元素及其化合物价类二维图

1、1元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、舌L、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标， 以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现 “元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建 立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。思路点拨分析物质的通性金刚丫帧酸性魚化物丄盐域性氧化协酸分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有 还原性。分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应 的导致的离子

2、反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。一、钠元素及其化合物1 价类二维图n+钠元素化合价NaOHNaHCO<NagNaCI单质氧化物®盐物质类別2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质Na非金属单质（02、X2、S）活泼氢的反应熔融盐反应最低价态（强）还原性与活泼氢反应Na2O2强氧化性（S02、S0AH2S、S、F）co2H20漂白性Na2O酸性氧化物酸3 重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na+O.=Na.O. 0102钠和氯气在加热条件下的反应（化）2Na+CI22NaCl 0103过氧化钠和水反应（

3、化）2Na2O2+2H2O=4NaOH+0： t 0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O：0105钠和水反应（离）2Na+2H2O=2Na1 + 2OH' 4- H2 t0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）OH'4-CO2=HCOf0107钠和乙醇反应（化）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 t0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）2Na+2HzO=2NaOH4-H： tAlCI3+3NaOH=Al（OH）3 I +3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4二、氯元素及其化合物2 价

4、类二维图氯元素化合价HQOHCI氢化物单质酸CIOCa(CIO)2 NaCIONaCI FeClj CuCI2 Cl AgCI盐物质类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质Cl2与金属反应（Fe>氧化性与水反应黄緑色Cu、 Na）与非金属单质（h2）与还原性化合物 反应（NaBr、SO2、 FeClz . H2S、 H2SO3）与碱反应还原性与碱反应与水反应与有机物反应氯水（HCIO ）的漂白性3 重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化）2FeCI2+Cl2=2FeCl30202铁在氯气中燃烧（化）点燃2Fe+3Cl2 =2FeCb0203氯

5、气的尾气吸收（离）C12+2OH =C1O 4-CI +H2O0204漂白粉的制备（化）2Ca（OH）2+2Ch=CaC12 + Ca（C10）2+2H：O0205漂白粉的失效（2化）Ca（C10）24-CO：+H2O=CaCO3 I +2HC1O2HClO2HCI+02 t0206氯气的实验室制备（离）4H-+2C1-+NliiOzNln2*4-Cl2 t +2HQ 0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离）SO2+C12+2H?O=SO? +2C1 +4H0208工业上盐酸的制备(化)点燃CI2+H2 =2HCI0209氯离子检验(证明存在)过程中一泄会发生的离子方程式(离)Cl

6、+Ag*=AgCl I三、铁元素及英化合物铁元素化合价1.价类二维图3Fe2O3Fe(OH)3FE Fe(SCN)32FeOFe(OH)?F2 FeS0- Fe单贞氧化物«盐物质类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质Fe与非金属反应(O2、CI2、B2、S % 与酸反应(H+)与盐反应(Cu2Fe3+)还原性与氧化性酸反 应与水反应钝化Fe2O3与酸(屮)氧化性与还原性酸FeO与酸(H+)还原性与氧化性酸FG3O4与酸(屮)氧化性还原性Fe(OHb与酸(屮)还原性极易被氧化Fe(OHb与酸（屮） 受热分解Fe2+与碱（OH）弱氧化性强还原性（CI2、H2

7、SO4、HNO3、H2O2、KMnCU）Fe3+与碱（OHJ氧化性（血、Cu.CO、H2S. sh c、出、SO2）与 SCN，3 重要化学方程式的书写0301铁在髙温条件下与水蒸气反应（化）七曰3血+4出0書1 FG3O4+H2 t0302铁与硫化合（化）Fe+S=FeS0303铁与非氧化性强酸反应（禽）Fe+2H+= Fe2+H2 t0304铁和硫酸铜溶液反应（离）Fe+ Cu2+= Fe2*+ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离）Fe+2Fer=3Fe210306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Ch0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe2 * +NO

8、3-+4H+=3Fe3+NO t +2H2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离） 2Fe2 +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe2 * +SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+4H+0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe（OH）2+Ch+2H2O=4Fe（OH）3四、碳元素及英化合物2 价类二维图碳元索化合价CaCO； Ca(HCOJ2C02Na£C NaHCO,CO氢化物 单质 酸 氣化物 盐酸式盐物质类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质C与氧气氧化性还原性（与金属 氧化物如

9、Cu：非 金属氧化物如 出0、CO2、SiO2； 强氧化性酸如浓 硫酸、浓硝酸）co还原性（可燃、金 属氧化物）有毒co2与水氧化性（Mg）与某些盐（碳酸 的正盐如与碱性氧化物与碱NazCOs、C3CO3； 比碳酸弱的酸 的盐如Na2SiO3NaCIO、 NaAl(OH)d)与 Na2O2Na2CO3与酸反应与盐反应生成气体（与H+）生成沉淀（与Ca2 Ba2+）双水解NaHCOj与酸反应生成气体（与H+）双水解与盐反应生成水（与OH ）受热分解3 重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C+2H2SO4(浓)=CO： t +2SCh t +2H2O 0402碳和水在髙温条

10、件下反应（化）甘曰C+H?O 聖 CO+出 0403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）CI0+C02+ 出0 二 HCOy+HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2/r+H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCOf+OH-CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCOf+屮二CO2T+H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化领溶液（离）CO32-+Ba2+=BaCO3l0409向氢氧化顿溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2+2OH-+C

