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文档简介

1、设计实验酸碱滴定法测定 NaOHNa 3PO4混合溶液中各组分浓度。克/升一实验目的与要求1 培养学生查阅有关书刊的能力和书写实验报告总结。2.培养学生独立操作，独立分析问题、解决问题的能力。3.使学生在酸碱滴定等根本操作训练根底上，进一步熟悉和稳固有关知识和实验操作技一.实验原理Na2CO3- Na3PO4 摩尔比1:NaOH和Na3PO4均为强碱，可以接受质子生成出0或其酸HPO42-、H2PO4-。设用HCI测定其接受质子反响如下：NaOH+HC匸NaCI+H20PO43-+h+=HPO 422- + -HPO42-+H+= H2PO4-7.2 12.36 9.8IO7,2 10 佗36

2、1。9.8 pH =H2PO4-，溶液H+为:当以HCI滴定Na3PO4至第一化学计量点时生成HPO42-，溶液中H+，为:H Ka2Ka3滴定于第二化学计量点时生成pH =H K a1 Ka2 10 2.12 10 7.2 10 °7当滴定至第一化学计点量pH=，根据HCI滴定NaOH的滴定曲线，其突跃范围pH 值此时NaOH和Na3PO4分别被滴定生成出0和HPO42-，此时可以选择百里酚酞变 色范围pH为作指示剂指示终点，终点由蓝色变为无色，消耗盐酸的体积以 V1 mL表示；继续用甲基橙变色范围pH作指示剂，再用HCI滴至由黄色变橙色为第二化学计量 点，此时产物分别为NaCI和

3、NaH2PO4，第二次消耗的盐酸为 3 mL第二化学计量点也可用溴酸兰作指 示齐IpH由紫色变为黄色其计量为：小M Na3PO4cHCI 2V21000CNa3PO4 克/ 升HCI 2 ,21000 VCNaOH (克 / 升)CHCl( Vi V2 ) M NaOHHCl 1 2 1000 1000V式中：v为所取试液的体积 mL、试剂和仪器1 . %百里酚酞溶液：0.1克溶于100ml 90%乙醇中。2 .%甲基橙溶液。3 . %溴酚兰溶液：0.1克溶于100ml 20%乙醇中。4 基准物质：Na2CO35 仪器：称量瓶、滴定管、移液管、量筒锥形瓶等等。三、实验步骤 L-1 HCl标准溶液的配制和标定 L-1HCl溶液的配制：量取18mL浓盐酸以1000ml蒸馏水稀释摇匀，备用。 L-1 HCl溶液浓度标定：准确称取烘干无水碳酸钠Na2CO3三份，每份质为量克计算HCI标准溶液浓 左右，参加3040mL水溶解，CHClmNa2CO3M Na 2CO32 1000HCl参加12滴甲基橙指示剂， 用配制的HCI溶液滴定至由橙色为终点，用25mL移液管准确移取三份试液分别250mL锥形瓶中，参加2滴百里酚酞剂，用HCI标准溶液滴定至蓝色变无色为第指示记下滴下消耗HCI体积为V1一终点。入甲基橙指示剂12滴，再用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变橙色为第二终点记

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