在乙车间，由于必然在乙车间，由于CuCu2+2+与与COCO3 32-2-不能共存不能共存, ,则乙则乙中不能有中不能有COCO3 32-2-，COCO3 32-2-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有必在甲车间，则同理可推出甲中不能有BaBa2+2+，故，故BaBa2+2

29、+必在乙车间，即甲中有必在乙车间，即甲中有OHOH- -、COCO3 32-2-，乙中有，乙中有BaBa2+2+、CuCu2+2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子离子, ,由此推出，甲中还有由此推出，甲中还有K K+ +，乙中还有，乙中还有NONO3 3- -。答案：答案：(1)KNO(1)KNO3 3 (2)NO(2)NO3 3- - (3)(3)能能Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2【拓展延伸【拓展延伸】溶

30、液中不能共存的常见离子对溶液中不能共存的常见离子对(1)(1)与与H H+ +不能共存的离子：不能共存的离子：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)与与OHOH- -不能共存的离子：不能共存的离子：H H+ +、NHNH4 4+ +及与及与OHOH- -结合生成不溶性碱结合生成不溶性碱的金属离子，如的金属离子，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)与与COCO3 32-2-不能共存的离子：不能共存的离子：H H+ +及与及与COCO3 32-2-结合生成不溶性碳酸结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如盐的金属离子，如

31、CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)与与ClCl- -不能共存的离子：不能共存的离子：AgAg+ +。 (5)(5)与与SOSO4 42-2-不能共存的离子：不能共存的离子：BaBa2+2+。三、常见离子的检验方法三、常见离子的检验方法离子离子 鉴定方法鉴定方法 现象现象 化学方程式举例化学方程式举例 H H+ +( (存存在于在于酸酸) ) 方法一：取少量紫色石方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液蕊溶液滴入被测溶液 溶液变红溶液变红 方法二：取少许溶液加方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐入锌粒或碳酸盐 产生气体产生气体 Zn+2HCl=Zn+2HCl= ZnCl ZnCl

32、2 2+H+H2 2 NHNH4 4+ + 加入少许碱液，加热，加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体验产生的气体 有刺激性有刺激性气味的气气味的气体放出，体放出，试纸变蓝试纸变蓝 NHNH4 4Cl+NaOH Cl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O=离子离子 鉴定方法鉴定方法 现象现象 化学方程式举例化学方程式举例 OHOH- -( (存存在于在于碱碱) )方法一：滴入方法一：滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 变蓝变蓝 方法二：滴入方法二：滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液 变红变红 COCO3 32-2-滴入稀盐酸，滴入稀盐酸，放出的

33、气体通放出的气体通入澄清石灰水入澄清石灰水中中 有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水变浑浊的变浑浊的气体产生气体产生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O【典例【典例3 3】( (双选双选)()(天津中考天津中考) )如表是某同学用多种方法鉴别物如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是质的情况，其中两种方法都正确的是( )( )选项选项 需要鉴别的物质需要鉴别的物质方法和所加试剂方法和所加试剂方法一方法一 方法二

34、方法二 A A稀盐酸和氢氧化钠溶液稀盐酸和氢氧化钠溶液 用用pHpH试纸检验试纸检验 加入硫酸铜溶液加入硫酸铜溶液B B碳酸钙和硫酸钡碳酸钙和硫酸钡 加入足量水加入足量水 加入盐酸加入盐酸 C C稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液D D硫酸铵和磷矿粉硫酸铵和磷矿粉 观察颜色观察颜色 加入足量水加入足量水 A、D【易错提醒【易错提醒】1.1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。被鉴别的物质在组成或性质上的差异。2.2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。检验常见的离子所用的试剂和现象等。【我的答案【我的答案】选选A A、D D。A A中，稀盐

35、酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其碱性，可以通过测其pHpH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即以用硫酸铜溶液区分，即A A中两种方法均可；中两种方法均可；B B中，碳酸钙和硫中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C C中，中，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊

36、溶液区分；D D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。均可。 生活中常见的盐及其性质生活中常见的盐及其性质【高频考点【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据

