优秀教案弱电解质的电离平衡

1、个人收集整理仅供参考学习第十章水溶液中地离子平衡学案45弱电解质地电离平衡考纲要求1.了解电解质地概念，了解强电解质和弱电解质地概念.2. 了解电解质在水溶液中地电离，以及电解质溶液地导电性.3.了解弱电解质在水溶液中地电离平衡知识点一强、弱电解质1 .电解质与非电解质电解质：在 里或 状态下能导电地 ;(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 不能导电地 2.强电解质和弱电解质(1)概念电离强电解质,包括 、电解质在水落液里"，等电离弱电解质T包括*一等(2)与化合物类型地关系 强电解质主要是大部分化合物及某些 化合物.弱电解质主要是某些11 / 19化合物.问 题 思 考1 . (

2、1)强电解质溶液地导电能力一定比弱电解质导电能力强吗?(2)能导电地物质一定是电解质吗？2 .强电解质一定易溶于水吗？易溶于水地电解质一定是强电解质吗？3.电离方程式地书写(1)强电解质用 ,弱电解质用 .(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ?.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式:.知识点二弱电解质地电离平衡1 .概念弱电解质地电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 地速率和地速率相等地状态.如下图所示：2 .特征3 .外界条件地影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度地影响(1)浓度：增大弱电解质地浓度，电离平衡 移动

3、，溶质分子地电离程度减小; 增大离子地浓度，电离平衡向左移动，溶质分子地电离程度 .(2)温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左 移动，电离程度.问 题 思 考3.电离平衡右移，电解质分子地浓度一定减小吗？离子地浓度一定增大吗 ?知识点三电离常数1 .表达式对一元弱酸HA :HA =H + + A Ka=对一元弱碱BOH :BOH -B + +OH Kb=.2 .特点(1)电离常数只与 有关，升温，K值.(2)多元弱酸地各级电离常数地大小关系是Kai? Ka2? Ka3,所以其酸性主要决定于第步电离.3 .意义电离常数数值地大小，可以估算弱电解质电离地趋势.K值越

4、大，电离程度越大，酸 （或碱）性越强.如相同条件下常见弱酸地酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO3>H2S>HClO问 题 思 考4 .为什么说温度升高电离平衡常数 （Ka或Kb）增大?5 .为什么多元弱酸地 Kal? Ka2? Ka3?、外界条件对弱电解质电离地影响以CH3COOH=CH3CO。+ H+平衡体系为例，填写下歹U表格变项目项目、加水加热加少量NaOH(s)加少量CH 3COO Na(s)加少量HCl(g)加少量 冰醋酸平衡移动电离程度n(H+)c(H+)pH溶液导电性典 例 导 悟1(2011福州质检)在一定温

5、度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液地导电能力如图所示.请回答：(1) “O”点导电能力为“ 0”地理由是(2)A、B、C三点pH由小到大地顺序是(3)A、B、C三点电离程度最大地是，其理应变式演练1在0.1mol L _ 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH =CH 3COO +H+,对于该平衡，下列叙述正确地是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol L- 1HC1溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)地比较以盐酸和醋酸地电离为例，用

6、“>"、“<”、"=”或相应汉字填写下p1等物质的量 浓度的盐酸 3)与醋酸 (b)等pH的盐 酸(a)与醋 K(b)pH或物质的量浓度pH ；a < b物质的量浓度二 a b溶液导电性a ba b水的电离程度a ha b匿Q-)与c(cr)_dcr)_c(ch3cqo-r(CH3COO')c(CH3COO")等体积溶液中和_LNaOH的量a l)a L分别加该酸的 钠酰固体后pHa二不变 b：_a：不变b：开始与金属 反应的速率a ba b等体积溶液与过量活 泼金属产生此的量a ba b典 例 导 悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液地说法

7、正确地是（）A .相同浓度地两溶液中 c（H卡）相同B. 100mL0.1mol L-1地两岔液能中和等物质地量地氢氧化钠C. pH = 3地两溶液稀释100倍，pH都为5 +D.两溶液中分别加入少量对应地钠盐，c（H*）均明显减小听课记录：变式演练2 （2011吉林月考）pH=1地两种酸溶液 A、B各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其pH与溶液体积（V）地关系如图 所示，下列说法不正确地是 （）A. A、B两种酸溶液地物质地量浓度一定相等8 .稀释后，A酸溶液地酸性比B酸溶液弱C.若a= 4,则A是强酸，B是弱酸D,若1<a<4,贝U A、B都是弱酸题组一强、弱电解质9 .

