九年级化学课本实验总结26032

1、 1 九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界、对蜡烛及其燃烧的探究 1【活动与探究】 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论： 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 （木条处于

2、外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 HO ，其中含 氢 元素；2蜡烛燃烧后还生成 CO，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中2含有 碳 元素。 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO 2 2 ) 的含量高证明空燃着的木条在空气中能够燃烧 2. 呼出的气体使燃着的木条熄灭，() 的含量高气中氧气的含量比呼出的气体中O2证明 对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多 3(呼出气体中水的含量比空气中

3、 HO 的含量高) 2小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增222多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点 “ 一横 、 二送 、 三缓速 ”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上 ，标签 向手心 缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： 读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加

4、少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可_实验台上_，也不可_放在其它位置_；不要_平_放或_倒_放，用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能_冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇； 要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯； 加热； 外焰 用 3 灯帽盖灭 熄灭时，用，不能用嘴吹； 2/3 1/4 ，也不得少于盛酒精量不能超过酒精灯容积的。 给物质加热的方法及注意事项： 加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部

5、不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂； 给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先 预热 试管 ；试管应 与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。 给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干燥的试管。 加热方法 【实验1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO = NaSO + C

6、u(OH) 2424蓝色沉淀逐渐变黑 Cu Cu + O 22 O2 4 我们周围的空气 第二单元 空气课题1 2-1【实验】空气中氧气含量的测定 红磷。 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 （2）装置要求：气密性良好，并做上记号。用弹）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水（3立即伸入集气瓶内簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。并把塞子塞紧。等 瓶中原空气的1/5 体积产生，广口瓶内液面上升约）现象：有大量（4 白烟 N，可支持燃烧； ； O约占约占空气体积的1/5空气是（5）结论： 是混合物22 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占 约占空气体积的

7、原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温液面上升小于1/5（6）探究： 就打开止水夹。 能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能 残余的氧气。 红磷熄灭后瓶内还有 : （7）空气的组成测定中的化学反应方程式点燃 2PO 4P + 5O 522 2 氧气课题支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氧气的化学性质： 1. O可使带火星的木条的复燃）】【实验2-2（2 点燃 CO木炭在氧气中燃烧C + O2 2 ，放出 热 ，白光现象：发出 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气 生成 。体 点燃SOS + O 【实验2-3】硫燃

8、烧， 22 ，放出热量，淡蓝色火焰 里燃烧发出微弱的空气硫在 产生有 无色气体；刺激性气味 火焰，放出热量，产生 氧气在里燃烧发出 明亮的蓝紫色 有刺激性气味的无色气体； 大量磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。 白烟 5 点燃 2MgO 【实验5-2】镁在空气中燃烧 2Mg + O2 光，放出热量， 耀眼强 现象：发出 。 白色固体 生成 】铁丝在氧气中燃烧【实验2-4 操作：把光亮的细铁丝 ，下端盘成螺旋状 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 红热熔防止 必须先在集气瓶里此实验注意

9、事项：装少量水或在瓶底铺一层细砂, 融物溅落瓶底，使瓶底炸裂氧气可燃物在上述实验可以看出，氧气中比在空气里燃烧 原因是 更剧烈 ，支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在 。空气中燃烧更剧烈 制取氧气课题3 【实验2-5】实验目的探究 MnO的催化作用2 。 中木条复燃，加入中木条不复燃，步骤4MnO后冒大量气泡步骤现象： 12 在常温下迅速分解，放出氧气O 。使解释： MnOH222 在反应前后化学性质不变证明2-6【实验】实验目的 MnO2 【活动与探究】实验室制取氧气 ，观察检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管 水中的导管口有没有气泡冒出 则装置不

10、漏气 若有气泡冒出， 若没有气泡冒出，则装置漏气 6 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的O），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。2结论：木炭燃烧生成CO 。2 7 第三单元自然界的水 1课题：水的组成电解水的实验 实验现象 实验装置： 气体检验结论 电极上产生的现象 气体的检验 现象 该气体是氧气与电源相连与电源正极相用一带火星的木条木条复燃 的两电极上都连的一端产生的置于与组（是由氧元素电源正极相有气泡产生 气体少 连的试管口 成） 与电源负极相用一燃着的木条置气体能燃烧，该气体是氢气连的一端产生的于与电源负极相

