(北京考试重点推荐)最新高考化学一轮复习-第12讲-氧、硫及其化合物作业练习试卷

1、第12讲氧、硫及其化合物A组基础题组1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与··氧气反应的是()ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2 食品包装袋中放置还原铁粉2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是()选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润

2、的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有NH4+D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确的是()A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是()A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5.(

3、2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO2的性质实验,在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cN

4、aOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反应:SO2+2OH- SO32-+H2OD.c中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)7.(2017北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。 (3)反应釜中

5、,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。 溶液中所含溶质的化学式是。 (4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体X发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ +   Fe2+ +SO42- + B组提升题组8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和浓硫酸反应制备SO2涉及的装置如下,下列说法正确的是()A.用装置制备SO2B.用装置检验和收集SO2C.用装置稀释反应后溶液D.用装置测

6、定反应后溶液中c(H+)9.(2018北京西城期末)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是()选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32-和S2-一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SO32-BaSO3,使SO32-水解平衡逆向移动,红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-10.(2017北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是(

7、)A.对比和可以说明还原性Br->Cl-B.和相比可说明氧化性Br2>SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.中浓H2SO4被还原成SO211.(2017北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约90 s后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH

8、=5)溶液立即变浅,约15 s后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10的NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2的H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含S+4的微粒有。 (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是(用平衡原理解释)。 (3)实验d的目的是。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=1

9、0时,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。步骤一,中反应的化学方程式是。 将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现):。 答案精解精析A组基础题组1.AB项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C项,SO2具有还原性,能与空气中的氧气反应;D项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气反应。2.D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸中SO42-浓度较大,使B

10、aSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。3.AA项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性;C项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;D项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。4.DA项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制容器盛装浓硝酸;C项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成

11、硝酸型酸雨。5.CA项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反应器中HI分解为H2和I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;C项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中I2可以循环使用;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为SO2+2H2OH2+H2SO4。6.DA项,浓硫酸与Na2SO3固体的反应属于复分解反应;B项,品红溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液褪色表明SO2具有还原性;C项,发生的反应还可能为SO2+OH-

12、HSO3-;D项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。7.答案(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)还原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或Fe)FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+解析(1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)SO2和O2化合生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3;(3)在反应釜中,FeS转化为Fe2(SO4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS为还原剂;溶液中除含

13、有生成的Fe2(SO4)3外,还有过量的H2SO4;(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,所以X可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe3+的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+。B组提升题组8.CA项,金属Cu与浓硫酸的反应需要加热;B项,SO2的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D项,NaOH溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。9.CA项,Na2SO3和H2O2反应生成Na2SO4

14、,该反应没有明显现象,要想检验该反应是否发生需要检验是否生成SO42-;B项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下SO32-和S2-不能大量共存,在没有引入H+的情况下可以共存;C项,Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变红,加入BaCl2溶液后,Ba2+SO32-BaSO3,使得SO32-浓度下降,水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,红色褪去;D项,酸性条件下NO3-具有强氧化性,可以将SO32-氧化为SO42-,所以不能证明原来溶液中有SO42-。10.AA项,反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应中的白雾是氯化氢遇水蒸气

15、所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br->Cl-;B项,反应是非氧化还原反应,不能比较Br2、SO2的氧化性强弱;C项,中反应说明挥发性H2SO4<HCl;D项,反应是非氧化还原反应。11.答案(1)SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-(2)HSO3-存在:HSO3- H+SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度(3)证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰(4)SO32-(5)乙SO32-能使品红褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除SO32-的干扰(6)I2+S

16、O2+2H2O H2SO4+2HI现将此次实践活动的有关情况报告如下：在整个过程的起初的两三天里，我并未贸然进行实质性的教学活动。我首先翻阅了该生本学期的作业及考试试卷，又向其家长了解了一些情况，我对该生的基本情况有了初步掌握：由于该生贪玩且学习积极性差，造成学习上的长期松懈，基础较差，具体表现有：对平行线以及角的证明掌握的不是很好，计算能力差，不能准确而迅速的算出结果;对英语单词的识记和正确拼写有困难;针对上述情况，我为该生制定了一个夯实基椽逐步提高超前学习分三步走的辅导计划：第一阶段夯实基幢：我出了几组专题训练让其练习：例：实数的加减运算：58= 913= 7+15= 9(5)=解方程：

