专题五弱电解质的电离平衡

1、专题五 弱电解质的电离平衡考点 1 弱电解质的电离平衡1电解质有关概念(1)电解质和非电解质（回顾）(2)强电解质和弱电解质(3)电离及电离方程式的书写离子化合物：在水溶液中或熔化状态下电离共价化合物：只能在水溶液中电离电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶于水或熔化的过程即是电离的过程。电离电离方程式的书写a强电解质用“_”表示，弱电解质用“_”表示。b一元弱酸、弱碱一步电离；多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱分步电离，书写时按一步完成。如写出下列物质的电离方程式NaOH：_；NH3·H2O：_H2CO3：_；Fe(OH)3：_。(4) 溶液的导电性：电解质溶液导电

2、属于离子导电。 电解质溶液的导电性和_、_有关。2弱电解质的电离平衡及电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离速率与离子结合成弱电解质分子速率_时的平衡状态。电离平衡是在溶液中进行的特殊的化学平衡，具有与化学平衡相同的特征。 (2)电离平衡常数表达式a对于一元弱酸 HA：HA H+A-，平衡常数K= b对于一元弱碱 BOH：BOH B+OH-，平衡常数K= 特点a电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升温，K 值_。b多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐减小，如H3PO4的各级电离常数的大小顺序为 K1>K2>K3。故其酸性取决于第一步。意义相同条件下，K

3、值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。(3)电离平衡的影响因素内因：弱电解质本身的结构和性质。外因a温度，电离过程是_，升高温度将使电离平衡向电离的方向移动；b浓度，降低离子浓度(如加水稀释或消耗生成离子)，电离平衡_(填“左移”或“右移”，下同)；增大生成离子的浓度，电离平衡_。电离平衡的移动遵循勒夏特列原理。以 CH3COOH CH3COO-H+ H>0 为例填表：3. 弱电解质相对强弱的比较(1) 利用等温度下的电离平衡常数比较，如醋酸的电离平衡常数大于碳酸(2) 利用强制弱规律。如醋酸能与碳酸钠反应，醋酸酸性强于碳酸(3) 利用化学元素周期律。C 元素的非金属性比 Si

4、 强，则碳酸的酸性比硅酸强(4) 利用相同条件下等物质的量浓度的 pH 大小，导电能力强弱，离子浓度大小等判断。如 相同条件下，醋酸的 pH 小于碳酸的 pH名师点拨解惑1 常见的弱电解质有哪些？ 答：常见的弱电解质：(1)弱酸，如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等； (2)弱碱，如 NH3·H2O、多数不溶碱；(3)少数盐，如 HgCl2、Pb(CH3COO)2等；(4)H2O。2 弱电解质电离平衡的特征有哪些？答：电离平衡具有和化学平衡一样的特征：电离平衡是动态平衡，平衡时，v(电离) v(结合)；弱电解质在一定条件下建立电离平衡后，溶液中各电解质分

5、子和离子的浓度保持不变；当外界条件发生改变时，电离平衡发生移动，直到在新的条件下达到新的电离平衡。针对练习：1(2012·常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是(C)A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶解度2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(C) A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3双选题水溶液中，下列电离方程式书写正确的是(AC)ACH3COOHHCH3COOBNaHS

6、O4=NaHSOCNH3·H2ONHOHDH3PO43HPO5在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比 较，下列数值前者大于后者的是(B) A中和时所需NaOH的量 B电离的程度 CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量6(2012·西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是(B)A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液7双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH

7、，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(BD)A适当升高温度B加入氯化铵固体C通入氨气D加入少量浓盐酸8(6分)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁答案：9(8分)有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。答案：(1)>>(2)>>10(12分)(2012·辽宁育才中学高二月

8、考)H2S溶于水的电离方程式为_。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_， c(S2)_。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_， c(S2)_。 (3)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)NaOH固体(合理即可)考点 2 水的电离1 水的电离平衡水是一种特殊的弱电解质，电离方程式：_。 影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、盐。填表：2. 水的离子积Kw _，在 25 时，Kw 仅在纯水中，在一切水溶液中，水的离子积都是常数，只与_有关。针对练习：1

9、下列说法正确的是(D) AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无H CKCl溶液中既无H也无OHD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW1×10142常温下，在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中，水的离子积是(A)A1.0×1014 B1.0×1013C1.32×1014 D1.32×10153(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作(C)A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中加入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体4KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关

10、系的叙述中，正确的是(A)A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高5双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是(AD)A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液6常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(A)1 mol/L 的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸 0.01 mol·L1的NaOH A110100 B0112 C141312 D141327在相同温度下，0.01 mol/L

11、NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是(A)A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.0×1012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水的电离考点3、溶液的酸碱性1、溶液的 pH(1)溶液的酸碱性 表示溶液酸碱性的方法：注意：溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的。(2) 溶液的 pH 及计算公式：_。pH 仅仅是一种表示溶液酸碱性的方法，对c(H)在11×1014范围 内的溶液使用时非常方便。（3）酸碱指示剂、几种测定溶液酸碱性的方法常见酸碱指示剂及其变色范围几种测定溶液酸碱性的

