高考化学 第二单元 物质的分类 离子反应单元测试卷 新人教版

1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(二)第二单元 物质的分类离子反应（100分，90分钟）第I卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是（ ） A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸

2、铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色2下列说法正确的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯净物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物3分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（ ）

3、A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)

4、，下列有关说法正确的是A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶

5、液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+9下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.下列离子方程式中，正确的是（ ）AFeCl3溶解Cu：2Fe3

6、+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸： Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12M和N两溶液分别含有下列

7、十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子及a值可能为（ ）所含离子NO3SO42HNaM浓度（mol/L）3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 1.5 DFe2+、1 14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系

8、可表示为（ ）15在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度（mol/L）为 （ ）A B C D第卷 (非选择题 共55分)二、(本题包括2小题，共17分。)16（8分）某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝

9、酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。17（9分）含CN的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN（C为2价）氧化成CNO（C为4价）。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中

10、CN浓度为0.05mol·L1）200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，打开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为： ；乙中反应的离子方程式为： ；（2）乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。丙中加入的除杂质试剂是 （填标号A、B、C、D），作用是 （填标号a、b、c、d）A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C浓NaOH溶液 D浓硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在实验中的作用是 ；（3）戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉

11、淀，则该实验中CN被处理的百分率 80%（填“”、“”、“”，理由是 。三、填空题 (本题共4小题，共30分。) 18（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。 （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白

12、色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。19（8分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验

13、，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。 20(7分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E

14、溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ _ ； (3 ) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 21从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_ _.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_四、计算题（本题共1小题，8分） 22（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）

15、、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。由判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由由判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经

16、洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。参考答案(二)1D 解析：甲基橙在本身也有颜色，即使硫酸铵的乙醇溶液也有橙色2B 解析：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如NaOH，A错；CO2、SO2等溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质，C错；只含有一种元素的物质可能是为纯净物（一种单质），例如O2等，也可能为混合物（同素异形体组成的混合物），例如金刚石和石墨或O2和O3，D错。3C 解析:A项中纯净物分为单质和化合物，B项中化合物包括电解质，电解质包括离子化合物，D项中复分解反应一定不是氧化还原反应。4C解析：根据c(H)c(OH)12，溶液呈碱性

17、，所以C可以存在。5D解析:胶体微粒带电，但胶体整体不带电，A错；溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，B错；溶液中溶质粒子和胶体分散质粒子均能透过滤纸，C错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，D对。6D 解析:A项中氢氧化镁为难溶物，应为：2HMg(OH) 2Mg22H2O；B项中电荷不守恒，应为：2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项应为2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。7A 解析:结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐

18、提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。8D 解析: D项中由于加入的NaOH首先与Fe2反应，所以只加入少量时，不可能产生氨气，则无法确认NH4的存在，D项错误。9C 解析:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后能够电离出NH4、Fe2、SO42，A项中H、NO3能与Fe2发生反应：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O而不能大量共存；B项中Ba2与SO42、OH与NH4、Fe2不能大量共存；D项中S2与Fe2不能大量共存。10.A 解析： B项错，当SO42 全部沉淀时，应为2Ba2+4OH+Al3+2SO+NH

19、4 2BaSO+Al(OH)3 +NH3. H2O ;C项错，应为CO2+CO+H2O 2Na 2NaHCO3 ，D中应生成NO11B 解析:向含有SO32离子的溶液中加入Ba(NO3)2和HCl也可以出现白色沉淀，故无法判断原溶液中是否一定含有SO42离子；由于上一步骤加入了HCl，引入了Cl，故加入AgNO溶液产生白色沉淀无法说明原溶液中一定含有Cl离子；由于步骤1引入了H+和NO，故无法判断原溶液中是否一定含有Fe3+离子。12D 解析:显然溶液分为酸性溶液和碱性溶液两组，由于OH、S2、CO32不能在酸性溶液中共存，故碱性溶液含有OH、S2、CO32；由于H、NH4、Fe3、 A13不

20、能在碱性溶液中共存，故酸性溶液中含有H、NH4、Fe3、A13。则碱性溶液中含有的阳离子为K、Na，酸性溶液中含有的阴离子为Cl、NO3、SO42。因此M为碱性溶液，N为酸性溶液。13A14C 解析：CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，先反应的是Ba(OH)2，接下来是KOH，最后是KAlO2。当CO2继续通入时，BaCO3将被消耗，所以沉淀量下降。答案为C。15C 解析:n(SO42)b mol，n(NH4)c mol，根据电荷守恒，n(Al3)mol。16答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透过蓝色钴玻璃观察 (4分)方案二：向未知溶液X中加入稍过量的

21、NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）(4分)解析：方案二中的关键问题是题中所给信息： NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。那首先要除去NH4+，加入NaOH溶液，除去NH4+同时会生成Fe(OH)2等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用HNO3。17（9分）（1）CN+ClO ClCNO（2分） 2CNOClO2H+N22CO23ClH2O（2分）

22、； （2）A（1分） b（1分） 除去Cl2，防止干扰CO2（1分） （3） （1分）由于CO2会有部分溶解于饱和食盐水，并且，如果氯气未除尽，它们都会使生成的CaCO3减小 （1分）答案提示（1）根据题目已知信息可以写出甲、乙装置中的反应方程式。（2）丙、丁装置的目的是除去二氧化碳中的HCl和Cl2杂质。（3）如果不考虑二氧化碳在除杂装置中的损失，该实验中CN被处理的百分率等于80%，但实际是存在损失，所以应该是大于80。18（8分）答案（1）SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O（2分） SO2+ OH=HSO3（1分）（2）过滤（1分），HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）（1分

23、）（3）BaSO4（1分） 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+（2分）提示 （1）过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3沉淀与SO2继续反应，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3，与前一个离子方程式叠加得到SO2+ OH=HSO3；（2）试剂A必须排除SO42的干扰，所以不能引入SO42或者生成SO42的物质，只能加盐酸；（3）白色沉淀不溶解，说明生成的是BaSO4，原因是SO2被空气中的氧气氧化，反应为 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+。19(8分)Ba(OH)2 (1分) MgCl2 (1分) Na2CO3 (1分) Al2(SO4)3 (1分)Al(OH)3OHAlO2 2H2O (2分) 2Al3+3SO42+2Ba2+6OH =3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)提示分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO32 只能与Na结合成Na2CO3，OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2， D溶液中生成的白