A试卷试题(一)VIP

1、A试卷试题(1)哈尔滨理工大学20102011 学年第一学期考试试题A 卷考试科目：无机化学考试时间：100分钟 试卷总分100分考试班级：高分子10,无机10题号二四五总分得分评卷 教师单 连伟注意：全部试题的答案请答在答题纸上答题纸一、判断题（每题1分，共10分）12345678910二、填空题（每空1分，共10分）（1）. （2）.（3）.（4）.（5）.三、选择题（每题2分，共30分）123456789101112131415四、简答题（每题5分，共15分）1.判断下列每组物质中不同物质分子之间存在何种分子间力或氢键:1）苯和四氯化碳2）乙醇和水2.价键理论的要点系（部、中心、教研室）

2、无机非金属 出题教师 单连伟 系（部、中心、教研室）主任:第#页共6页哈尔滨理工大学20102011 学年第一学期考试试题A卷第5页共6页3.根据价键理论和分子轨道理论分析 O2分子，并解释O2分子顺磁性的原因?五、计算题系（部、中心、教研室）无机非金属 出题教师 单连伟 系（部、中心、教研室）主任:系（部、中心、教研室）无机非金属 出题教师 单连伟 系（部、中心、教研室）主任:试卷内容一、判断题，对打收在，错打小。(本大题共10小题，每小题1分，共10分)L所有含氢化合物的分子之间，都存在氢键。()2.非极性分子中只有非极性键.()3*相同的Ksp值的两种盐有相同的溶解度.()4 .活化能是

3、活化分子具有的最高能量与反应物分子的平衡能量之差。()5 .体系的熔等于恒压反应热，()6 . HF.HCI.HBr.Hl的酸性、还原性随着分子量的增加而增加.()7 .一般情况下，同类分子，分子越大,分子间力越大.()8 .最稳定纯态单质的标准摩尔生成培为零.()9 .氟的电子亲和势(绝对值)比氯小.()10 .配位化合物的配位数只和其配体的数目有关.()二、填空题(每小题2分，共10分)L在含有AgCI的饱和溶液中，加入O.lmoi L”的NaCI, AgCl的溶解度将 (填.不变"变小”或"变大卬)，此时JK% (填"二"，"<&q

4、uot;或"二)" 2./尸4尸1的原子轨道符号为,它有 种空间取向.3.配合物名称与化学式互译：【C口(NH3)3(lhO)3】 Ch e四异 硫鼠酸根二氨合倍(III)酸氨.4在0.1 molL1的HAc溶液中加入0.1 mol LNaAc溶液，HAc的电离度 将,这种作用被称为.产5.原子序数2=19的原子核外电子排布式为。三、选择题，(本大题共15小题，每小题2分，共30分)L系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量，则系统内能变化为( )A. -15KJ 氏-5KJC. +5KJ D. +15KJ系 僻航林心教凝解淑概雕I脸属 出题缴师 单避傩 索(

5、僻,帅心教毅蜀班住任;2 .下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）A. HI >HBr >HCl > HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2。C. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH43 .下列分子中，偶极矩不为零的是（）A. BeCl 2 B. H2OC. CCl 4 D. BCl 34 . pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（）倍。A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/10005 .某反应的标准摩尔 Gibbs函数变化在773 K时为-1.536 kJ mol-1,在此温度下反应的标准平衡常数

6、K是（）A. 0.856 B. 1.17C. 1.00D. 1.276 .下列电对E ?值最大的是（）A. E?Ag+/AgB. E?AgCl/Ag C.E?AgBr/AgD. E?AgI/Ag7 .所示反应图上哪一点代表活化配合物（）1A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)8 .下列热力学符号所代表的性质，不属于状态函数的是()A. UB. HC. GD. Q9 .醋酸俊在水中存在着如下平衡：NH3+H2O=NH4+OH- K 1HAc+H 2O=Ac-+H3O+ K 2NH4+Ac-=HAc+NH 3 K 32H2O=H3O+OH-K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是()

7、A. K3=K1K2K4B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4D. K3K4=K1K210 .下列分子或离子中最稳定的是()A. O2-2B. O2C. O-2D. O+211 .元素电势图0.9050.7986-0.080-0.358Hg2+Hg22+Hg Cu(OH) 2 Cu2O Cu+OHCu2+Cl 0.538 CuCl 2 0.137 Cu+Cl ,Cu(NH 3)42+-0.01 Cu(NH 3)2+£.12Cu+2NH 3系(部、中心、教研室)无机非金属出题教师 单连伟 系(部、中心、教研室)主任：第9页共6页哈尔滨理工大学20102011学年第一学期考试试

8、题A 卷判断下列可歧化的是()D.均不可歧化A. Hg22+B. Cu(NH3)2+C. Cu2O12 . C原子基态电子排布为()1s 2s 2pJ 上工2At J 工'1s 2s 2pA. L上I1 B.C上xtXt_ _D.13 .下列哪种变化将导致下列平衡向右移动()2X(g)+Y(g) =2Z(g) H=45kJ mol-1D.降低ZA.增加温度 B.增加体系压力C.降低温度14 .将铁片浸在FeCl2溶液中，金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中，组成原电池，已知：E ?Fe3+/Fe2+> E ?Cd2+/Cd > E ?Fe2+/Fe,则()A.铁电极为

9、正极B. Fe 1.0L容器中含有N2、H2、和NH3的平衡混合物，其中含 0.30mol N2、0.40+被还原为FeC. Fe2+被氧化为FemolH2、和0.10mol NH3。如果温度保持不变，须向容器中加入多少摩尔的 H2 才能使的NH3平衡浓度增加一倍。(本题10分)+D.铁电极为负极15.已知 AB 为难溶电解质：298K 时，AG f?(AB) = -66kJ mol-1 AGf?(A+)=77.1kJ mol-1, Gf?(B)= -40.3kJ mol-1 此时，K?sp(AB)是()A. 1.0 10-18B. 2.30 10-17C. 9.60 10-18D. 9.58

10、 10-17四、简答：(本题共3小题，每题5分，共15分)1 .用你所学理论解释PH3中心原子可能采取的杂化类型，并预测其几何构型。2 .价键理论的要点。3 .根据价键理论和分子轨道理论分析 O2分子，并解释O2分子顺磁性的原因？五、计算：(本题共3小题，共35分)1. 一种混合溶液中含有 3.0 10-2mol L-1 的 Pb2+和 2.0 X0-2mol L-1Cr3+,若向 溶液中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，Pb2+和Cr3+均有可能形成氢 氧化物沉淀。问：(1)哪种离子先被沉淀？(2)分离这两种离子，溶液 PH值应控制在什么范围？已知 K 6sp Pb(OH) 2=1.43 10-15, K 0spCr(OH) 3=6.3 汉0-31。(本题 10 分)3.已知下列原电池：(-)Zn | Zn2+(1.00mol L-1) II Cu2+(1.00mol L-1) | Cu(+)(1)先向右半电池中通入过量 NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00mol - L-1, 此时测得电动势E1=0.714V,求K fCu(NH 3)42+ (假定的加入不改变溶 液的体积)。(2)然后向左半电池加入