福建省厦门市同安一中2010-2011学年高二化学上学期期中考试试题 理 苏教版【会员独享】

1、同安一中2010-2011学年上学期期中考高二化学试卷（ 命题时间：2010/11/6 ）本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al- 27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137第卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分, 共20分）1 诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是（ ）A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B

2、铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同3氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJ·mol1 B.

3、2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJ·mol1 C. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） ； H-571.6kJ·mol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJ·mol14在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、VB、V C表示，已知2VB=3 VA、3VC=2 VB、则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、3A+2B=3C5、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液&#

4、160;C正极反应为：Cu2e=Cu2+ D原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)26、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B钢管与电源正极连接，钢管可被保护C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+7实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是A试管 B温度计 C烧杯 D环型玻璃搅拌棒8反应2A(g)2B(g)+E(g) H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B降温 C减少E的浓度 D减压9.据报道，在300、70M

5、Pa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是  A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率  B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应  C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 10可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 AT1>T2，Q>0 BPlP2，

6、b=c+dC平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 D平衡后，若增大压强，则平衡向逆反应方向移动 二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分, 共21分）11下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12有关右图装置的叙述正确的是 ( )A. 这是电解NaOH溶液的装置B.工作时Na+移向Fe电极 C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e 2OH=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e=4OH13、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)

7、nY(g) ；H= Q kJ·mol1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：c(Y)/mol·L-1 容器体积温度 1 L2 L3 L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，Y的质量分数减少14. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g) H>0。下列说法正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高

8、温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C灯内温度升高时，压强不会变D该反应的平衡常数表达式是 15.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量  b棒的质量 溶液中的c（H +）A               B          

9、C           D 16电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅17、 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A反应I2

10、(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第卷 非选择题三、填空题（共34分）18(6分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义：已知下列热化学方程式： 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号) 。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测量，但可通过间接的方法求得。根据以上反应的H值求出反应的 ；该反应的熵S 0(选填“>”、“=”、“<”

11、)；又已知：G=H (T指温度)，当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。(填高温或低温)19 (7分)已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黄色）+ 2H + Cr2O72（橙红色）+H2O该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K=_若要使溶液的橙红色加深，下列可采用的方法是_A加入适量浓盐酸 B加入适量硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释 已知下列离子在溶液中会呈现一定的颜色：MnO4（紫红色）、Cr3+（紫色）、 CrO42（黄色）、Cr

12、2O72（橙红色），往K2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量K2SO4固体，上述平衡_ 移动(填向正反应方向、逆反应方向、不移动)；再通入足量SO2气体，溶液_ (填溶液颜色如何变化)。20(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液NaCl酚酞溶液 判断装置的名称：A池为_ B池为_ 铜极为_极，电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_ 当C2极析出224 mL气体（标准状态时），锌的质量减少_g，CuSO4溶液的质量增加_g 。21(7分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液

13、为KOH溶液，Cd(OH) 2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液但能溶于酸。它的充放电反应按下式进行：放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 关于镍镉（Ni-Cd）可充电电池，说法中正确的是（ ）A以上反应是可逆反应B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动C充电时阴极发生氧化反应D、放电时化学能转变为电能 放电时Cd作为_极，电极反应式为_ 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 四、实验题（8分）22（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和

14、稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进

15、程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）假设一：_假设二：_五、计算题（本题共1小题，共17分）23（17分）工业制硫酸生

16、产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJ·mol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反应后,放出的热量_(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是_。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_Av(O2)正2v(SO3)逆              

17、B容器中气体的平均分子量不随时间而变化    C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化 （2）在450、常压和钒催化条件下，在容积为5 L的容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol。求该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K =_，O2的平均消耗速率v(O2)=_，和SO2的平衡转化率a(SO2)=_。若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达

18、到平衡后，_ moln(SO3)_mol。（3）科学家研究出以下图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为                  ，总反应的化学方程式为               。同安一中2009-2010学年上学期高二化学期中考参考一答案21、（7分） D（2分）；负极（1分）：Cd2e-OHCd(OH)2（2分）（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸而生成有毒的重金属离子；（2分）22（8分