中考化学综合题-经典压轴题及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1. 过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多 等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对 牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研 究。一过氧化镁的性质（1 ）过氧化镁（其中氧元素的化合价为 ）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该 反应的化学方程式。（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCI=MgC2+H2O

2、2同时温度升高，说明该反应热量 （填放出”或吸收”。二. 过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CQ）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。（资料）碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳氧化 镁与过氧化氢反应放出大量的热（3 ）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是 。（4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、650及700 C下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述 条件制备的氧化镁分别与 30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图 1和图2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在h。并且得到的氧化镁颗粒70

3、0C时，产率明显降低的（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解, 表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测可能的原因。三.过氧化镁产品纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。刻度管 检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。 打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。（6） 稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是 。（7） 根据上面实验数据计算样品中过氧

4、化镁的质量分数 （写出具体的计算过 程，实验条件下 O密度为1.429g/L ）。（8 ）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（）A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积【答案】1价2 MgO2亠_2MgO+O2 f 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无 气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解650 2 700C时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80% BD【解析】【分析】【详解】（1 ）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为 x,

5、则+2+2x=0，的x=-1,故过氧化镁中 氧元素的化合价为-1 ;过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧 气和氧化镁，该反应的化学方程式为：2MgO 2 &2MgO+O 2;（2） 过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCI=MgCb+H2O2同时温度升高，说明该 反应放出热量；（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无 气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁 受热分解。（4）根据图1和图2,碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650C,煅烧的时间适宜控制在 2h。(5 )在适宜的温度

6、和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700C时，产率明显降低的可能的原因是：700 C时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。(6) 稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；(7) 设过氧化镁的质量为 x,反应后刻度管数为 122mL，故生成氧气的体积为 122mL-MnO210mL=112mL,由 MgO2+2HCI=MgCl2+H2Q, 2H2O22H2O+O2 f 得：O2322MgO21121.429g/L112mL1000mL112321.429g / L112mL1000mL

7、X=0.56g所以样品中过氧化镁 的质量分数为100%=80% ;0.7g(8 )该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：A、 生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；C杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。故选BD2. 在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量 变化如下图所示。请计算：t剩余固体KJSfi g1I0反应时间，min

8、(1) 完全反应时，生成氧气的质量为 克。完全反应后，剩余固体物质是 (填化学式)。(3) 完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为(最后结果保留0.1%)。【答案】9.6g KCl和MnO 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCI和 MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为xMnOi2KCIO32KCI+3C2 fA149 96x 9

9、.6g149 xx=14.9g969.6g14.9g充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=x 100% 13.Q%100g14.9g点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第 三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。3. 央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然 后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从 燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因

10、（2 ）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成 +2价的锡盐。（提出猜想）猜想1:“锡纸”中的金属是锡；猜想H： “锡纸”中的金属是铝。（进行实验）设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片 放入试管中，滴加氯化 锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想（填“ I”或“n”）成立；反应的化学方程式 为：。（交流讨论）实验中打磨“锡纸”的目的是 ；下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。A.氯化铜B

11、.硝酸银C .硫酸钠D .硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5gi.og0.6g0.6g（3 ）表格中，m 。（4）合金样品中镁的质量 =。（5）计算所用稀硫酸中 H2SQ的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）温度达到了着火点

12、；（2 ）n； 2AI+3Z nCl2=3Z n+2AICI 3；除去表面的氧化物；ABC先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3） 2.5g ; （ 4） 2.4g ;（5）20.4% ；（ 6） 23.9%【解析】探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了 “锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为n成立；反应的化学方程式为2AI+3ZnCI 2=3Zn+2

13、AICI 3 ；【交流讨论】（1）实验中打磨 锡纸”的目的是除去表面的氧化物；（2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC;【反思应用】因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】 第2和3实验对比中可知，每 10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g ； 由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g ；（5）根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为 x,Mg+HSQ=

14、MgSO+H f24980.5g x240.5g，解得：x=2.04g98 x2.04g则稀硫酸中溶质的质量分数为X 100%=20.4%log（6）设加入第四份硫酸后生成的MgSO质量为y、生成的氢气为z ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 f2412022gyz241202解得：y=10g、z=0.17g；2gyz充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为X 100%=23.9%40 g 2g 0.17点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1 设未知量，即-的质量为X；2 书写用到的化学方程式（即写t配t标t注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；3 将用到的物质的质量关系标注在

15、相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量X）；4 列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；5 求算结果，注意一定要有单位；6 写出简明的答案，一般是问什么就答什么。4. 科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。大烧杯加有酚酣濬 滿的煞憎水喷水启敵入集气瓶乙咼猛水汽由水丙（1）图甲所示实验可观察到 A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是 （填序号）。 氨分子是不断运动的 氨分子有一定质量 浓氨水具有挥发性 氨气易溶于水（2）图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，

