人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题完美版

1、必修 1 第二章化学物质及其变化测试题2 分，每小题只有1 个选项符合题意)1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2B. 石墨C. K2SO4D. NaOH 溶液2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是酒精3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜4. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na 、 H 和 SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸5下列反应既是离子反应，又是氧

2、化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中D 一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl-B. Ba2C. NO3-D. Na+7. 下列化学方程式不能 用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4 +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaClC. BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCDl . BaCO3+H2SO4 BaSO4 +H2O+CO 28. 下列物质混合后，不能 发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸B. CuS

3、O4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl 溶液 D. 稀 HNO3与 Ba(OH) 2溶液9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H + H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+ H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H +OH - H 2O10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe（OH） 3胶体和FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的 BaCO3D. 用加热、

4、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、 MgCl2等杂质11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确 的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物12下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的浓度相等的是A 150mL1mol/LNaCl 溶液C 150mL2mol/LKCl 溶液13 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：说法错误的是A Cu 是还原剂，被腐蚀C该反应是置换反应14需要加入适当的氧化剂才能实现的反应Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl-B 75mL0.5mol/LCaCl 2溶液D 75mL1mol/L

5、AlCl 3溶液2Fe3+Cu = 2Fe 2+ Cu 2+。下列有关B Fe3+是氧化剂D 该反应属于离子反应A PCl3 PCl5B MnO4- Mn2+C SO3 HSO4-D CO2H 2CO315. 下列分类标准不正确 的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B 分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D 化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl 2HIO3B2Cl22Ca（OH）

6、 2CaCl2Ca（ClO） 22H2OC MnO 2 4HCl MnCl 2 2H2O Cl2D 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2二、选择题（每小题4 分，每小题有2 个 选项符合题意）17下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线B 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4gNaOH 配制 0.1mol ·L-1NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放左盘D H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18 对于反应C + H 2O高温H2 + CO，下列说法中错误的是A C 是还原剂，被氧化C H2O 是氧化剂，被还原B CO 是还原

7、剂D H2是还原剂第二部分非选择题（共54 分）41 分）19 （ 10 分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：1）上述所示的物质分类方法名称是。2）以Na、 K、 H、 O、 S、 N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。 （各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式 HCl Ba(OH) 2 Na2CO3 CO2 Na2O NH 3H2O3）写出转化为的化学方程式：4）写出与反应的离子方程式：5）写出与反应的离子方程式：20 （ 6 分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO 与 NO 相

8、互反应生成无害且稳定的气体N2和 CO2，反应的化学方程式是：。其中氧化剂是，还原剂是，电子由原子转移到原子。21 （ 6 分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等， 从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H 2O。有关反应如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 2Fe（OH）3=Fe2O3?3H2O（ 1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。（ 2）反应中作氧化

9、剂的物质有，反应中Fe（OH） 2是剂。22 （ 8 分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（ 1） Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：，离子方程式：。（ 2） FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：，离子方程式：。23. （ 8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）：A氧化剂B还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂E氧化产物F还原产物G既是氧化产物，又是还原产物H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl2+H2O= HCl+HClO 水的作用是； 水的作用是；电

10、解 2H2O2H2 +O2水的作用是； 水的作用是； 2HCl+2NaH+O 2= 2NaCl+2H 2O 水的作用是； 2F2+2H 2O= 4HF+O 2水的作用是； 2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2水的作用是； Cl 2+2NaOH= NaCl+NaClO+H 2O水的作用是。24. （ 6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、 FeCl3、 Ca（OH） 2、 HCl 中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M 处水样的pH

11、 小于7。请判断：1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙，丙，丁。2）在M 处取出的河水中，肯定含有的阳离子是25. （ 6 分） 在 KBrO 3+6HBr= KBr+3Br 2+3H 2O 反应中，请用双线桥法标出元素化合 价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。（ 1）（ 2）氧化剂；还原剂（ 3）氧化产物与还原产物的质量比为。（ 4） Br 的化合价很多，在 Br-、 BrO4-、 BrO-、 BrO 3-、 Br2中， 不具有还原性的是。26 （ 4 分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗

12、，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+ 4H2O2 = PbSO4 +4M （已配平）（ 1）生成物M 的化学式为。（ 2）在此反应中，PbS作 剂，（ 3）若发生转移的电子数目4mol 时，参加反应的H2O2的质量为。人教版必修1 第二章化学物质及其变化测试题参考答案题号123456789答案CBCDCBDCA题号101112131415161718答案ABCCAAAADBD54 分）19 （ 10 分） （ 1 ）树状分类法（1 分）（ 2） H2SO4（或HNO3） ； NaOH（或 KOH ） ； Na2SO4（或K2

13、SO4）（其他正确也可以，各1 分，共 3 分）（ 3） 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O（ 2 分）（ 4） H +OH - H 2O（ 2 分）（ 5） CO3 +2H H2O+CO 2（ 2 分）20 （ 6 分）催化2CO+ 2NON2+ 2CO2 （ 2 分） ， NO， CO， C， N（各 1 分，共 4 分）21 （ 6 分）（ 1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各 1 分，共 2 分）化合反应；分解反应（各1 分，共 2 分）（ 2）氧气（O2） ；还原（各1 分，共 2 分）22 （ 10 分）（ 1） NaOH 溶液（ 2 分） ， Cu2+2OH -= Cu

14、（OH） 2（ 2 分）（ 2） Fe 粉（23 （ 8 分）24 （ 6 分）25 （ 6 分）2 分） ， Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu（ 2 分）D、 F、 C、 E、 G、 B、 A、 HCa（OH） 2、 FeCl3、 Na2CO3、 HCl Na + H+1）2） KBrO 3、 HBr （ 3）5:1（ 4） BrO4-26 （ 4 分）1） H2O （ 2）还原剂（ 3） 68g不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你