质量守恒定律典型题练习

1、质量守恒定律1、概念：参加化学反响的各物质的质量总和，等丁反响后生成的各物质的 质量总和。这个规律就叫做质量守包定律。2、对概念的理解：1质量守包定律只适用丁化学反响，不能用丁物理变化例如，将 2g 水加热 变成 2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它 遵守质量守包定律。2质量守包定律指的是“质量守包,不包括其他方面的守包，如对反响物 和生成物均是气体的反响来说，反响前后的总质量守包，但是其体积却不一 定守包。3质量守包定律中的第一个“质量二字， 是指“参加化学反响的反响物 的质量，不是所有反响物质量的任意简单相加。3、质量守值定律的实验探究：(1)实验装置1无气态物质

2、参加或生成的反响可在敞口装置中进行，2有气态物质参加或生成的反响，应在密闭容器中进行3为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。4、质量守包定律要抓住“六个不变，“两个一定变 “两个可能变。六个不变宏观反响前后的总质量不变尤素的种类不变尤素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变常考题型：1、表格型2、 求化学式1根据原子种类、原子数目不变2依据质量比3、燃烧法测定物质组成：依据元素种类、元素质量不变典型习题:1、如图是反映某个化学反响里各物质质量与时间的变化关系,化的描

3、述中，正确的选项是 A.充分反响后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大丁乙C.此化学反响中，不遵守质量守包定律D.此化学反响是分解反响2、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表.以下说法中不正确的选项是物质甲乙丙丁反响前物质质量/g83254反响后物质质量/g164x24A.该反响为分解反响B.B.丙可能是该反响的催化剂C. 甲、乙两种物质问参加反响的质量比为1: 4D. 乙、丁两种物质问反响的质量比为 7: 5解题技巧：1依据反响前后总质量不变，求得 x = 5卜列对此变2反响前后质量的变化有几种情况：反响物：质量减少生成物

4、：质量增加催化剂：质量不变杂质：质量不变，故可推测知道：质量减少的是反响物、增加的是生成物 质 量不变的要么是催化剂，要么是杂质(所以一定是催化剂是错误的)(3)写出反响表达式假设为 A + B = C 化合反响，C 为化合物，A、B 无法确定假设为 A = B + C 分解反响，A 为化合物，8 C 无法确定3、 化学上常用燃烧法测定有机物的组成.现取 3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成 4.4克 CO 和 3.6 克 HO 外，没有其他物质生成.那么 该有机物中()A. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氧两种元素，可能含有

5、氢元素D. 只含碳、氢，不含氧元素点拨：(1)根据元素种类不变：定性分析(2)根据元素质量不变：定量分析4、1.6g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCQ和 3.6gH2。，关丁该物质的组成有以 下论断：一定含 C、H;一定不含 O;可能含 O;一定含 O;分子中 C、H的 原子数之比为 1 ： 2;分子中 C、H 的原子数之比为 1 ： 4。其中正确的选项是A. B . C.D.点拨：(1) 先确定元素质量比(2) 根据原子个数比求元素质量比，选择题常用代入法5、 甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁.结合微观示意图分析，以下结论正确的选项是( )O氢原子氢原子OO街街 8 8eft 0碳原子碳原

6、子甲甲乙乙 丙丙丁丁 氧原子氧原子A.丙的相对分子质量为 24 B.生 成 的 丙和丁的分子个数比为2: 1C.反响前后分子总数不变D.发生反响的甲和乙的质量比为22: 3 6、工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁.根据以下图得出的结论中,A.甲的化学式为NHB.乙和丁届丁氧化物C.丙中氮元素质量分数约为 23.3% D.反响中的甲和乙分子个数比为 2: 7、电石主要成分为 CaQ和水反响可制取乙快C2H，同时生成 X,反响表示为：CaC+2HX+CH4 , X 的化学式是点拨：求化学式的该种题型依据1原子种类不变：定性分析2原子数目不变：定量分析 8、如图为某化学反响中各物质质量与时间的

7、关系图，以下判断不正确的选项是A. 丁可能是催化剂B. 乙和丙是生成物C. 该反响届丁分解反响D. ts时，甲的质量一定等丁乙和丙的质量之和9、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分A. 该反响可能是分解反响不正确的选项是反位反位前前一一定条件定条件-o氢原氢原子子 氧原氧原子子 轸一轸一氮原子氮原子碳原子碳原子反响后反响后A.CaCOB.Ca(HC(3)2C.CaO D.Ca(OH)2Z25%乙41%反响,测得反响前后各物质的质量分数如下图,以下说法正确的选项是 5000500050o5000500050o2 2 2 2 1111B. 丁 一定是化合物C. 丙一定是这个反响的催化剂D. 参