37、盐的组成和性质，判断碳酸盐等和性质，判断碳酸盐等1.(1.(眉山中考眉山中考) )下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是的是( )( )A.NaClA.NaCl 氯化钠氯化钠 食盐食盐 B.CaOB.CaO 氧化钙氧化钙 熟石灰熟石灰C.NaC.Na2 2COCO3 3 碳酸钠碳酸钠 纯碱纯碱 D.NaOHD.NaOH 氢氧化钠氢氧化钠 烧碱烧碱B【解析【解析】选选B B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则

38、：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，化学式是化学式是NaClNaCl，A A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaOCaO，物，物质的化学式、名称、俗名不完全对应，质的化学式、名称、俗名不完全对应，B B错误；碳酸钠俗称纯错误；碳酸钠俗称纯碱，化学式是碱，化学式是NaNa2 2COCO3 3,C,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOHNaOH，D D正确。正确。2.(2.(徐州中考徐州中考) )盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下盐

39、在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是列说法中不正确的是( )( )A.A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.B.硝酸钾在农业上可用作复合肥硝酸钾在农业上可用作复合肥C.C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸用纯碱除去面粉发酵生成的酸【解析【解析】选选A A。亚硝酸钠对人体有害，不能做食品保鲜剂。亚硝酸钠对人体有害，不能做食品保鲜剂。A3.(3.(佛山中考佛山中考) )在在NaNa2 2COCO3 3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pHpH随随加入盐酸质量变化的

40、关系为加入盐酸质量变化的关系为( )( )【解析【解析】选选D D。本题结合图像综合考查了碳酸钠的性质及溶液。本题结合图像综合考查了碳酸钠的性质及溶液的酸碱度等知识。解题时要明确碳酸钠的水溶液呈碱性，随着的酸碱度等知识。解题时要明确碳酸钠的水溶液呈碱性，随着盐酸的滴加，溶液的盐酸的滴加，溶液的pHpH逐渐减小。当盐酸过量时，溶液的逐渐减小。当盐酸过量时，溶液的pHpH小小于于7 7，但只会无限制接近，但只会无限制接近0 0。D 化学肥料化学肥料【高频考点【高频考点】化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用注意化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用注意事项；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，注意事

41、项等事项；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，注意事项等4.(4.(泰安中考泰安中考) )钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )( )A.Ca(HA.Ca(H2 2POPO4 4) )2 2B.NHB.NH4 4H H2 2POPO4 4C.CO(NHC.CO(NH2 2) )2 2D.KClD.KClD【解析【解析】选选D D。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确4 4点：点：(1)(1)含氮元素的氮肥可以促进植物体内

42、蛋白质、核酸和叶含氮元素的氮肥可以促进植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；(2)(2)含磷元素的磷含磷元素的磷肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生长迟缓、产量下降；元素生长迟缓、产量下降；(3)(3)含钾元素的钾肥可以促进植物含钾元素的钾肥可以促进植物生长，增强抗病、抗倒伏能力。生长，增强抗病、抗倒伏能力。(4)(4)同时供给作物几种养分，同时供给作物几种养分，充分发挥营养元素的相互作用。充分发挥营养元素的相互作用。A A选项中是磷肥，选项中是磷肥，B

43、B选项中是复选项中是复合肥，合肥，C C选项中是氮肥；选项中是氮肥；D D选项中是钾肥，根据各种化肥的作用，选项中是钾肥，根据各种化肥的作用，应该给植物施用钾肥。应该给植物施用钾肥。5.(5.(双选双选)()(湛江中考湛江中考) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.硝酸钾属于复合肥料硝酸钾属于复合肥料B.B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C.C.过磷酸钙过磷酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混合物属于复合肥料的混合物属于复合肥料D.D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟氯化铵与熟

44、石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用石灰混合施用A、D【解析【解析】选选A A、D D。本题考查化肥的分类方法和性质，解题的关。本题考查化肥的分类方法和性质，解题的关键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNOKNO3 3中含中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，有钾元素和氮元素，属于复合肥，A A正确；将氮气转化为氮的正确；将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反应物要有氮气，生成物中要化合物的方法叫做氮的固

