2019年高考全国卷III理综化学试题及答案(Office绘图工具绘图版)

1、 绝密启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷III) 理综化学部试题 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。12回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 可能用到的相对原子质量：127 13678分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题一、选择题：本题共分。共个

2、小题，每小题 目要求的。7 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A 高纯硅可用于制作光感电池B 铝合金大量用于高铁建设C 活性炭具有除异味和杀菌作用D 碘酒可用于皮肤外用消毒8 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A B C D1,3 丁二烯乙烷?甲苯丙炔9XYZ10XZY最外层电子数等、与、同族，均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，XYZ 。下列叙述正确的是原子半径大于于次外层电子数，且AXY 的氧化物高熔点：的氧化物比BXZ 的氢化物热稳定性：的氢化物大于CXZZX 可形成离子化合物与DYZ 的单质均能溶于浓硝酸的单质与10 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误

3、的是 1 2+ +2+Mg,CaNa 2- ,ClNOSO,43 阳离子 阳离子交换 交换树脂+ H 2- ,ClNOSO, 阴离子43 交换树脂 阴离子交换O H2 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变A?2NOSO? Cl、通过阴离子树脂后被除去水中的B、 34 C通过净化处理后，水的导电性降低?+O HDH+OH阴离子树脂填充段存在反应 2 溶液，下列说法正确的是pH=2N为阿伏加德罗常数值。关于常温下的HPO11设4A3+ 每升溶液中的HN数目为0.02AA?3?2POHPO?HPO+) (OHc(Bc(H()= c c)+)+2c()+32444 pH减小C加水稀释使电离度增大

4、，溶液 固体，溶液酸性增强D加入NaHPO42 下列实验不能达到目的的是12 目的 实验选项 A Cl制取较高浓度的次氯酸溶液 通入碳酸钠溶液中将2 MnO加快氧气的生成速率B 在过氧化氢溶液中加入少量2 C 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸的特（3D?Zn）可以高效沉积ZnO13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn为池反应示如池电，结构下图所。电次NiOOH3D?Zn质电碱用了设点，计采强性解的二放电?O(l)(s)ZnO(s)+2Ni(OH)。 Zn(s)+2NiOOH(s)+H?22充电

5、 下列说法错误的是 2 Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高A三维多孔海绵状?(aq)?eO(l) NiOOH(s)+HB充电时阳极反应为Ni(OH)(s)+OH 22?(aq)?2eO(l) ZnO(s)+HC放电时负极反应为Zn(s)+2OH 2? OH通过隔膜从负极区移向正极区D放电过程中分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰（1426 、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：Al、Mg、Zn、Ni矿（还含Fe、 1?n+ )=0.1 mol·LpH范围如下：(M相关金属离子c形成氢氧化物沉淀的02+2+2+3+2+2

6、+3+ Zn FeNi FeAl MgMn金属离子 6.9 3.4 8.1 1.5 6.2 开始沉淀的pH 6.3 8.9 8.9 4.7 2.8 沉淀完全的pH 8.2 8.3 10.9 10.1 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方溶浸”；写出S和_“（1）“滤渣1”含有 _。程式 _。”中添加适量的MnO的作用是（2）“氧化2 _6之间。除铁和铝，溶液的pH范围应调节为（3）“调pH”2+2+ 。的主要成分是_Ni滤渣，“的目的是除去（4）“除杂1”Zn3”和2+2+沉淀不完全，原因是MgMgF沉淀除去Mg。若溶液酸度过高，）（5“除杂2”的目的是生成2 _。 。_沉锰”的离子方程式（6）写出

7、“、NiCoCo）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiMnO，其中7（2zxy1 =_。时，x。当=y=z+4+3+2Mn的化合价分别为、3分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司（1427 匹林的一种方法如下： 3 乙酰水杨酸水杨酸 醋酸酐135138 157159 熔点/ -72-74 31.35 ） 1.44 /相对密度（g·cm1.10 180 相对分子质量102 138 ，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加及醋酸酐10 mL100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g实验过程：在 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作