12、方法a指示剂(大体判断溶液的 pH 范围)；bpH 试纸(广泛 pH 试纸精确到 1，精密 pH 试纸精确到 0.1)；cpH 计(可精确到 0.01)。2溶液pH计算的常见类型及方法(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lg(nc)。强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L， pHlgc(H)14lg(nc)。(2)酸、碱混合pH计算两强酸混合c混(H)两强碱混合c混(OH)强酸、强碱混合(一者过量)酸过量：c混(H)碱过量：c混(OH)。针对练习：

13、1313 K时，水的KW3.0×1014，则在313 K时，c(H)1.0×107 mol·L1的溶液（ C ）A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断2双选题在25某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 mol·L1，下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为133将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(D)A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液

14、混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是(D)A111 B91C111 D195双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能为(AD)A12 B7C6 D26现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液8(6分)25时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电

15、离产生的c(H)是_。答案：11×1013 mol/L9(8分)(2012·湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 mol·L1H2SO4溶液的pH_，001 mol·L1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2×107 mol·L1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5×104 mol·L1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。答案：(1)112(2)2×107 mol·L18×1011 mol·L110(12分)(2012&

16、#183;青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体

17、积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。答案：(1)>水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)1×1010 mol·L1(4)911专题三 化学反应速率考点 1 化学反应速率1 基本概念 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的_来表示，单位为_。 在容积不变的反应器中，常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表 示。2速率的计算公式及其意义常用速率的计算公式：_。意义为衡量化学反应进行的_。3同一反应中不同物质速率之间关系 表示反应速率要指明具体物质，用不同的物质表示同一反应速率时其数值可能不同，

18、但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式的化学计量数进行换算。对于任一反应 mA nB=pY qZ ，v(A)v(B)v(Y)v(Z) _。4注意的问题 (1)化学反应速率是一段时间内的变化量，无论用反应物还是生成物表示均取正值。 (2)一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。 (3)纯液体和固体浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。 (4)化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。5化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小，而要进行一定的转化

19、。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B大。基础跟踪导练:1、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ C ） Av(NH3)0.010 mol/(L·s) Bv(O2)0.001 0 mol/(L·s) Cv(NO)0.001 0 mo

20、l/(L·s) Dv(H2O)0.045 mol/(L·s) 2(2012·海南二中高二期中检测)在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol/(L·s)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(C)A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol3、反应2SO2O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段

21、时间为(C)A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4、将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol/L，c(B2)为0.16 mol/L，c(C)为0.84 mol/L，则C的化学式为(C) AAB BA2B CAB2 DA2B2考点 2 影响化学反应速因素决定化学反应速率的因素是_，而影响化学反应速率的因素主要有_、固体反应物的比表面积(一定质量下的表面积)、能否构成原电池等。1 浓度对化学反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应_；减小反应物浓度，反应_。2 压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反

22、应来说，增大压强( 减小容器容积) ，_；减小压强，_。压强的改变，从实质上讲是引起了浓度的改变(如图)，这样才改变了反应速率。3 温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度_；降低温度，_。冰箱里能较长时间的保存食物就是这个道理。4 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响是_。催化剂具有选择性，酶(蛋白质)是一种特殊的具有选择性极高的生物催化剂(有一定的适用温度)。我们还把加快化学反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。基础跟踪导练1 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ D ） ANa 与水反应时增大水的用量 BFe 与稀硫酸反应制取

23、H2 时，改用浓硫酸 C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3 的反应中，将 Al 片改成 Al粉2、(2012·蚌埠质量检查)下列措施肯定使化学反应速率增大的是(C)A增大反应物的量B减少生成物的量C升高温度 D增大压强3(2012·枣庄一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(D)AC与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和C

24、O2，使用催化剂可以加快该化学反 应速率4下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(A)ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应5、下列判断正确的是(B) A0.1 mol·L1的盐酸和0.1 mol·L1的醋酸分别与2 mol·L1的NaOH反应的速率相同 B0.1 mol·L1的HCl和0.1 mol·L1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 CMg和Fe分别与0.1 mol·L1的H

25、Cl反应的速率相同 D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L1的HCl反应的速率相同6双选题等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(AC)级别c(HCl)(mol/L)温度()铁的状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状 A.4321 B1234 C3421 D1243热点 1 化学反应速率的基本计算 化学反应速率计算有这样几种基本类型： 给出始量、终量和时间求速率。求出差量化成浓度再除以时间即可。 通过浓度(或物质的量)时间曲线

26、求速率。要会读曲线(注意坐标及其单位)即可求出速 率。 速率的比较。把不同物质的速率化成用同一物质表示的速率。例题1：(2012·肇庆高二期末考试)在25 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/mol·L11.02.002 min时浓度/mol·L10.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应的化学方程式可表示为: ；反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_。例题2：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化

27、的曲线如下图所示。下列描述正确的是(C)A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)拓展训练：1、甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(D)A甲快 B乙快 C相等 D无法确定2、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的

28、v(X)_，v(Y)_，v(Z) 。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式： 热点 2 影响化学反应速率的因素在影响化学反应速率的因素的探究问题上，我们注意到影响速率的因素有条件 1、条件 2、条件 3、等，要比较哪个条件对速率的影响，那么就要控制除该条件外的其它条件不变，这就是控制变量思想。 例题1：(12分)对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度增大降低温度减小增大O2的浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大恒容下充入Ne不变拓展训练：1把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(A)A20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 mL 2 mol·L1的X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液2100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的