17、3x10=5x18+7x=123x通过大概一周(一周五天，每天两小时。下同)的练习后，该生计算的速度和准确度都达到了令人满意的程度。我认为这一阶段的教学没有多少方法和技巧的讲究，关键在于熟练程度，即所谓熟能生巧。所以在这两周时间里，我保证每天都有足量的书面习题让其练习，并随时出题进行考察来使其加深印象达到巩固的效果。而在英语方面，对于单词的识记，据我观察，该生属于场依存型借用心理学的一个术语。于是我就采取巧妙的方法来使其识记单词。死记硬背法，we all can , but it difficult词根记忆法，Useful , you have a try谐音记忆法，Intresting ,

18、but not all words can象形记忆法，Intresting and useful音节记忆法，Best way (In my opinion)And so on在教其在这种方式下反复认读后，又对其进行听写，逐渐开始打乱顺序和单个提取，出现混淆和错误的现象大大的减少了。上述两者同步进行，耗时看起来长了一些，但我认为磨刀不误砍柴功，只有夯实基础，才能将后面的教学顺利的进行下去。第二阶段为逐步提高阶段(耗时约一周)：由于第一阶段的功夫下得扎实，在计算方面，实数的运算在教其运算规则及少量练习后，实数的加减法无论口算、笔算都显得较为轻松;较复杂一点的实数综合加减法口算略显吃力，而笔算则没有

19、什么问题。唯一容易出现的毛病就是在计算中由于粗心而忽略正负符号。单纯的计算题对于该生来说已经不存在什么知识性的障碍了。然而，该生却在实际应用题方面存在极大的困难，对其应用题的辅导是整个过程中费时费力最多的一个环节。该生在解答应用题时的主要障碍是：对语言文字的表达理解不足; 对数量关系分析不准确; 迁移能力较差。在解决这个问题时仍然本着由浅及深、循序渐进的原则。我在为其编写应用题的开初阶段：语言叙述尽量直白，数量关系尽量简单，;等到这一关过了以后，我便逐渐加大难度，语言叙述，数量关系略显复杂。与此同时，为培养该生的迁移能力和语言表达能力，我将供其练习过的应用题变换主题后抽劝条件或问题让其补充完整

20、再解答。经过这番辅导后，该生解答应用题的障碍基本得以扫除。在英语单词的正确的拼写和拼读这个问题上：我首先让其明确了英语单词拼写拼读的基本规则，然后在其课本单词表内找出易错读、易混淆的单词为其特别指出，帮其加以辨认、辨读。接下来，我将单词表按发音相似、型相似的原则分类后，让其识记;还将单词的拼写出来，让其写出汉语意思。以此来加深其对单词形与读音、拼写方式的印象。这样的练习完成一遍后，我又将在练习中出现错误的整理出来，先提供正确答案让其辨认、朗读，再为其听写。这样反复几遍，逐渐缩小包围圈，扫除死角。最终，该生在做单词拼写看单词，写汉语意思这类型习题时都有了很高的正确率。第三阶段，快乐复习阶段(耗时

21、一周)：即对本学期册内容作全面复习。在这个阶段，我并未对该生作过于严格的要求和施加太大的压力。因为该生容易在高强度复习状态下会感到很疲倦，因此我采取使其感到轻松快乐的复习方法。数学方面，先回顾所学知识，再针对知识点做一些相关习题，最后查漏补缺，而不是采取题海战术。英语方面，让其熟记单词，熟读课文，记一些句型和短语，并针对阅读和作文做一些技巧性的讲解和训练。实践结果：最后让该生做模拟考卷，英语、数学均能达到90分以上;了解实数，掌握了实数的运算方法;英语单词基本记住了，课文能够熟读。基本达到了预想效果。第一，从事教学工作需要专(钻)心：我为这次实践的顺利进行，我投入了大量的精力准备。虽然说对于初

