分析化学练习2-副本(4)

1、一 填空题1.已知分析天平能称准至±0.1 mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样 克。2.绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示分析结果偏 ，负值表示分析结果偏 。3. 试问PH=11.20和1.84×10-6分别有 位和 位有效数字。4 . 分别将11.0250和11.0251保留至四位有效数字，修约的结果是 和 。5. 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 点。指示剂突然变色是停止滴定，这时称为 点，这两点之间的误差称为终点误差。6. 质子理论认为：凡是能给出质子的是 ，凡是能接受质子的是 。7. 乙酸溶液中HOAc和OAc-的分布

2、系数分别为0和1，则0+1= 8. 某弱酸的PKa=5.2，则它和它的强碱弱酸盐组成的缓冲溶液能把PH值控制在 到 之间，它们的浓度比= 时，缓冲能力最大。9. 某酸碱指示剂是有机弱酸，它的解离常数为5.1，它的变色范围对应的PH范围是 到 。10. 配位滴定中常用有机配位剂，此类配位剂中应用最广的是 ，它在水溶液当中有七种存在形式。11. 氧化还原滴定中常用的指示剂分为： 指示剂、 指示剂、和 指示剂。12. 吸光光度法是基于物质分子对光的 性吸收而建立起来的分析方法。13. 光度计在可见光去常用 灯为光源，在近紫外光区用氢灯或 灯。14. 光度计中常用的单色器常用棱镜或 。在紫外光区要使用

3、 吸收池。15. 在用分光光度法进行定量分析的时候，要选择 作为入射波长。16. 粉碎后的试样量大于所需的量时，弃去的过程用 法。17. 某矿石样品，试样中最大颗粒的直径为15mm，缩分系数K为0.1，问应采集的原始试样最低质量为 kg。1. 分析化学的三大基本任务包括 分析和 分析和结构分析。2. 要使滴定管在滴定中的误差不大于0.1%，则至少要量取试样 ml。2. 条件电极电位是指 。3. 用NaOH标准溶液滴定HOAc,化学计量点前H+的计算公式为 ；化学计量点时OH-的计算公式为 。4. 写出NH4HCO3水溶液的质子条件式 。5. 已知E(BrO3-/Br2)=1.52V，E(Br2

4、/Br-)=1.09V，则以KBrO3滴定Br -，这一滴定反应的条件平衡常数为 。6. 置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变 。7. 判断能否用配位滴定法测定单一金属离子的条件是 。8. 在光度法中，透过光强度与入射光强度之比I/I0 称为 ，它的负对数称为 。9. 用配位滴定法测定水中Ca2+,Mg2+时,Fe3+,Al3+的存在有干扰，通常加入 做掩蔽剂，以消除Fe3+,Al3+的干扰。这种掩蔽方法称为 。 10. 标定NaOH标准溶液常用的基准物是 。1. 分析方法一般可以分为两大类，即 与 。2. 在配位滴定中，溶液的pH越高，则EDTA的酸效应系数愈 ，滴定曲线的突跃范围 。4

5、. 在沉淀滴定法中，摩尔法用 作指示剂，佛尔哈德法用 作指示剂，法扬司法使用吸附指示剂。5. 已知HAc的pKa = 4.74，则0.30mol.L-1 HAc溶液的pH为 ，能否用NaOH标准溶液直接滴定该HAc溶液 ？（能或不能）6. 单一金属离子能够用配位滴定法直接准确滴定的条件为 。7. 15.0251有 位有效数字，若要求保留四位有效数字，修约后的数是 。 8. 在用分光光度计分析时，可见光区常用 为光源，紫外光区常用氢灯或 。9分析化学中常用的分离方法有 、 、 等。10. 25时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，水溶液中的溴用等体积的CCl4萃取时，萃取效率为 。7.

6、分光光度计中，单色器由 或 等色散元件及狭缝和透镜等组成。9. 利用共沉淀进行分离富集主要有三种情况：利用 进行共沉淀分离、利用 进行共沉淀分离、利用 进行共沉淀分离。10. 欲测定有机物中的无机元素，分解试样的方法可分为 和 。二 选择题1.分析化学依据分析的目的、任务可为：（ ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：化学分析、仪器分析C：常量分析、半微量分析、微量分析 D：无机分析、有机分析2.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )A精密度高,准确度必然高 B准确度高,精密度也就高C精密度是保证准确度的前提 D准确度是保证精密度的前提3. 下列误差属于系统误差是：（ ）A：天平零点

7、突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 得 分C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化4. 用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（ ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法5. 某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ ）A：0.1

8、mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7. 在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： （ ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ ）A：滴定前 B：

