【课题】第四节难溶电解质的溶解平衡

1、曾都二中(选修4) §3-4 &难溶电解质的溶解平衡导学案-编制：杨伯友 编审：高二化学组【课 题】 第四节 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1 .学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2 .了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【自主学习】一、Ag十和Cl的反应真能进行到底吗？1 .生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因原因在于 二但溶解度不会等于0。2 .溶解平衡的建立(以AgCl溶解为例)：溶解平衡：在一定温度下，当 时，即得到AgCl的，可表示为AgCl(s)

2、四±C(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之沉淀间的这种 平衡的存在，决定了 Ag和C的反应 进行到底。3 .生成难溶电解质的离子反应的限度习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留 在溶液中的离子浓度小于 mol厂1时，沉淀就达完全。二、沉淀反应的应用L沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及、的生产、科研、等领域中，常利 用 来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法调节pH法：如工业原料氯化钱中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入 氨水调节pH至78,可使Fe"转变为 沉淀而

3、除去。加沉淀剂法：如以NaS压S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu"、Hg二 十等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。2,沉淀的溶解(1)Mg (OH) 2 溶解性Mg (0H)：溶于水；溶于盐酸，溶于NHC1溶液(2)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解 平衡体系中的，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。(3)溶解沉淀的试剂类型(1)川强酸溶解0 (2)用某些盐溶液溶解4 .沉淀的转化(1)实验探究AgCl-Agl-AgfMg (OH) ?-Fe (OH) 3实验结论： 的沉淀可以转化成 的沉淀(2)沉淀转化的方法对于一些用酸或其

4、他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 能溶解的沉淀。(3)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是。一般说来，的沉淀转化成 的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别，沉淀转化越容易。(4)沉淀转化的应用锅炉除水垢水垢CaSO5 (s)"幽进液CaC03±遐Ca- (aq)对一些自然现象的解释在自然界溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物。【课堂练习】班级 姓名1 .下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CC.升高温度，AgQ沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，Ag。沉淀

5、的溶解度不变2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3 .要使工业废水中的重金属Pb?+离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作 沉淀剂，已知Pb?一离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03X10-41.81X10 一 71.84X10 - 14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可4

6、 .当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)W,为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A. MgCh B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSCU5 .下列关于沉淀的叙述不正确的是()A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D. 一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现6 .向5 mL Na。溶液中滴入一滴AgNCh溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2s溶液并振荡，沉淀乂变成黑色, 根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A. AgCl = AgI = Ag2sB. AgCkAgkAg2sC. AgCl>AgI>Ag2SD. AgI>AgCl>Ag2S7 .现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNCh，则c(Ag)(填“变