中和热测定实验

1、精品文档中和反应反应热的测定 - 定量实验一实验目的：1. 理解并掌握强酸与强碱反应的反应热的计算原理2. 理解 强酸与强碱反应的反应热的实验步骤.3. 掌握强酸与强碱反应的反应热的误差分析4培养学生定量实验的科学严谨的良好习惯二实验用品：1. 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板( 中心有两个小孔) 、环形玻璃搅拌棒。2. 药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH§液。三实验原理：1、0.50mol - L 1盐酸和 0.55 mol LNaOH溶液的密度都约

2、为1g cm 3,所以50mL0.50mol L 1 盐酸的质量 m=50g, 50mL0.55mol L 1NaOH§液的质量 m=50g。2、中和后生成的溶液的比热容 c=4.18J - (g CL1,由此可以计算出0.50mol - L 1 盐酸与0.55mol L 1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 (m+m) c (t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ 又因 50mL0.50mol - L 1 盐酸中含有 0.025molHCl.025molHCl 与 0.025molNaO«生中和反应，生成 0.025molH2Q 放出 的热量是0.418

3、(t2-t1)kJ,所以生成1 molHO时放出的热量即中和热为四实验重难点：有关中和热的测定的计算五实验类型：教师演示六.实验过程（步骤）教师活动：先提问：1）什么是中和热？ 2）要测定中和热，需要什么数据？ 3）通过些数据，如何得出中和热的值？ 4）实验中为什么要重复测定多次？学生活动：通过事先预习，集体回答问题，等待老师演示1 .在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔 热、减少实验过程中热量损失的目的

4、，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2 .用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3 .用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH§液，并用温度计测量NaO解液的温度， 记入下表。4 .把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH§液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。5 .重复实验步骤24三次七.实验数据处理及误差分析温度实验次数实验起始温度t

5、1/ c终 止 温度 t2/ C温度差 （t2-t1 ）/ CHCLNaOH平均值129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.531 . 本实验中若把50 mL0.50 mol/L 的盐酸改为50 mL0.50 mol/L 醋酸， 所测结果是否会有所变化？为什么？2 .若改用100 mL0.50 mol/L的盐酸和100 mL0.55 mol/L的NaOHS液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？3 .用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会用50mL0.50mol/L NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会。4 . 是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？6、离子方程式H+OH =H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？8、为什么要