9、滴定开始后 C：终点前 D：近终点9. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差10. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 A. H + OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小 C. H + OH - 的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加 1. 能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ）。A 苯酚（pKa=9.95） B 苯甲酸（pKa=4.0） ， C 氢氰酸（pKa=9.14） D 硼

10、酸（pKa=9.24）2. 从精密度好就能判断分析结果可靠的前提是（ ）      A 无系统误差           B 偶然误差小      C 增加平行测定次数      D 相对标准偏差小3. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）      A HC

11、N- NaCN    B H2CO3- NaHCO3  C NH4+- NH3 D H3PO4- Na3PO4   4. 滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在( )   A 10mL以下；            B 015mL;          C 2030mL；

12、        D 1520mL5. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H3PO4-H2SO4的作用无关（ ）。A 提供必要的酸度 B 掩蔽Fe3+ C 提高E(Fe3+/Fe2+) D 降低E(Fe3+/Fe2+)6.碘量法的滴定条件为（ ）A强酸性                   B中性或弱酸性   

13、60;               C.强碱性;                   D.弱碱性7. 用浓度为C的EDTA滴定金属离子M，为满足滴定要求（相对误差±0.1%），Y(H)应满足的关系为（ ）A Y(H) K(MY)-9 B (MY)6 C Y(H) C+K

14、(MY)-6 D Y(H) C+K(MY)-68. 用法扬司法滴定测定Cl-，常加入糊精，其作用是（   A.掩蔽干扰离子       B. 防止AgCl凝聚     C. 防止AgCl沉淀转化     D. 防止AgCl感光9. 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的pH突跃范围为4.39.7，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH溶液的pH突跃范围是（ ）A 6.34.3

15、 B 4.38.7 C 5.38.7 D 3.310.7 10. 下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。A 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量11. 对于某特定的酸碱体系而言，分布系数值（ ）      A.只取决于该体系的H+浓度及酸的离解常数      B.只取决于该体系的总浓度c    &#

16、160; C.既要考虑体系的H+，又要考虑该体系的c D.只取决于该体系的离解常数12. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（ ）A A是B的1/2 B A等于B C B是A的4倍 D B是A的1/21. 用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1HAC溶液，指示剂应选择( )。A 甲基橙 B 酚酞 C 二苯胺磺酸钠 D 铬黑T 2以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（ ）。A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水

17、平3. 分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取的试样质量为( )。 A 0.2g；            B 0.1g;          C 1g；        D 不确定4下列可以用直接法配制成标准溶液的物质为（ ）？ A KOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na

18、2S2O3.5H2O5. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液的pH突跃范围为4.39.7，若HCl和NaOH溶液的浓度均扩大10倍，则pH突跃范围是（ ）。A 6.34.3 B 4.38.7 C 5.38.7 D 3.310.7 6. 佛尔哈德法可在( )溶液中直接测定Ag+。 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 不确定7. 用EDTA标准溶液滴定金属离子，滴定终点时显示的颜色为（ ）。A 指示剂与金属离子形成的配合物的颜色 B 指示剂的颜色 C 指示剂与金属离子形成的配合物与指示剂的混合颜色 D 不确定8. 间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法为（ ）。A 滴定开

19、始时加入指示剂              B 为使指示剂变色敏锐应适当加热                C 指示剂须终点时加入                

20、   D 指示剂必须在接近终点时加入9. 某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ ）A Ca2+的含量 B Ca2+、Mg2+总量 C Mg2+的含量 D Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H3PO4-H2SO4的作用无关（ ）。A 提供必要的酸度 B 掩蔽Fe3+ C 提高E(Fe3+/Fe2+) D 降低E(Fe3+/Fe2+)1. 在H3PO4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是（ ） &#

21、160;     A H3PO4- HPO4 2-     B H2PO4- HPO4 2-   C H2PO4- PO43-    D H3PO4- PO43-   2以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（ ）。A 增加测定次数 B 进行仪器校正 C 增加称样量 D 提高分析人员水平3. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液的pH突跃范围为4.39.7，若HCl和NaOH溶液的浓度均扩

22、大10倍，则pH突跃范围是（ ）。A 6.34.3 B 4.38.7 C 5.38.7 D 3.310.7 5. 能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ）。A 苯甲酸（pKa=4.0） B 苯酚（pKa=9.95）， C 氢氰酸（pKa=9.14） D 硼酸（pKa=9.24）7. 在1mol/L H2SO4 溶液中， 以0. 05mol/L Ce4+ 溶液滴定0.05mol/L Fe2+溶液，其化学计量点电位为1.06v，则最适用的指示剂是（ ）。 A 硝基邻二氮一亚铁(1.25v) B 邻二氮菲一亚铁(1.06v)C 二苯胺磺酸钠(0.84v) D 二苯胺(0.76v)8. EDTA的酸效

23、应系数Y（H）在一定pH下等于（ ）。 A Y4-/Y总 B Y总/H4Y C. H+/Y总 D Y总/Y4- 9. 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在（ ）条件下进行。A 酸性 B 中性 C 弱碱性 D 碱性10. 在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ ）不同。A 平衡浓度 B 总浓度 C 交换力 D 存在形式三 判断题1.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ ）。2.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ ）。3.NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。4.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。 5.