11、O2 二BaCC + HzO0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3 Na2CO3+CO2/F+ H20五、氮元素及英化合物2 价类二维图5 4 2 氮和素化合亦N氢化物单顷氧化物 酸 碱 盐物质类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质nh3与H20与酸还原性（。2）与屮极易溶于水鞍盐(NHf)与碱与碱生成气体受热分解N2与O2Kh2与活泼金属如Mg还原性氧化性稳定性NO还原性（02）no2氧化性还原性（H2O）可以转化为n204HNO3酸的通性强氧化性（能氧 化除金、钳以外 的金属、一部分 的非金属单质和 低价化合物）不稳定性3 重要化学方程式的书写0501工

12、业制氨气（化）2+3出、催化据 2NHs0502实验室制氨气（化）2NH4C1+Ca（OH）2CaCh+2NHs t +2H：O0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu+2NO3 +8H =3Cu"+2NO t +4H?O0504碳与浓硝酸的反应（化）C+4HNO3（浓） CO2 t +4NO2 t +2HQ0505氨的催化氧化（化）4NH3 + 50=丝 4NO + 6H：O 0506氮化铝溶液与氨水的反应（离）Al3 +3NH3-H20=A1（OH）3xH-3NH40507氯化鞍和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） nh4 +oh=nh3 t +H200508碳酸鞍的受热分解（化）（N

13、H4）2CO32NH3 t +CO2 t +H2O六、硫元素及其化合物1 价类二维图, 6 4 硫由素化合价so氢化物单质氧化物 酸盐 物质类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质h2s酸性还原性0H和 Ci?等臭鸡蛋气味S非金属单质还原性（02、H2SO4、HNO3）氧化性（H2、金属）特殊溶解性SO2酸性氧化物的通 性还原性氧化性h2s漂白性H2SO4酸的通性强氧化性0H和 Ba?+等钝化脱水性吸水性3 重要化学方程式的书写0601铜与硫的化合（化）2Cu+S=Cu：S 0602硫与浓硫酸的反应（化）S+2H2SO4（浓）=3SO2 t +2H2O 0603硫化

14、氢和二氧化硫的反应（化）2H2S+SO2=3S I +2H2O0604二氧化硫尾气的吸收（化）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O0605 -氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化）2SO2 t +O2阵化剂2S030606将二氧化硫通入到澳水中（化）SO：+Bi2+2H2O=H2SO4+2HBr0607浓硫酸和碳反应（化）C+2H2SO4（浓=C02 t +2S0? t +2H2O0608浓硫酸和铜反应（化）Cu+2H2SO4（浓）CUSO4+SO2 t +2H2O七、镁元素及英化合物 1 价类二维图2镁元素化合价单质氧化物碱盐物质类别MgOMg(OH), MgCI, MgCO. MgHC

15、OJ,MgZ2核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质Mg与非金属单质（。2、2、6、S）与酸与部分盐（Zn"、NH<+）还原性H+氧化物（缶0、CO2）MgO与酸H+Mg(OH)2与酸受热分解H+3 重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3化）占燃樹吻2Mg+ O2=2MgO 3Mg+N2 =Mg3N2 2Mg+ CO2= 2MgO+C0702工业上镁的炼制(化)0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+=Mg2*+2H2O 0704氯碱工业（化）通电2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2 t +H2 t 0705向浪

16、化钠溶液中滴加氯水(离)2Br+CI2=2C|-+Br20706向碘化钾溶液中滴加浪水(离)2r+B2：2Br°+l2八. 硅元素及其化合物时元素化合价2 价类二维图CaSiO3SiO2Na2SiO3 H2SIOy0Si单质 氧化物 盐酸物硕类别2 核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质Si非金属单质。2、F2、CH还原性(C)与 NaOH HFSiO2与 NaOH勺碱性氧化物OH-与部分盐Na2C()3、CaC()3与HFNa2SiO3酸(CO2、屮)盐H+除Na IC以外的金属离子H2SiO30H-受热分解3 重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下

17、的反应（化）Si+0：=Si0c 0802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H：O0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化）SiO2+4HF=SiF4 t +2HQ0804工业上硅的制备（化）高温SiO2+2C = Si+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2化）高温NazCOs+SiO? NazSiOs+CO? t高温CaCC)3+SiO2 1 CaSiOs+CO?0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化）Na2CO3+CO2+H2O=H2SiO3 I +Na2CO30807硅酸的受热分解（化）H2SiO3=A=Si0：+H2O九、铝元

18、素及英化合物1 价类二维图AlAWAIOAI（OHhai（oh）j-单质氧化物盐氢氧化物物质类别2核心物质的性质核心物质物质的通性氧化还原反应离子反应特殊性质AI与非金属单质（。2、6、S）与酸与盐还原性与碱反应与金属氧化物ai203酸、碱碱AP*碱AI（0H）4 水解ai（oh）4-酸AI叭水解ai（oh）3酸、碱受热分解碱3 重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al+20H_ + 2H2O=2A10： +3H2 t0902铝与四氧化三铁在髙温条件下的反应（化）高温8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）AI2O3+2OH =2A1O2 + HzO 或 A12O3+2OH +3H?O=2A1(OH)才 0904实验室中氢氧化铝的制备（离）A131 +3NHs H2O=A1（OH）3 I +3NH40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离）A131 +4O