中考化学-构成物质微粒的专题讲义.doc

1、. 同学学案科目: 化学 辅导老师: 杜 辅导时间:2011年 3 月 日中考化学构成物质的基本微粒基础专题练习1. 原子虽小,但却有一定的质量查阅资料,找出下列原子的质量:Al F Na 2. 原子的质量这么小,你认为实际应用中是否方便?国际上采用什么方法既能体现原子质量的大小,又能使数据在实际应用中非常方便3. 国际上用来计算相对原子质量的基准是什么?你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗?4. 已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,则一个碳原子的质量的 为 kg5.查出下列原子的相对原子质量H O C S 6.根据相对原子质量,你能否求出O2H2OCO2的相对分子

2、质量?与同学讨论交流计算方法,并把结果填写在下列横线上O2 H2O CO214. 2007年10月24日,“嫦娥一号”发射成功其主要任务之一是探测月球上的氦(He-3),其原子核内的质子数为2,中子数为1,每一百吨氦(He-3)核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 15.重水的主要用途是在核反应作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2下列说法中正确的是( )A.重水的相对分子质量为20 B.重氢

3、原子核外有2个电子C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子16.已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%,则另一种气体为( )A. 3C2H2 B. C2H2 C. CO D. CO2二.填空题:(共33分)17.(6分)写出下列符号的含义,或根据表述标出符号: 氩气 ; 人体含量最多的物质的化学式 写出2SO42- 中“2”的含义: , ;表示出NH4NO3中氮元素的化合价 ; 2个硝酸根离子 ;18.(7分)某元素的原子结构示意图如右图所示,则该原子的核电荷数为 ,核外共有 个电子,分为 个电子层,第二层上有 个电子,最外电子层上有 个电子,在化学反应中

4、,该原子易 电子,变成 (用符号表示)一原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成    核电荷数=质子数=核外电子数 【例题1】铱原子的核外电子数为77下列关于铱原子的说法不正确的是(  ) A.铱原子的核电荷数为77 B.铱原子的质子数为77 C.铱原子中每个质子的质量是77kg D.铱原子的中子数为77 【解析】核电荷数=质子数=核外电子数,因此AB是正确的质子的质量很小,只有1.672 6×1kg,CD是错误的 【答案】CD 二相对原子

5、质量 学习相对原子质量请注意以下两点: (1)相对原子质量()是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比因此,相对原子质量不是原子的实际质量; (2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:相对原子质量=质子数+中子数 【例题2】以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10 t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”贫铀弹的主要成分是低放射性的铀这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数为(  ) A.146 B.92 C.136 D.238 【解析】相对原子质量=质子数+中子数

6、,可计算出中子数=238-92=136        【答案】C一核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下页图)  上图表示的是铝原子的结构核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子 2.元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般多

7、于4个,在反应中易得到电子 【例题1】下列为ABCD四种元素的原子结构示意图:  A                 B                   C      

8、0;          D (1)写出ABCD四种元素的名称和符号:(可查元素周期表) A_;B_;C_;D_(2)四种元素中,原子的结构比较稳定的是_;在化学反应中容易失去电子的是_;容易得到电子的是_ 【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数,查阅元素周期表即可知ABCD四种元素的名称和符号元素的性质与原子核外电子排布,特别是最外层电子数目有密切的关系由原子结构示意图可知,B元素的原子最外层电子数为8个,呈现“化学惰性”,AD的最外层均为6个电子,在化学反应中趋向于获得2个

9、电子达到相对稳定结构,而C的最外层仅有1个电子,趋向失去电子 【答案】(1)氧(O)氖(Ne)钠(Na)硫(S) (2)B C AD 二离子 1.离子是带电的原子,离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)  2.原子和离子的比较  原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子(或原子团)电性不带电带电荷阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)联系都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示,请回答下列问

10、题   (1)当a=_时该粒子表示的是原子; (2)当a=_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子; (3)当a_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子 【解析】本题要求能看懂原子结构示意图,其中+a表示质子数或核电荷数,核外电子数是10,从离子和原子的区别看,当质子数等于电子数时此粒子为原子;质子数多于电子数时为阳离子,多几个就带几个单位正电荷;质子数少于电子数时为阴离子,少几个就带几个单位负电荷 【答案】(1)10(2)12(3)9 三物质与其构成粒子之间的关系 【例题3】在下列示意图表示的粒子中

11、,属于原子的有(填序号,下同)_,属于阳离子的有_,属于同种元素的有_  分析以上各图,请总结出原子和离子的区别在于: (1)_; (2)_; (3)_ 【解析】同种元素的粒子,质子数必相同由于原子呈电中性,对阳离子而言,核电荷数必大于核外电子数如何找出原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子的关系粒子的带电性等方面加以考虑 【答案】和(1)原子整体上不显电性,离子显电性(2)原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2个电子)的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不是相对稳定结构【例题3】在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(填序号,下同)_,属于阳离子的有_,属于同种元素的有_  分析以上各图,请总结出原子和离子的区别在于: (1)_; (2)_; (3)_ 【解析】同种元素的粒子,质子数必相同由于原子呈电