24、络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ ）。6.沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ ）。 7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。8.吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。9.化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。10.吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ ）。11.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ ）。12.氧化还原滴定中，化学计量点的电位由氧化剂和还原剂的标准电极电位决定（ ）。13.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。14.化学分析法准确度高，吸光光

25、度法灵敏度高（ ）。15.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ ）。1. 化学分析法与仪器分析法相比，化学分析法的准确度较高。（ ）2. pH=3.40包含的有效数字位数为3位。（ ）3. NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（ ）4. 用KMnO4溶液滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为催化剂。（ ）5. 在用吸光光度法进行吸光度测量时，入射光波长一般选择吸光物质的最大吸收波长。（ ）6. 用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时，应将溶液加热到7585。（ ）7. 直接法配制标准溶液一般选用基准试剂。（ ）8. 精密度高是保证准确度高的前提，精密度高则

26、准确度高。（ ）1. 共轭酸酸性越强，其共轭碱的碱性越强。 （ ）2. 对某试样进行三次平行测定，其平均含量为28.83%，而真实含量为28.53%，则其绝对误差为0.30%。（ ）3. 直接法配制标准溶液一般选用基准试剂。（ ）4. 分析测定结果的系统误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（ ）5. 在分析数据中，一般有效数字的最后一位数字有±1个单位的误差。（ ）6. 溶解样品时，加入30mL蒸馏水，此时可用量筒量取。（ ）7. 在滴定分析中指示剂变色时说明化学计量点达到。（ ）8. KMnO4标准溶液可以长久放置使用。（ ）四 简答题1.下列数据中包含几位有效数字？（1）0.0

27、257 （2）0.2180 （3）1.57×10-6 （4）pH=2.102.分别说明“分配系数”和“分配比”的物理意义。在溶剂萃取分离中为什么必须引入“分配比”这一参数？3. 某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44, 30.48, 30.52, 30.12，按照Q检验法（Q0.90=0.76）应该弃去的数字是哪个？说明理由。4. 什么是指示剂封闭现象，如何消除该现象？1. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112、0.118、0.115、0.19，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%，t=3.182）2. 简述定量分析

28、的一般步骤。3. 简述重量分析法中欲得到晶形沉淀应满足的条件。1. 用Q检验法，判断下列数据：24.26，24.50，24.73，24.63有无取舍？（n=4， Q90% = 0.76） 3. 简述重量分析法中对沉淀形式的要求。五 计算题1.测定SiO2的质量分数，得到下列数据（%）：28.62、28.59、28.51、28.48、28.52、28.63.求平均值、标准偏差和置信度为90%时的置信区间。（已知置信度为90%、n=6时，t=2.015。）2. 计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以0.2015 mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3；（2）以0.1896 NaOH溶液

29、，用来测定CH3COOH。3. 称取混合碱试样0.652 4g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。4. 用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL，在pH=56时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。5.某含铁约0.2的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（ =1.10

30、×10 4 )测定。试样溶解后稀释100mL, 用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定吸光度。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？1.用双指示剂法测定混合碱，试问： (1) 如用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液浓度，称取Na2CO3 0.2043g，用水溶解后，以甲基橙为指示剂，消耗HCl标准溶液30.28mL。盐酸溶液的浓度是多少？(2) 准确称取混合碱试样0.5738g,溶于水后，以酚酞为指示剂用上述HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去

31、22.38mL。再加甲基橙为指示剂，继续滴加HCl标准溶液至呈现橙色，又用去28.81mL。问试样中含有何种组分，其质量分数是多少？2. 称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后，调至pH为3.5，加入50.00mL 0.02500mol.L-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol.L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。3. 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，最后以0.02000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。4. 铁（）质量浓度为5.0×10-4g.L-1的溶液，与1,10-邻二氮菲反应，生成橙红色配合物，最大吸收波长为508nm。比色皿厚度为2cm时，测得上述显色溶液的A=0.19。计算1,10-邻二氮菲亚铁比色法对铁的及。1. 标定某HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO3