四川省成都市七校协作体2010-2011学年高二化学第三学期期中考试试题旧人教版

1、成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题化学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39卷 （共48分）一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填写在答题栏内。1、反应43（）52（）4（）62（）在3L的密闭容器中进行，2min后减少了0.24mol，则该反应2min内的平均反应速率正确的是A、V()=0.04mol·L-1·min-1 B、V(2)=0.15mol·L-1·min

2、-1 C、V(3)=0.04mol·L-1·s-1 D、V(2)=0.06mol·L-1·h-1 2、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡时，缩小体积或升高温度，混合气体的平均相对分子质量都增大的是A、CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)B、2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) (正反应为放热反应)C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) (正反应为吸热反应)D、3O2(g)2O3 (g) (正反应为吸热反应)3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将4 mol L气体和6 mol M气体相混合，发生如下

3、反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时，生成4.8 molR，并测得Q的浓度为0.8 mol·L-1。下列有关叙述中正确的是A、x的值为2 B、混合气体的密度变大C、平衡时M的浓度为0.6 mol·L-1 D、L的转化率为60%4、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：混合气体的平均摩尔质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍各气体组分的物质的量浓度相等混合气体的密度不变同一段时间

4、内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比91其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是A、 B、 C、 D、5、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图像（I）所示关系，由此推断，对图像（II）的说法中不正确的是 A、T3< T4，y轴表示B的转化率 B、T3T4，y轴表示A的质量分数C、T3< T4，y轴表示混合气体的密度 D、T3< T4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量6、下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是A、对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜

5、色变深。B、合成氨工业中温度选择为500OC。C、配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。 D、合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A、 B、13M13+ C、 D、HCO3-8、下列叙述中与盐类水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂; 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释；NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫酸铵，土壤酸性增

6、强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用。A、 B、 C、 D、全部9、常温下，下列有关叙述中正确的是A、PH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子。B、由水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在。C、碱性溶液中可能大量存在K+、SO42-、Fe3+、HS-。D、常温下，c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中可能大量存在Na+、NO3-、NH4+、I-。10、关于浓度均为0.2mol·L-1的三种溶液： 醋酸，氢氧化钾，醋酸钾溶液。下列说法中不正确的是A、c(CH3COO-)： B、水电离出来的c(O

7、H-)： C、和等体积混合后的溶液：c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)D、和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-) c(K+) c(H+)c(OH-)11、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是A、室温下，测得0.01mol·L-1HX溶液的PH，若PH2，则证明HX是弱酸。B、室温下，测得2mol·L-1KX溶液的PH，若PH7，则证明HX是弱酸。C、在相同条件下，对0.1mol·L-1的硝酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液连接的灯泡较暗，则证明HX是弱酸。D、室温下，将

8、等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液PH<7，则证明HX是弱酸。12、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10B、90纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性C、0.1mol·L-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=713、能正确表示下列反应的离子方程式是A、实验室制CO2气体：CO32-+2H+= CO2+H2O，B、硫酸铝溶液与纯碱溶液混合反应：2Al3+3 CO32-+3H2O=2 Al(OH)3+3 CO2C、向KHSO3溶液中加入足量澄清石灰水：2H

9、SO3-+Ca2+2OH-= CaSO3+ SO32-+2H2OD、Na2S溶于水发生水解：S2-+2H2OH2S+2OH-14、下列说法中不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，强电解质的水溶液中不存在溶质分子。A、 B、 C、 D、全部15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法中不正确的是A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合

10、溶液中：c（K+）=c（NO3-）；B、0.2mol·L-1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA-）c(H2A）c(A2-）C、室温时，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2CO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c(NH4）2SO4 c（NH4）2CO3 c(NH4HSO4）c(NH4C1）D、同体积，同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)16、下列说法中正确的是A、PH=3与PH=1的硫酸溶液中c(CH+)之比为1:100；B、K2S溶液中c(K+)与c（S2-）之比为2:1；C、0.4mol

11、·L-1氨水与0.2mol·L-1的氨水中c(OH-)之比为2:1；D、用同一浓度的盐酸中和相同体积，PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸的体积相同。卷 （共52分）选择题答题栏：题号12345678910111213141516答案二、填空题：（共29分）17、（6分）在一定温度和一定压强下，把1.0体积N2和3.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，如图反应如下：N2+3H22NH3，若反应达到平衡后，测得混合气体为3.5体积，试回答。（1）在上述装置中，若需控制平衡后的混合气体为3体积，则可采取的措施是 ，原因 。（2）保持上述反应温度不变，设a、b、c(a:b=

12、1:3)分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：a=2.0 c=4.0 则b= 在此情况下，起始时反应将向 反应方向进行（填正或逆），达到平衡。若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 （用含a或b的式子表示）。18、（10分）已知：室温时A酸溶液PH=a，B碱溶液PH=b（1）若A为盐酸，B为NaOH若a+b=14，两者等体积混合后溶液的PH= 。酸碱按体积比10:1混合后溶液显中性，则a+b= 。（2）若A为醋酸，B为NaOH，则a=4，b=12，则A溶液中水电离出的氢离子浓度是B中水电离出的氢离子浓度

13、倍。（3）若A为醋酸a=3；B为NaOH,B中c(H+）/c(OH-)=10-8；用体积为VA的醋酸和体积VB的氢氧化钠混合呈中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-)。（填“”、“”、“”、“”、“”）（4）若A的化学式为HnR，B的化学式为M(OH)n且为强碱，两者混和时生成正盐，该盐呈碱性，写出该盐水解的离子方程式： 。19、（13分）常温下，向100ml，0.01mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，右下图中所示曲线表示混合溶液的PH变化情况（体积变化可忽略不计）。回答下列问题：BA541

14、00027PHV（MOH）mL（1）由图中信息可知HX为 酸（填“强”或“弱”），理由是 （2）常温下，一定浓度的MX稀溶液的PH=a，则a 7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示其原因为 此时溶液中由水电离出的c（OH-）= mol·L-1。（3）请写出B点所对应的溶液中离子浓度的大小顺序为 （4）B点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（X）（填“”、“”、“”）；若此时溶液中PH=11，则c（MOH）+c（OH-）= mol·L-1三、实验题：（共12分）20、（12分）某氢氧化钾样品中含有少量不与强酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A、在

15、250ml容量瓶中配制250ml氢氧化钾溶液；B、用碱式滴定管量取25.00ml氢氧化钾溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C、在分析天平上准确称取氢氧化钾样品Wg，在100 mL小烧杯中加蒸馏水溶解；D、将物质的量浓度为Cmo1·L-1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记录终点时刻度数V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母） D 。（2）滴定管读数时应注意 （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸，其作用是 。（4）滴定终点时溶液颜色变化是 。（5）该氢氧化钾样品纯度的计算式为 。（6）下列操作中可能

16、使所测氢氧化钾样品纯度偏高的是 。A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸进行滴定。B、滴定前盛放氢氧化钾溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。四、推断题：（共11分）21、（11分）已知：AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O, 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；有A、B、C、D、E五种溶液，分别是由下列阴阳离子的两两组合而成。阴离子：NO3-、OH-、SO42-、C1-、CO32- 阳离子：Fe3+、Ba2+、Al3+、Na

17、+、Ag+将A溶液与B、C溶液混合，均产生沉淀和气体。将B滴入D溶液中，先无沉淀后有沉淀。（1）根据上述条件能否将A、B、C、D、E五种物质全部确定？答 （填“可以”或“不可以”）（2）写出可以确定的物质的化学式（如有不能确定的物质，可以不写）A B C D E 。（3）写出下列反应的离子方程式：中A+C: （4）室温时，0.2mol·L-1的B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题化学参考答案卷一、 选择题（每小题3分）题号12345678910111213141516答案ADCBBCCDABDCBCBA卷（答题卷）二、 填空题（共29分

18、）17、（6分）（1）降温（1分）； 降温时，N2+3H22NH3的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，在同压时，温度降低，n减小，气体体积缩小。（2分）（2）6（1分）；逆（1分）；c（23）a或c（29）b（1分）18、（共10分）（1） 7 （1分）； 15（1分）（2）100（2分）（3）（2分）；（2分）（4）Rn+H2OHR（ n1）+OH（2分）19、（共13分）（1）强（1分）；0.01mol L1HX溶液，PH=2说明HX完全电离，所以HX是强酸。（2分）（2）（1分）；M+H2OMOH+H+（2分）；1×10a（1分）（3）c(M+)c(X)c(OH)c(H+)（2分）（4）（2分）；0.005（2分）三、实验题（共12分）20、（共12分）（1）C