45、定，即反应物要有氮气，生成物中要有含氮化合物，有含氮化合物，B B错误；过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素错误；过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，中的磷元素，属于磷肥，C C错误；铵态氮肥和碱性物质混合施错误；铵态氮肥和碱性物质混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，用时能生成氨气，从而降低肥效，D D正确。正确。6.(6.(肇庆中考肇庆中考) )如图是某化肥包装袋上的部分说明：如图是某化肥包装袋上的部分说明：(1)(1)碳酸氢铵保存时注意事项是碳酸氢铵保存时注意事项是_；(2)(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可

46、闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式刺激性气味，请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变变_色。色。密封保存，防潮防晒密封保存，防潮防晒蓝蓝NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O +NH3【解析【解析】本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学方程式的书写、氨气的性质知识点。第方程式的书写、氨气的性质知识点。第(1)(1)题在审题时要结合题在审题时要结合图中的图中的“注意事项：密封保存防潮防晒注意事项：密封保存防潮

47、防晒”，可以得出保存该化，可以得出保存该化肥时要密封保存、防潮防晒；第肥时要密封保存、防潮防晒；第(2)(2)题碳酸氢铵和氢氧化钙反题碳酸氢铵和氢氧化钙反应会生成碳酸钙、水和氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润应会生成碳酸钙、水和氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。的红色石蕊试纸变蓝。答案：答案：(1)(1)密封保存、防潮防晒密封保存、防潮防晒(2)NH(2)NH4 4HCOHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O 蓝蓝【中考链接【中考链接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度化学肥料的有关知识是

48、中考的常考点，考查角度包括化肥种类化学肥料的有关知识是中考的常考点，考查角度包括化肥种类的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等形式出现。选择题、填空题、计算题等形式出现。2.2.失分点及应对策略失分点及应对策略根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明及铵盐的检验等是学生的难点

49、和失分点，解答此类题目时要明确：确：(1)(1)氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾氮管叶、钾管根管根( (茎茎) )、籽粒不饱去找磷、籽粒不饱去找磷”；(2)(2)硝酸铵、硫酸铵、氯化铵硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成有刺激性气味的氨等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成有刺激性气味的氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检验铵根离子的存在。验铵根离子的存在。 复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件【高频考点【高频考点】概念；反应类型判断；发

50、生的条件及应用发生的概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反应能否发生；物质条件判断反应能否发生；物质( (或粒子或粒子) )能否共存等能否共存等7.(7.(佛山中考佛山中考) )豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( )( )A.A.化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应D.D.复分解反应复分解反应D【解析【解析】选选D

51、D。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点区分反应类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反应是区分反应类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。解反应。8.(8.(肇庆中考肇庆中考) )下列溶液无色，在下列溶液无色，在pH=1pH=1时能大量共存的时能大量共存的是是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 NaClNaCl KNO KNO3 3 B.NaOH NaCl B.NaOH NaCl NaNO NaNO3 3 C.NaC

52、.Na2 2SOSO4 4 NHNH4 4Cl ZnClCl ZnCl2 2 D.K D.K2 2SOSO4 4 AgNOAgNO3 3 NaClNaCl 【解析【解析】选选C C。A A中中CuSOCuSO4 4为蓝色，不符合题意；为蓝色，不符合题意；B B中中NaOHNaOH属于碱，属于碱，能与酸发生中和反应，所以不能在能与酸发生中和反应，所以不能在pH=1pH=1的强酸性溶液中存在；的强酸性溶液中存在；C C中三种物质均为无色，都不与酸反应，彼此之间也不反应，中三种物质均为无色，都不与酸反应，彼此之间也不反应，符合题意；符合题意；D D中中AgNOAgNO3 3能与能与NaClNaCl反

53、应生成氯化银沉淀，不能共存。反应生成氯化银沉淀，不能共存。C9.(9.(潍坊中考潍坊中考) )反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾【知识回顾】1.1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳【分析归纳】氯化氢溶于水：氯化氢溶于水：HClHCl H H+ +Cl+Cl- -氢氧化钠溶于水：