22、中一年级的知识不在话下，但我还是找来了教材和教参等专心备课，力求做到在知识上准确无误;除了在教什么上下功夫，我在怎样教也丝毫不敢马虎，我翻阅了教育心理学、发展心理学、初中英语、数学教学法等专业书籍，上网查询了有关经验交流，在充分尊重青少年身心发展规律的前提下开展教学活动。第二，从事教学工作需要耐心：面对一个年仅13岁的初中一年级的学生，他对知识接受和记忆的方式和能力都有其特点和限制，我们在教学中不能从自身主观出发想当然之。对学生在学习中所遇到的障碍要耐心的讲解，一遍不行就两遍，两遍不行三遍，同时也应该反省自己的教学方式是否对路，切忌简单粗暴。第三，从事教学工作需要与人交心：在教学中不能够闭门造

23、车、一叶障目，不视泰山，要多与外界交流，掌握更多的信息，丰富自己的教育背景。我注意了与家长的交流，一方面更深入了解学生的情况，有利于我有的放矢另一方面我及时将教学进展及时反馈给家长，有利于家长的配合与支持。同时，我还向多位我以前的老师请教，他们的经验都给了我莫大的帮助。我通过这次为时半个多月的实践，从另一个侧面检验了自己的学习情况，培养了自己发现问题、分析问题、解决问题的能力;同时也发现一些了自己的不足，使我在以后的学习中不断的弥补和提高。可以说，这次实践让我是受益匪浅。我从中领悟了很多东西，甚至这些东西将让我终身受用。工作的时候要学会全力以付，不要太计较自己付出多少，尽量做到多做事，做有用的

24、事情。自己努力的工作，旁人也会看到。不管做什么事情，就算是一件小事，也要认真仔细，绝不能敷衍了事。可能不起眼的小事是很重要的，所谓细节决定成败。人与人之间在智力和体力上的差异并不是想象中的那么大，很多小事，一个人能做，另外一个人也能做，只是做出来的效果不一样，往往是一些细节上的工夫，决定着事情完成的质量。在社会实践以后最想说的一句话，它反映了实践过程中的我.原来那对创业满腔热血的我，如今明白了创业之路的艰辛，因为它需要长期的奋斗、拼搏，但需要一种不断的创新精神，还需一双善于发现的眼睛，与那一颗永不放弃、长久坚持临危不乱的坦然心.社会实践让我更快更深的了解社会，虽然有点累，但我很幸福。在实践期间

25、天气和环境对我也是一种考验，天气确实很热，在这期间有一天的气温竟然达到了四十摄氏度以上，可我一直坚持着。在这期间也锻炼了我的交际能力，使我学会了如何去与比我小的人交往。我开朗和热情的性格很快就博得了他的喜爱，我能和他相处的很好，并与他谈论学习以外的各种话题，我们之间建立起了一种友谊。我的思考：社会实践不仅仅局限于校内，真正的社会实践能让走出校园的我们，更好的接触社会，了解社会，加入到社会中。它有助于我们大学生更新观念，吸收新的思想和知识。同时，社会实践中有很多我们在学校里无法学习到的东西，与人沟通交流的能力和表达能力。社会实践能够加深我们与社会各阶层人的感情，拉近了与社会的距离，也开拓的视野，

26、增长了才干，能更好明确自己的奋斗目标。希望以后还有这样的机会，让我从实践中得到锻炼。 以上就是我的实践的经历和感受，虽然不是那么的轰轰烈烈，也不是平淡无味，但至少它是充实的，给我或多或少的带来的对于人生感受，和一定的影响吧!这次社会实践也使我认识到了自己的不足之处。使我很清楚的了解到了自己与他人的差距所在。也使我对学校，政府部门和社会的一些机制有了自己的看法。1、我发现我的表达能力还不是很强，在与他交谈时我不会灵活巧说，而是过于呆板，总是充满书生，很容易看出我就没有多少经验。因此，我在以后的生活和学习中要锻炼自己的表达能力，要学会巧说妙说的能力。当然，我因为缺乏自信而不敢去尝试一些新的事物，因而我要不断地去增强自己的的自信心。社会经验的缺乏是使我寸步难行，因而我应多参加一些社会活动。2、通过这次实践我想了很多。我认为学校应该多组织一些社会实践活动，学校也应该联系一些单位来向学生提供实践的平台。而政府部门应加强对相关私营企业的监管，也应与学校加强联系，在学生实习实践方面政府应给予更多