16、纸花变红的原因是（用化学方程式表示）。（3）图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究 。【答案】CQ+H2 H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响 物质溶解性的因素。(1 )浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液 变红，涉及到的相关性质有：氨分子是在不断运动到的浓氨水具有挥发性氨气溶解 在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选；(2 )二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2 O H2

17、CO3;(3) 图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有 关。5. 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。(资料查阅)1 浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgC)。3、 盐酸可与石灰水反应：Ca (OH) 2+2HCCaC2+2H2O水_巨DECB探究一气体的制取(1 )写出图中的仪器名称：(2) 用

18、装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是 若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医“ a”或“ b”)端与B装置相连。(3 )生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭用塑料袋排空气法收集 CO2,则F装置 (填探究二气体的性质检验打开K?、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。(4) 若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到 (填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是 。(5) 小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案

19、为：。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积(mL)(反应前)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间505.037.8100(6) 由实验数据可知，生成CQ的体积为mL。(7) 若生成气体的反应速率用公式7= V/ t表/( V表示生成气体的体积、 t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为 mL/s。(8) 有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因 (写一点)。【答案】长颈漏斗CaCO+2HCI=CaC2+H2O+CQf 2H2O2空仝2H2O + Od a紫色石

20、蕊试剂变红 CQ +Ca(OH2=CaCO4 +H2O 将产生的气体通入 AgNOs溶液中，观察到白色沉淀 37.8 0.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CQ的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要 考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1) 图中的仪器名称是长颈漏斗；(2) 用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCQ+2HCI=CaQ+H2O+CQf。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢

21、在二 氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2&m.i 2H2O +02 f ；(3) 生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集 CQ,由于CQ的密度比空气大，则 F装置a端与B装置相连；(4) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CQ +Ca(OH)2=CaCO4 +H2O;(5) HCl与AgN03溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二

22、氧化碳通入澄清石灰水 中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述 原因，设计实验方案为：将产生的气体通入 AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；(6) 进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8 mL；(7) 若生成气体的反应速率用公式v =/ 表示(V表示生成气体的体积、表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率 =37.8mL = o.378mL/s。100s(8) 造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。6. 中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。（1 ）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买

23、了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜,牛肉中富含的营养素是a?。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是（2） 高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的 性。请写出节约用水的一种做法（3） 越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于 （填“金属”或“合 成”）材料。（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其 的性能。【答案】 蛋白质； 白色污染 吸附；用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大【解析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）

24、根据合金的性质来分析。【详解】（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；（3）合金属于金属材料；（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO，杂质为F026）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaC2xH2O）并进行组成测已知:BaSO 4+4C4COf +BaS CaO

25、BaO都能与水反应生成碱焦炭盐酸试剂Y重晶石F本X焙烧CO（1）焙烧时，焦炭与杂质入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为纟勺为min。Fe2O3也会发生反应，反应方程式为;实际生产中必须加C，时间4j -SCO 70C S00 900 1000 1100 1300 吉養弋（3） 酸溶时，硫化钡（BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S）,该反应方程式为；气体X成分除H2S和少量挥发出的 HCI、水蒸气外，还含有 。（4） 除铁反应中试剂 Y可以是 （填字母）。a.NaOH溶液 b氨水c生石灰d.BaO固体证

26、明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。（5） 滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。（6）测定晶体（BaC2xH2O）的组成：I.称取24.4gBaC2 xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。n .再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；川.过滤并洗涤沉淀；IV .将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSQ沉淀质量为23.3g。 通过计算，确定 x的值。 （写出计算过程） 操作V中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。高温【答案】3C+ Fe2O32F

27、e+ 3COf 提供热量（维持反应所需高温）1000 60 BaS+ 2HCI=BaC2 + H2Sf H d NaOH （合理即可）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2偏咼【解析】【分析】【详解】(1 )根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填咼温3C+Fe,O32Fe 3C0 ；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量(维持反应所需高温)；(2) 根据曲线图所示，在 1000 C时，硫酸钡转化率最高，故填1000 ;根据曲线图所示，时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故填60;(3) 硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化

28、氢气体，故填BaS 2HCI =BaCl2 H2S ;在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填H2 ；(4) 到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d;判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH；(5) 水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；(6 根据题意可知，设定氯化钡质量为y：BaCI2 H2SO厂 BaSO42HCI208233, y=20.8g，即氯化钡为20.8g,因为称取氯化钡水合物y23.3gBaCl2 ?xH 2O晶体为24.4g,那么水的质量为24.4 20.83.6g ,208x18 ,20.8g 3.6gx=208 3.6/(20.8 18)2 ；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计