54、氢氧化钠溶于水：NaOHNaOH Na Na+ +OH+OH- -结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：NaNa2 2SOSO4 4 _。【探索发现【探索发现】(1)(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图2Na+SO42-【分析归纳【分析归纳】反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。反应的实质：反应的实质：H H+ +OH+OH- - H H2 2O O，反应能进，反应能进行的原因是溶液中行的原因是溶液中H

55、 H+ +和和OHOH- -的数目减少，的数目减少，即自由移动的离子数即自由移动的离子数目减少。目减少。NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(3)(3)有气体生成的复分解反应，以有气体生成的复分解反应，以NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2为例，反应实质：为例，反应实质：2H2H+ +CO+CO3 32-2- _ _。【总结规律【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因上述复分解反应能发生的本质原因_。【分析归纳【分析归纳】反应的化学方

56、程式：反应的化学方程式：_。反应的实质：反应的实质：( (略略) )。反应能进行的原因是溶液中反应能进行的原因是溶液中_ _ _的数目减的数目减少，即自由移动的离子数目减少。少，即自由移动的离子数目减少。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2+和和SO42-溶液中自由移动的离子数目的减少溶液中自由移动的离子数目的减少H2O+CO2【解析【解析】本题以探究复分解反应的实质为主题，结合示意图考本题以探究复分解反应的实质为主题，结合示意图考查酸、碱、盐在溶液中的存在形式及复分解反应实质的掌握能查酸、碱、盐在溶液中的存在形式及复分解反应实质的掌握能力。力。NaNa2 2SOSO4 4是

57、由是由SOSO4 42-2-与与NaNa+ +构成的，溶于水会解离出构成的，溶于水会解离出SOSO4 42-2-与与NaNa+ +，NaOHNaOH与与HClHCl反应生成反应生成NaClNaCl与与H H2 2O O；BaClBaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉沉淀与淀与NaClNaCl，反应能进行的原因是，反应能进行的原因是BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-减少；减少；NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl能进行反应是因为能进行反应是因为H H+ +与与COCO3 32-2-结合生成结合生成H H2 2O O与与COCO2 2

58、，复分解反应能，复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目的减少。发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目的减少。 粗盐的提纯粗盐的提纯【高频考点【高频考点】混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判断；产率分析断；产率分析10.(10.(泰安中考泰安中考) )下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是操作错误的是( )( )C【解析【解析】选选C C。过滤操作中为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，。过滤操作中为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，应是漏斗下端管口与烧杯内壁接触，但题目图中这两点都未做应是漏斗下端管

59、口与烧杯内壁接触，但题目图中这两点都未做到，故选到，故选C C。11.(11.(烟台中考烟台中考) )下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯纯( (只除去不溶性杂质只除去不溶性杂质) )的三个实验步骤相同的是的三个实验步骤相同的是( )( )A.A.从空气中分离出氧气从空气中分离出氧气B.B.从医用酒精中提纯酒精从医用酒精中提纯酒精C.C.从草木灰中提取碳酸钾从草木灰中提取碳酸钾( (不考虑其他可溶性杂质不考虑其他可溶性杂质) )D.D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰C【解析【解析】选选C C。本题考查对粗盐提纯

60、的理解。解答本题需要明。本题考查对粗盐提纯的理解。解答本题需要明确两点：确两点：(1)(1)粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；(2)(2)常见混常见混合物的提纯方法。从空气中分离出氧气，利用液态空气中氧气合物的提纯方法。从空气中分离出氧气，利用液态空气中氧气与其他气体的沸点不同；从医用酒精中提纯酒精，利用加热蒸与其他气体的沸点不同；从医用酒精中提纯酒精，利用加热蒸发，再冷却的方式；从草木灰中提取碳酸钾是利用先溶解，使发，再冷却的方式；从草木灰中提取碳酸钾是利用先溶解，使碳酸钾溶于水，将其他不溶物过滤除去，再对碳酸钾溶液加热碳酸钾溶于水，将其他不溶物过滤除去，再