8、。0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 冷水中，析出固体，过滤。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。所得结晶粗品加入50 mL 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 回答下列问题： 加热。（填标号）该合成反应中应采用_（1 D电炉 酒精灯C煤气灯 A热水浴 B_（填标号），不需使用的（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有 （填名称）。 。3）中需使用冷水，目的是_（ ，以便过滤除去难溶杂质。4）中饱和碳酸氢钠的作用是_（ 。）采用的纯化方法为_（5 _%。（6）本实验的产率是 1528分）（近年来，随着聚

9、酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：O(g)(g)+2H4HCl(g)+O1Deacon(g)=2Cl。下图为刚性容器中，进料浓度（）发明的直接氧化法为：222 4 1(O)11471HClc(HCl)c平衡转化率随温度变化的关系：、分别等于时比、 2100 92 84 率 化76 转 衡 68 平 lC60 H 52 44 100 200 300 400 500 T/ K300_K400“”“”HCl初始浓度为可知反应平衡常数（）（填小于）大于）。设（或cc(HCl)c(O)=11K400=_（列出计

10、算式）。按化学，根据进料浓度比的数据计算）（20c(HCl)c(O)过低、过高的计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比2_ 。不利影响分别是2Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：）（1-1 =83 kJ·mol(g) HCuCl(s)=CuCl(s)+Cl122211-1 CuCl(s)+=-20 kJ·mol H(g)=CuO(s)+OCl(g) 22222-1 molH=-121 kJ·CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g) 322-1 4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)molH=_

11、kJ·的则。2223HCl_2 种）的转化率的方法是）在一定温度的条件下，进一步提高。（写出（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工（ 艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： _1 mol电子，需消耗氧气（写反应方程式）。电路中转移负极区发生的反应有_L （标准状况）。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 磷酸亚铁锂（LiFePO）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等4特点，文献报道可采用FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： 4432（1）在周期表中，与Li的化

12、学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的 5 自旋状态_（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl的结构式为_，33其中Fe的配位数为_。 。苯胺与甲苯（_）的相对分子质量相（3）苯胺（）的晶体类型是近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。 （4）NHHPO中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_442键。 （5）NHHPO和LiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、4244三磷酸钠等。焦磷

13、酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。 36化学选修5：有机化学基础（15分） 氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_。 ）中的官能团名称是_。 2（3）反应的类型为_，W的分子式为_。 （4）不同条件对反应产率的影响见下表： 6 /% 催化剂产率溶剂碱实验 22.3 DMF 1 KOH Pd(OAc)210.5 Pd(OAc)KCO2 DMF 22312.4 Pd(OAc)DMF N Et 3 2331.2 DMF Pd(OAc) 4 六氢吡啶238.6 Pd(

14、OAc) 六氢吡啶 5 DMA 224.5 Pd(OAc)NMP 六氢吡啶 6 2等对反应对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_上述实验探究了_和_ 产率的影响。 。X的结构简式_为（5）XD的同分异构体，写出满足如下条件的反应可生与足量金属Na的21；1 molX含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为6 2 g H。成2 。，写出合成路线_由苯和溴乙烷为原料制备）（6利用Heck反应， （无机试剂任选） 年普通高等学校招生全国统一考试2019 7 理综化学参考答案D 13A 10A 11B 12B 7C 8D 9 分）（1426O =2MnSO+S+2H+MnS+2H）SiO（不溶性

15、硅酸盐） MnOSO（12422243+2+ （2）将FeFe氧化为4.7 3）（ZnS NiS和（4）?2+平衡向右移动 +2F，MgF（5）F与HMg结合形成弱电解质HF 2?2+HCOO +H+2=MnCO6Mn+CO）（23231 ）（7327（14分） （1）A （2）BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） （4）生成可溶的乙酰水杨酸钠 （5）重结晶 （6）60 28（15分） 22(0.42)?(0.42)（1）大于 O和Cl分离能耗较高、HCl转化率较低 224?(1?0.21)c(1?0.84)0（2）116 （3）增加反应体系压强、及时除去产物 ?2+2+3+3+2HO =Fe ，4Fe+4H+O5.6 ）（4Fe=4Fe+e2235315 分）选修