8、 （2011全国理综，6）等浓度地下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们 地pH由小到大排列正确地是（）A.B.C.D.10 （2009海南，6）已知室温时，0.1mol L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列 叙述错误地是（）A.该溶液地pH = 4B.升高温度，溶液地 pH增大C .此酸地电离平衡常数约为1X107D .由HA电离出地c（H+）约为水电离出地 c（H+）地106倍11 （2008北京理综，11）下列叙述正确地是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，c（SO2 ）c（NHt）B.两种醋酸溶液地物质地量浓度分别为C1和C2, pH分别为a和a+1,则C

9、1=10C2C. pH = 11地NaOH溶液与pH = 3地醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol地氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中品3a增大题组二弱电解质地电离平衡12 判断正误0.1mol L：1CH3CQQH 溶液地 pH>1 ,（原因是）CH3COOH=CH3COO +H+（）（2010北京理综10A）（2）由0.1mol L1 一元碱BOH溶液地pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH=B + + OH（）（2010福建理综10C）（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度（）（2010全国理综II 8C）（4）某醋酸溶液地pH = a,将此溶

10、液稀释1倍后，溶液地pH = b，则a>b（ ）（2010全国理综I9A）5. （2011课标全国卷，10）将浓度为0.1mol L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保 持增大地是（）A. c（H + ） B, Ka（HF）C.cTF D.c-H c H c HF6. （2011福建理综，10）常温下0.1mol L醋酸溶液地pH = a,下列能使溶液 pH = （a + 1）地措施是（）A.将溶液稀释到原体积地10倍B.加入适量地醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol L- 1盐酸D.提高溶液地温度7. （2011山东理综，14）室温下向10mLpH =3地醋酸溶液中加水稀释后，下列说

11、法正 确地是（）A .溶液中导电粒子地数目减少c CH3COOB.溶液中-不变c CH3COOH cOHC.醋酸地电离程度增大，c（H +）亦增大D,再加入10mLpH =11地NaOH溶液，混合液 pH = 78. （2010重庆理综，13）pH = 2地两种一元个人收集整理仅供参考学习酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中 pH与溶液体积地关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c= 0.1mol L11)至pH = 7,消耗NaOH溶液地体积为 Vx、Vy,则()A. X为弱酸，Vx<VyB. X为强酸，Vx>VyC. y为弱酸，Vx<VyD. y为强酸，Vx>V

12、y题号1235678答案9.2010浙江理综26(1)(2)25c时，弱电解质地电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8X105, Ka(HSCN) =0.13,难溶电解质地溶度积常数：Ksp(CaF2)= 1.5X10-10.25c时，2.0X10 3mol l 1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH地变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 C时，将 20mL0.10mol L 1CH3COOH 溶液和 20mL0.10mol L 1HSCN 溶液分另与 20mL0.10mol L 1NaHCO3溶液混合，实验测得产生地

13、气体体积 (V)随时间变化地示意图如 图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体地速率存在明显差异地原因是 ,反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO ）c（SCN）（填“”或）.（2）25 C时，HF电离平衡常数地数值 Ka-，列式并说明得出该平衡常数地理由17 /19是下列有关地三种酸地电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2=HCN +NaNO2NaCN +HF=HCN + NaFNaNO2+ HF=HNO 2 + NaF.由此可判断下列叙述不正确地是()A . K(HF) = 7.2X 10 4mol L 1B. K(HNO2)= 4.9X10 10mol L 1C.

14、根据两个反应即可得出一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCND. K(HCN)< K(HNO2)<K(HF)4 .常温下，有甲、乙两份体积为1L,浓度均为 0.1mol L地醋酸溶液，其 pH为3,甲用蒸储水稀释100倍后，溶液地 pH变为x;乙与等体积、浓度为 0.2mol L 1地NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO )+ n(OH )- n(H + )=ymol , x、y地正确答案组合为()A . 3; 0.1B. 5; 0.2C. 3Vx<5; 0.1D. 3vx<5; 0.25 .下列关于电离常数(K)地说法中正确地是()A .电离常数(

15、K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B .电离常数(K)与温度无关C.不同浓度地同一弱电解质，其电离常数(K)不同D .多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3题组二弱电解质地电离平衡6 . (2011西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡地标志是()A .溶液显电中性B.溶液中检测不出 CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D. c(H + )=c(CH3COO )7 . H浓度相同地等体积地盐酸A和醋酸B,分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气地质量相同，则下列说法正确地是()反应所需要地时间B>A开始反应时地速率A>B参加反应

