化学含硫化合物的性质和应用苏教必修

1、专题专题4 硫氮和可持续发展硫氮和可持续发展 硫及硫的化合物硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨二氧化硫及酸雨硫酸的性质硫酸的性质 硫酸的制备硫酸的制备第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 自然界中的自然界中的硫硫火山爆发火山爆发火山口的硫硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫硫化物：硫化物：硫铁矿硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中 重晶石（BaSO4) 淡黄色粉末淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、不溶于水、微溶于酒精、易溶于易溶于CS

2、2，熔、沸点较低，熔、沸点较低。（1）物理性质：）物理性质：一一.硫单质硫单质1、硫单质的性质、硫单质的性质硫与铁的反应硫与铁的反应 Fe + S = FeS0-2硫与钠的反应硫与钠的反应 2Na + S = Na2S研磨0-2硫与铜的反应硫与铜的反应 硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到到低价态低价态。2Cu + S = Cu2S-20硫与汞的反应硫与汞的反应 Hg + S = HgS0 -2硫与氢气的反应硫与氢气的反应硫与碳的反应硫与碳的反应 H2 +

3、S = H2S点燃0-2 C + 2 S = CS2高温0-2（2）化学性质：）化学性质： -既有既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性、氧化性、氧化性S + O2 = SO2点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。氧化硫。硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧、还原性、还原性、与强碱反应、与强碱反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 小结：硫单质的化学性质小结：硫单质的化学性质 硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性

4、，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）应时，表现氧化性（硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高）还原性（硫元素化合价升高）硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（农药（石灰石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏硫黄软膏）硫化氢（H2S） 1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2=2S+2H2

5、O H2S+Cl2=S+2HCl 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 二氧化硫的性质和作用1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。污染的防治。一、物一、物 理理 性性 质质看颜色看颜色闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 做比较做比较溶解性溶解性沸沸 点点 无色气体无色气体 比空气密度大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 和空气的平均相对分子质量对比和空气的平均相对分子质

6、量对比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二体积的二氧化硫氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密密度比空气大度比空气大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 课堂习题课堂习题 1 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OSO2+CaO=CaSO3与盐反应与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HC

7、O3)2SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧与碱性氧 化物化物反应反应COCO2 2SOSO2 2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O1 1、从组成上看：、从组成上看： 酸性氧化物酸性氧化物2 2、从、从S S元素化合价看：元素化合价看： 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3 3、特殊性质：、特殊性质：? ?SO2的化学性质：的化学性质：二、二、SO2的化学性质的化学性质1 1、具有酸性氧化物通性、具有

8、酸性氧化物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 实验2 2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊, ,持续通入, ,溶液又变澄清。实验1、测定SO2水溶液的pH。实验3、 将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。现象：溴水橙色褪去, ,滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于HClHCl的白色沉淀。结论：SOSO2 2具有还原性,Br,Br2 2被还原，从而使溶液颜色消失。若将SO2 通入KMnOKMnO4 4溶液，则其紫红色褪去。SOSO2 2具有还原性

9、，KMnOKMnO4 4被还原，溶液颜色褪去。2SO2 + O2 2SO3催化剂SO2 + H2O2 = H2SO42 2、还原性：、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2H2SO3 + O2 2H2SO4Cl2能与SO2反应吗？试写出反应方程式3 3、氧化性：、氧化性：弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的还原性比SO2更强-强强实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。现象：品红溶液红色褪色, ,加热溶液, ,又恢复原来的红色。结论：SOSO2 2具有漂白性，能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质

10、，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理实质实质效果效果范围范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性 1 1 下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的化学方法是的化学方法是 （ ） A A、闻气味、闻气味 B B

11、、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 C C、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中C D课堂习题课堂习题 2 22 下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是硫的还原性的是 ( )CA、氧气、氧气B 、氯水、氯水C、品红溶液、品红溶液D、 KMnO41.实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工业制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高 温或 S+O2=SO2 五.SO2的污染及酸雨的形成左图摄于左图摄于19481948年年 右图摄于右图摄于19

12、981998年年.pH SO2 Cl2 O2几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理实质实质效果效果范围范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性五.SO2的污染及酸雨的形成（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成是如何形成酸雨的？酸雨的？（3 3）酸雨有哪

13、些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成是如何形成酸雨的？酸雨的？（3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成是如何形成酸雨的？酸雨的？（3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成是如何形成酸雨的？酸雨的？（3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（2 2）脱水性）脱水性( (腐蚀性腐蚀性) )（1 1）吸水性）吸水性( (干燥剂干燥剂) )不可干燥：不可干