11、连产生淡蓝色火（是由氢元素组气体多 的试管口 焰， 成） 2 ：V：V = 1 注：，氢 气的量 强注：为了增水的导电性负正少时，在入做在这个实验时应加少量的检验1 ： = 8 m：m 负正时往往看氢硫酸或氧化钠溶液 不到稀淡蓝色电源解电水的电为直流。 火焰，而能听到爆鸣声 （）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 通电 2H+ O 化学方程式 2HO 实验结论2 22元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 （） 化学反应前后,分子可分原子不可再分。，而本实验还可证明在化学反应中 （） 课题2： 分子和原子 在静置的水中，品红在不断扩散 现象】3-2【实验 分子总是在不断运动着 说明 【

12、活动与探究】滴入浓取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，1、氨水能使酚酞溶液变氨水，溶液由无色变为红色说明 。红 杯无变化B A2、现象：杯溶液颜色变红，杯中原因：杯中氨分子运动到C 分子总是不断运动，A 使酚酞溶液变红。 8 3 课题水的净化 】实验目的：3-3硬水和软水的区分【实验硬 水，有大量向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 泡沫出现的水是 软 水。 加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。 【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。 收集到的蒸馏

13、水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。 9 化学方程式第五单元 课题质量守恒定律1 探究目标：化学反应前后有没有变化。物质的质量【活动与探究】（白磷燃烧） 防止白磷燃烧方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 放大量热使锥形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。 现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间 。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测 定。 现象： 1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡 。 结论： 化学反应前后，质量守恒 。 【实验

14、5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。 解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量2减少，所以指针向右偏转。 【实验5-2】镁条燃烧 现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。 解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。 10 第六单元

15、碳和碳的氧化物 课题1 C金刚石、石墨和60 探究木炭的吸附性 【实验6-1】实验目的： 红色墨水变为无色 现象： 1）稳定性（常温下）碳单质的化学性质：（点燃点燃 CO2C + O 2CO（2）可燃性 C + O 22 2 还原氧化铜木炭高温下】【实验6-2 探究木炭的还原性 。实验目的： 达到高温条件 ，装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中， 略向下倾斜 。也可以用酒精喷灯）。试管口 ，小心地混合均匀操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加固定在铁架台上 铺放进试管，并将试管 后再把试管里的粉末倒在冷却 热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 纸上。

16、的无色气 固体变为红色 固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊现象： 黑色 体。 还原 还原 为铜，具有 分析：氧化铜失去氧发生 还原反应，木炭把氧化铜。化学方程式为性，可用于 冶金 工业高温 C+ 2CuO 2Cu + CO2 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （带火星 】二氧化碳验满的方法：燃着6-3【实验 （靠近或伸入）集气或燃着）的木条 靠近 收集满 。则 瓶口，若 木条熄灭 CO2 倾倒二氧化碳【实验6-4】 _倒入烧杯中。操作：将二氧化碳_沿烧杯壁 蜡烛由下向上依次熄灭 现象： 具有CO （物）密度比空气大。（化）CO结论：22 不可燃性，不支持燃烧。 探究 CO的溶解性6-5【实验】目的

17、：2 中 CO操作：向一个收集满 的质地较软的塑料瓶 2 ，观察现象。1/3加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 。 现象： CO分析： 可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪211 】探究目标 CO是否与水发生反应；【实验CO6-6溶液中谁使石蕊变红 22 设计原理： 控制变量法 （） （） （） （） 小花变红 现象 小花变红 小花仍为紫色小花仍为紫色分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO不能使石蕊变红 CO与水反应生成22 酸能使石蕊变红酸， 小结：二氧化碳的化学性质 O （1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO HHCO 3222 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红

18、色；加热又变为紫色 用烧碱溶液除去CO），反应生成2）跟碱盐和水：（用澄清的石灰水检验CO（22O = CaCOCO Ca(OH)H 二氧化碳通入澄清的石灰水 2322 有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）现象： 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO 2NaOH NaCOOH （无明显现象） 2322高温 2CO C + CO3（）与碳反应： 2 ）通常情况下，（4CO不支持燃烧，也不能燃烧。2 12 第七单元燃料及其利用 课题燃烧和灭火1 探究燃烧的条件【实验 7-1】 实验目的铜片上的白磷燃烧，放热，产生大现象： 用红磷无变化，量白烟，水中白磷不燃烧。水中白磷燃导管向烧杯中通入少量氧气后， 烧

19、。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧； 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃 烧 。 结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。 【实验7-2】目的 探究蜡烛燃烧现象的不同 现象： 倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的 焟烛正常燃烧，加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。 分析： 倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧条件正常燃 烧，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气而熄灭。 探究粉尘爆炸【实验7-3】

20、目的： 呯的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖 现象： 被掀起。 面粉被吹起后，有空气接触，被蜡烛点燃分析： 在有限的空间内急剧燃烧，并放出大量的热，产生的气 浪将塑料盖掀起。 说明：可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。 课题2 燃料和热量 探究甲烷的成分 7-4【实验】目的 的上方罩一，再点燃。在火焰上 操作： 先 检验甲烷的纯度 盖上玻璃片后迅速把烧杯过一会观察。个，冷而干燥的烧杯 ， ，再观察。 倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水 ，振荡；有水雾 热量，放出 现象：发出明亮的蓝色火焰， 烧杯内壁 。 变浑浊 石灰水 13 结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素 点燃 化学方程式

21、： 【实验7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化 现象： 镁条逐渐减少，放热产生大量气泡 结论： 镁与盐酸反应是放热反应 14 金属和金属材料第八单元 金属材料课题1 【实验8-1】目的 探究金属与合金硬度差 现象：在纯铜表面出现划痕 结论： 黄铜的硬度大于纯铜 2 金属的化学性质课题 【活动与探究】探究目的 探究金属的活动性顺序 ）铜表面无明显变化现象： 1 2）铁钉表面出现少量气泡 3）锌粒表面出现大量气泡 4）镁条立即冒出大量气体，氢前的金属活动性越强，与酸反应越剧H结论：氢 后的金属不能和酸反应生成2 Mg>Zn>Fe>Cu 烈，金属活动性 【活动与探究】 铜与硝

22、酸银溶液反应铝与硫酸铜溶液反应 操作：把一根洁净的铜丝浸入硝 砂纸打磨操作：铝丝要先用酸银溶液中，片刻后取出，观察。Al（去除表面O薄膜） ，浸入32现象：铜丝 表面附着白色固体 硫酸铜溶液中，片刻后取出。 溶液： 由无色变为蓝色现象：铝丝 表面附着红色固 结论： 铜比镁活跃泼 体 ， 化学方程式： 由蓝色变为无色。 溶液： ) = Cu(NOCu + 2AgNO + 2Ag 233 铝比铜活泼结论： 化学方程式 + 3Cu )(SO2Al + 3CuSO =Al3 244 + 金属资源的利用和保护高温条件：酒精喷灯，酒精灯网罩课题3 工业炼铁的原理： 酒精喷灯加热仪器为 ， 检验是否生成石灰

23、水的作用是 CO2 同时固体，黑色固体变为红色现象： 放出能使 的气体。澄清石灰水变浑浊 黑色，变成的 红分析：氧化铁粉末为_色 _。铁粉_粉末是 ：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的尾气的处理CO燃特别注意 烧转变成无污染的 CO2 15 【活动与探究】 探究目标钢铁生锈的条件 设计原理：控制变量（燃烧条件） 实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈） 蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体） 至室温 。 试管甲 试管乙 试管丙 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 植物油乙要点：试管中的的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中 试管丙去除空气中的水蒸气的作用中干燥剂 连续观察约一周。 在潮湿的空气中

24、铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）结论： 16 溶液第九单元 溶液的形成1 课题 】【实验蔗糖溶解9-1 蔗糖很快“消失”了现象： 水分子分析：蔗糖分子在作用下， 向水里扩散，并均一地分散到水分子中 间 ，形成稳定的混合物 蔗糖溶液 。 【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的 溶解 实验目的： 探究影响物质溶解能力的因素 操作：在 2支试管中各加入 2-3mL水，分别加入 1-2粒 碘或高锰酸钾；另两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。 振荡 ，观察。 现象： 1）碘几乎不溶于水，2）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3）碘溶于汽油，形成紫红色溶液，4）高锰酸

25、钾不溶于汽油 。 【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？ 目的： 探究水和乙醇能否互溶 操作：高锰酸钾的作用 为了显色，利于观察 现象：振荡前 上层酒精无色，下层高锰酸钾溶液红色。 振荡后 均一稳定的红色溶液 静置后：不分层、不沉降，仍旧均一稳定 结论：水和乙醇能互溶 【实验9-4】水和油的小实验 目的：探究洗涤剂的乳化作用 设计思路： 控制变量 操作：在2支试管中 2-3ml 水和 几滴 植物油， 观察液体 是否分层 。向其中一支试管中滴入 几滴 洗 涤剂。振荡前要 用胶塞分别塞进试管 ，振荡，观察 。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水冲洗试管。 现象：振荡前 都分层 ）水和植物油成乳状浑浊液体

26、，1 振荡后17 2）水和植物油及洗涤剂则出现较多气泡 静置后水和植物油分层；水和植物油及洗涤剂不分层 水和植物油及洗涤剂 。分析：试管内壁比较干净的是洗涤剂有 乳用水冲洗后，化 作用 课题2 溶解度 【活动与探究】 探究目标： 一定量的溶剂能否无限地溶解某种溶质 1、最多能溶解多少氯化钠 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 现象 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 20ml水不能全部溶解 30ml 结论20ml水可完全溶解 水可完全溶解 氯化钠 10g10g氯化钠5g氯化钠 最多能溶解多少硝酸钾、2 垫石棉网操作：烧杯不能直接加热，应 固体全部溶解

27、。 现象：不再溶解后，加热剩余固体 ，5g再加入 硝酸钾，搅拌，固体又全部溶解 。 冷却后， 有晶体析出 课题3 溶质的质量分数 】目的：【实验9-5 溶液质量溶液颜色溶剂质量溶质质量 试管 溶质质量分数 /g /g /g 编号比较 1 浅蓝 10g 0.5g 10.5g 4.8% 9.1% 10g 11g 1g 2 蓝 3 2 1 3 10g 12g 2g 深蓝 16.7% 【实验9-6】 溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数 10 90 10% 20% 20 80 18 9-7配制溶质质量分数一定的溶液【实验】 计算配制溶解 称量量取 装瓶，贴标签（标操作步骤：签中应包括 药品名称 和

28、 溶液中溶质的质量分数 ）。 注意事项： 计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水 质量、 氯化钠 质量。 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。 量取 用 量筒 量取所需物质的 体积 。 将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。 19 第十单元酸和碱 1 课题常见的酸和碱探究酸10-1】 实验目的：【实验 碱指示剂的作用紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶现象： 色，在食醋 蓝液和石灰水中变和盐酸中变 红 色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 红 色，在食醋和盐酸中为 无 色。 结论： 紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝 【实验10-2】实验目的：学习盐

29、酸、硫酸的物理性质 操作：闻气味的方法 用手煽闻 现象：浓盐酸是 无色有刺激性气味 的液体，打开瓶盖后 瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。 浓硫酸是 无色无味，粘稠油状液体，打开瓶盖后 无明显现象 。 【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象： （纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性 【实验10-5】目的： 探究浓硫酸稀释的方法 现象： 液滴飞溅，放大量热 解释： 浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅 稀释浓硫酸的操作： 将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 。 玻璃棒的作用： 通过搅拌加快热量的扩散 【活动与探究】酸的化学性质 操作： 在白色点滴板上分别滴入各种液体 现象： 加无色酚酞溶液加紫色石蕊溶液 仍为无色变红稀盐酸 稀硫酸变红仍为无色 20 溶液由无色变 红色固体逐渐消失现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应， 铁钉表面冒出气泡为黄色，。长时间浸泡后， 10-6目的：学习氢氧化钠的物理性质】【实验现象：氢氧化钠是 白色 固体，在表面皿上放置一会， 表面变潮湿（习水性，易潮湿），将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管