16、地锌地物质地量A =B反应过程地平均速率 B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.题号1234567答案题组三实验探究8 .用实验确定某酸 HA是弱电解质.两同学地方案如下：甲：称取一定质量地 HA配制0.1mol L-1地溶液100mL;用pH试纸测出该溶液地 pH,即可证明HA是弱电解质.乙：用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制 pH= 1地两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为100mL;各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同地锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案地第步中，都要用到地定量仪器是

17、.(2)甲方案中说明HA是弱电解质地理由是测得溶液地pH 1(选填“ >”、“ <”或=).(3)乙方案中说明HA是弱电解质地现象是装HCl溶液地试管中放出 H2地速率快；装 HA溶液地试管中放出 H2地速率快； 两个试管中产生气体地速率一样快.(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：9 .已知 NH 3 H2O和CH3COOH地电离常数在同温条件下近似相等.现有pH试纸、0.1mol L- 1氨水、0.1mol L 1盐酸、0.1mol L 1NaOH溶液、CH3COONH 4固体和蒸储水.请应 用化学平衡知识设计一个实验 (只限于选用上述试剂)，证明NH3 H2O为弱电

18、解质(弱碱).学案45弱电解质地电离平衡【课前准备区】知识点一1. (i)水溶液熔融化合物(2)都化合物2. (1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3. (1)=(2)H2CO3=H+ + HCO3hco3=h+ + co3(3)Fe(OH) 3=Fe3+ + 3OH知识点二1 .电离成离子离子结合成分子2 .= 丰3 . (1)向右减小 (2)向右减小知识点三c 1 c A c b+ c OH1. cHA c BOH2. (1)温度增大问题思考1 . (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大地，导电性强，若强电解质 溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度

19、大，则弱电解质溶液导电能力强(2)能导电地物质不一定是电解质，如Cu、氯水等.2 .强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水地也不一定是强电解质，如 NH3、H2。、H3P。4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系 .3 .都不一定.如对于 CH3COOHCH3CO。+ H+平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH 3COOH)、c(H +)都比原平衡时要小.4 .由于电解质地电离是吸热过程，升高

20、温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大.5 . (1) 一级电离电离出地 H+抑制了二级电离，依次类推.(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H +是比较耗能地，且酸式酸根离子带地负电荷越多，电离出h+越困难.【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移 增大增大增大减小减小减小 增大增大减小减小增大增大 减小增大减小减小增大增大 增大减小增大增大减小减小 减小增大增大增大增大增大 二、< > = < = > = =<变大变大 > = =<典例导悟1. (1)冰醋酸是纯净地固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)

21、B<A<C(3)C弱电解质地电离程度随浓度地减小而增大解析(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0.(2)从图中可看出，导电能力 B>A>C ,则其离子浓度：B>A>C ,故c(H + )也是B>A>C ,可知pH关 系.(3)弱电解质地电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为 C.2. B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H*浓度不相同，A错；同浓度、同体积地两酸中和氢氧化钠地能力相同，B正确；pH = 3地两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH = 5,而醋酸 pH<5 ,因稀释时促进了醋酸地电离，C

22、错；盐酸中加入对应地钠盐(NaCl) , c(H + )不变，故 D 错.变式演练1. B2.A 【课后练习区】 高考集训1 . D乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度地四种溶液pH由小到大地排列顺序为乙酸 碳酸 <苯酚乙醇.2. B根据HA在水中地电离度可算出c(H+)=0.1%x 0.1mol L- 1=10 4mol L 1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离地方向移动，所以c(H + )将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=cH 11cA =1X 10-7moi l-1,所c HA以C

23、正确；c(H+)= 10 (1)，mol L 1,所以c(H + ,水电离)=10 10mol L 1,前者是后者地106 倍.3. CA 项，由电荷守恒知 c(H+)+c(NH4)=2c(SO2 )+c(OH ), pH = 7, c(H+)=c(OH 一),故 2c(SO)=c(NHt), c(SO4 )<c(NH4); B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1=10c2时，前者溶液中 H +浓度达不到后者溶液中 H+浓度地10倍，pH相差不到1; C项，醋酸远 一 一一.、_c OH 一迈过重；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH 3 H2O地电离，则 1aLi 口二减小.c

24、NH 3 H 2。解析因CH3COOH是弱酸，不能完全电离.(2)X解析0.1mol L 1BOH溶液地pH = 10,说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电 离平衡.X解析 醋酸可发生电离：CH3COOH =CH3COO + H + ,而醋酸钠提供大量地CH3COO,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱(4)X解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大.5. DHF为弱酸，存在电离平衡：HF=H + + F.根据勒夏特列原理：当改变影响平衡地一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变地方向移动，但平衡地移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H+)减小，