8、加反响的甲的质量一定等丁生成的丁和乙的质量之和10、下歹 0 图象能正确反映对应变化关系的是固固体体的的质质量量反响时间反响时间$ $A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧生成生成物的物的质里质里g0反响时间片反响时间片B. 电解水氢气复原一定量氧化铜C.加热一定量的氯酸钾和二氧化铤固体D.11、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成.那么此物质肯定含有的元素是A.碳、氢、氧B.氧、氢、硫 C.碳、氧、硫12、以下关丁化学反响 3X+2Y=4Z勺说法中，正确的选项是A. 3 克 X和 2 克 Y 恰好完全反响，生成 4 克 ZB. 反响中 XYZ 三种物质的质量比为 3: 2:

9、 4D. 碳、氢、硫C. 假设 XY的相对分子质量比为 2: 6,那么 1克 X 与 2 克 Y反响会生成 3 克 ZD. XY 中至少有一种物质是单质13、以下现象不能用质量守包定律解释的是A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C. 5g 蔗糖溶丁 95g 水中，溶液总质量为 100gD. 高铤酸钾受热后，固体质量减少14、在化学反响 A+EBC 中，6g A跟足量的 B 反响，生成 17g C,那么参加反应的 B 的质量是A.5g B.3gC.8gD.11g15、以下现象可用质量守包定律解释的是()A. 10g 水受热变成 10g 水蒸气 B

10、.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C.镁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变16、镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X=2MgO+C那么 X 的化学式为;该反响届丁四种根本反响类型中的 _反响.标出氧化镁中镁元素的化合价 .17、 纯洁物 A可用作气体燃料.在一定条件下，将一定质量的A与 160gB 按图所示充分反响，当 B 反响完全时，生成 132g C 和72g D.晰I + s壬霞通4鼻A IS c n(1)参加反响的 A物质的质量是.A的相对分子质量为 44,该反响的化学方程式是B、C、D中届丁化合物的是.(4)说出 C 粒子的微

11、观含义 .2021 年3 分一定条件下，以下物质在密闭容器内充分反响，测得反响前后各物质的 质量如下：物质ABCD反响前质量/g1.72.27.90.9反响后质/g待测6.602.7(1)那么反响后 A的质量为;该反响所届的根本反响类型是(2)该反响中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 。C -nu子. 一皿子够一予2021 年2 分2. 一定条件下，以下物质在密闭容器内充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：纯洁物乙醇氧气二氧化碳水X反响前质量/g2.34000反响后质量/g002.22.7待测A.反响后 X 的质量为 1.5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元

12、素D. X中两种元素的质量比是 1: 12.电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2HO=2NaOH+b+Xf ,贝 UX 的化学式为 2021 年2分1.以下图示实验所得出的结论中， 不正确的选项是A. 氧气约占空气体积的 1/5B. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C. 天平不平衡说明该反响不遵守质量守包定律D. 燃烧条件之一是温度需到达可燃物的着火点2、C12常作自来水消蠹剂，其实验室制法为：Mn 4HC1 浓X + CM +2fO, X 的化学式为。2021 年2 分一定条件下，4.8g CH4与 16.0g O2恰好完全反响，生成 10.8g H2Q4.4g CO2和物质 X.那么 X

13、的质量为 g；该反响方程式中 Q 与 X化学计量数之比为 .2021 年4 分1、在点燃条件下，2.6g C2K与 7.2g O2恰好完全反响，生成 6.6g CO2、1.8g H2O和 x g CO。贝 U x =;化学方程式为 o2、为验证质量守包定律，某同学设计了如图实验。该实验能否到达实验目的? 请说明理由。2021 年3 分1、偏二甲 B GI4N与 NO 反响放出的能量能把火箭送入太空GH8N+2NQ2Xf +3N f +4HOf ,以下说法正确的选项是2.葡萄糖酸锌GzHUZn中所含人体必需的微量元素是.2021年诺贝尔奖获 得者居呦呦发现的宵蒿素是一种抗疟疾药，假设 14.1

14、g宵蒿素燃烧生成 33.0 gCO和9.9 gHO,那么背蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为.知识小结课堂作业1、化学反响前后发生改变的是A.物质的种类B.物质的总质量C. 元素的种类 D. 原子的数目2、 如图装置不能用作证明质量守包定律实验的是3、现将 A B 两种物质各 20g 置丁密闭容器中混合加热，A 完全反响，生成该化学方程式为A. X 的化学式为 COB.偏二甲月井中碳的质量分数为 40%C.该反响届丁分解反响D.生成 M 和 KO 的质量比为 14:9稀盐酸疏酸钠溶液A.1 : 1B.2: 1C.5: 1D.416gC 和 8gD,那么参加反响的 A与 B 的质量比是4、 在以下各项：物质种类物质的总质量 元素种类 分子种类分