无机非金属材料的主角硅题目及参考答案

1、精心整理第一节无机非金属材料的主角一硅B一、选择题：本小题共11小题,每题5分,共55分1. 以下说法正确的选项是A . SiO2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃可得硅酸C. SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D. SiO2晶体中不存在单个SiO2分子/I2. 以下关于碳和硅的表达中不正确的选项是A .金刚石和晶体硅都是原子晶体B .地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D .碳和硅的氧化物都是分子晶体113. 以下说法正确的选项是A . SiO2溶于水显酸性B. CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D .因高温时SiO2

2、与N&CO3反响放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强4. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反响,产生 CO20.1mol,那么此样品中可能含有的杂质 是 A . KHCO3和 MgCO3B . MgCO3 和 SiO2C . K2CO3和SiO2D.无法确定5 .以下物质中不与二氧化硅反响的是A .烧碱B .氢氟酸C.硝酸D .生石灰6 .石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏.这是由于石墨A .有剧毒B .易燃、易爆C.能导电D .有放射性7. 以下关于二氧化硅的说法中,错误的选项是A .二氧化硅也叫硅酐B .二氧化硅分子由一个硅原子和两

3、个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D 二氧化硅既能与氢氟酸反响,又能与烧碱反响,所以它是两性氧化物8. 纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时,碳酸氢 钙的分解率是A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%9. 二氧化硅是酸酐的原因是A .它溶于水得相应的酸B .它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反响只生成盐和水D .它是非金属氧化物10. 下面关于硅的表达中,正确的选项是A .硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反响B .硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,

4、在自然界中可以以游离态存在D .硅在电子工业中,是重要的半导体材料11. 证实生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A .参加过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B .参加过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D .先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现；假设有不溶物那么滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40分12. 实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是由于用化学方程式表示E器气中失水于氢氟酸；C之间的转化；B.；C.E.c13. 物质A是一种高熔点化合物,不溶于 H2SO4、硝酸,却溶 是一种气体；D是白色胶状沉

5、淀；E是白色固体.A、B、C、D、E 如右图,试推断：14. 有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反响:1 C与烧碱溶液反响生成A和水；2 A溶液与钙盐溶液反响生成白色沉淀 D; 3 B在空气中燃烧生成C;4C在高温下与碳酸钙反响生成 D和一种气体；5C在高温下与碳反 应生成单质B.根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式.15. 写出以SiO2为原料制备 H2SQ3的化学方程式.三、简做题：5分16. 以下两个反响的反响原理是否存在矛盾 ？为什么？ Na2SiO3+ CO2+ H2OH2SQ3 J + Na2CO3 siO2+ Na2CO3 壬 Na2SiO3+ ST答案及详解

6、：1. BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO键结合而成的空间网状的原子晶体,其中 Si、O原子 个数比为1 : 2,不存在单个的“ SiO2分子.SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反响,常温下只能与氢氟酸反响.H2CO3的酸性比H2SQ3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反响：CO2 + Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2SQ3 J.正确选项为 B、D.2. D3. B解析：SiO2是一种难溶于水的固体,故 A是不正确的.SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时 不能使用玻璃瓶.SiO2可与N&CO3在高温条件下反响是由于生成的 CO2气体能不断地从反响

7、体系 中逸出,从而促进平衡向正反响方向移动,而并非由于 H2SQ3酸性比H2CO3强.4. B解析：10gCaCC3刚好相当于0.1mol,完全反响时恰好可放出0.1mol的CO2.假设其中含有杂 质,那么应是一个产生CO2的水平强的等质量的情况产生比CaCO3更多的气体和另一个产生CO2 的水平不如CaCOs或干脆不产生CO2的物质组成的混合物,符合该条件的只有 B项.5. C解析：一般而言,酸性氧化物不与酸起反响,但 SiO2与HF的反响是此规律的特例.由二氧 化硅的化学性质知,SiO2能与NaOH、HF、CaO反响,但不能与HNO3反响.6. C解析：学习中要将根底知识与实际应用相联系,

8、解题时要善于捕捉关键信息.此题主要考查 石墨的性质.根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏,可分析知与石墨物理性质中的导电 性相关.7. BD解析：酸酐与对应的酸中央元素化合价相同,SiO2和H2SQ3的化合价相同,所以SiO2尽管 难溶于水,但它仍是硅酸的酸酐,A正确；SiO2为原子晶体,故SiO2不能表示其分子组成,即二 氧化硅中并不存在SiO2分子,B错误；二氧化硅难溶于水,且不与水反响,无法直接与水反响制取硅酸,C正确；SiO2与HF酸反响的方程式为：SiO2+ 4HFSiF4 T十2H2O, SiF4不是盐,SiO2 与HF酸反响只是一种特殊情况,所以不能说 SiO2是两性氧化物,

9、D错误.8. D 解析：Ca HCO3 2'' CaCOs + H?0 + CO2 T100初62CaCQ CaO+ CO2 T 由可知当Ca HCO3 2全局部解后,剩余固体质量大于一半,所以只有也发生反响才有 可能使质量减少一半.又由于 Ca HCO32稍加热就分解,而CaCOs必须在高温下才分解.即当 CaCOs发生分解时,Ca HCO32已全局部解完毕.9. C解析:SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反响只生成盐和水,它不溶于水,对应的酸H2SQ3 也不是强酸,故应选Co10. D解析：硅的非金属性比碳弱,A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前 四位

10、的是O、Si、Al、Fe,所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的,所以 C项也错,答案 应选D o11. D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气 泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液.此题应选D.1112. 2NaOH + SQ2Na2SiO3 + 出013. SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SQ4 H2SQ314. Na2SiO3SiSiO2CaSiQ15. 不矛盾；原因见上.解析：此题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SQ3等化合物的性质,考查同学们的逻辑推 理水平以及思维的敏捷性和深刻性. 反响是在溶液中

11、进行的反响,反响之所以能够发生,是由于 酸性H2CO3> H2SQ3,反响符合“强酸制弱酸的复分解反响原理；而反响是在高温熔融状态下 的反响,由于CO2可从熔融体中逸出,使得反响可以发生,而与酸性H2CO3> H2SQ3无关.I点评：是在水溶液中进行的复分解反响,是固体与固体之间的反响非水条件；是常 温下的反响,是高温条件下的反响. 两个反响的条件不同,实质上没有可比性,由于它们的反响 原理、反响条件与本质均不同.16. SiO2+ 2NaOHNa2SiO3 + H2ONa2SiO3+ 2HCl 2NaCl + H2SQ3 J或 Na2SiO3 + CO2+ H2ONa2CO3+ H2SQ3 JNa2SiO3 + 2CO2+ 2出0 2NaHCO3+ H2SQ3 J解析：SiO2难溶于水,不能与水发生反响,这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐,再根据硅酸是弱酸,用硅酸盐与酸作用来制备硅酸.精心整理点