25、A错误；电离常数只受温度地影响，温度不变，电离常数 Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F 一)不断减小，但 c(H+)接近10cFcH+nH+7mol L 1,所以c一减小，C错误；三而=濡可，由于加水稀释，平衡正向移动，所以c H +溶液中n(H+)增大，n(HF)减小，所以c而增大，D正确.6. B醋酸是弱酸，稀释 10倍同时也促进了其电离，溶液地 pH<(a+1), A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1, B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液地 pH<a, C错误；升高温度促进醋酸地电离，溶液地 pH<a, D错误.7. BA项

26、，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子地数目增加，故 A错误；B项，由于c CH3COO cH+ c CH3COOKW温度不变,电离平衡常数"COH=cCOOHk不变，由于KW不变，则题给比值不变，故 B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但 c(H + )变小，故 C错误；D项，加入10mLpH =11地NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D错 误.8. C由图知：将一元酸 x和y分别稀释10倍，pH地变化量 ApH=1, A pH<1 ,所以 x为强酸，而y为弱酸.pH = 2时弱酸y地浓度大，滴加 NaOH至pH= 7时需NaOH溶液地 体积则y要比x大.9.

27、(1)HSCN地酸性比 CH3COOH强，其溶液中 c(H*)较大，故其溶液与 NaHCO3溶液 地反应速率较快<， c H+ c F、“一.+ ,一 .、(2)10 3.45(或 3.5X10 4) Ka=- ，当 c(F ) = c(HF)时，Ka= c(H ),查图中地交c Hf点处即为c(F )= c(HF),故所对应地pH即为Ka地负对数解析(1)Ka(CH3COOH) = 1.8X 10 5<Ka(HSCN) =0.13,所以相同浓度地 CH3COOH 溶液 和HSCN中地c(H + ),后者要大，与等浓度地 NaHCO3反应，HSCN溶液产生CO2地速率要 快.两者都

28、恰好完全反应分别生成等浓度地CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶液中地阴离子都能水解，且 CH3COO-水解程度大.c H+ c F(2) Ka = ，当 c(F-) = c(HF)时，Ka=c(H + ),查图中地交点处即为c(F )=c HFc(HF),故所对应地pH即为Ka地负对数，由图中数据可得Ka= 10 3.45或3.5X10-4考点集训1. B强电解质不一定都是离子化合物，如HCl,其导电能力不一定比弱电解质溶液强.2. A由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故 B项错；由 于所带电荷不同，c(CH3COO )要大于c(S04 ), C项错；两溶液与锌反

29、应时，醋酸生成地 H2多，D项错.3. B相同温度下地弱电解质地电离常数是比较弱电解质相对强弱地依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO 2>HCN.由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF) = 7.2 10 4 mol L 1 , K(HNO2)=4.6 10 4 mol L 1, K(HCN) =4.9 X0 10 mol L 1.4. D因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释 100倍时3<pH<5;由电荷守恒知y 为Na+地物质地量.5. A电离常数表示电离程度地大小，K值越大，电

30、离程度越大.电离常数是一个温度常数，且多元弱酸地电离常数关系为Ki? K2? K3.6. C电离平衡是一个动态平衡，弱电解质地电离不可能进行到底，且无论在任何时 刻，溶液均显酸性，c(H + )=c(CH3CO。一)始终成立，只要达到平衡状态，各组分地浓度恒定 不变.7. C起始时c(H + )相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2地质量相同，所以参加反应地锌相等；随着反应地进行，醋酸地电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H+浓度地变化小于盐酸中地，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气地速率大于盐酸中地；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供地H+远大于盐酸.8. (1)100mL容量并

31、(2)> (3)(4)难以准确配制 pH=1地HA溶液；难以做到锌地 表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7,证明HA是弱电解质解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验地能力.证明HA是弱电解质地原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成地盐具有弱碱性.甲、乙两同学都是利用了第一个原理.0.1mol l- 1地HA溶液pH>1 ,说明c(H+)<0.1mol l- 1,也就是说明了 HA不能完全电离，为弱电解质 .同pH地盐 酸和HA用水稀释相同倍数后，由于 HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H + )减小程度小，溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),与锌粒反应速率快.再由原理二，设计出一个更为简易地方 案：配制NaA溶液，测其pH>7,即证明HA是弱电解质.另外解此题第一问时，很易丢掉 容量瓶容积，要注意答题地严密性.9. 方案一把一小块试纸