武汉理工大学2012-2013普通化学试卷B

1、 试卷装订线 装订线内不要答题，不要填写考生信息试卷装订线 姓 名学 号专业班级学院武汉理工大学考试试卷（B卷）2012 2013 学年 1 学期 普通化学 课程 闭卷 时间120分钟，30学时，3学分，总分100分，占总评成绩70% 2013年元月22日题号一二三四五六七八九十合计满分2020101040100得分得分 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）1. 常温下列那种物质的标准摩尔熵最大？( ) A. CH4(g) B. C2H6(g) C. C3H8(g) D. H2(g) E. C(s,石墨)2已知反应NO(

2、g) + 1/2Br2(l) NOBr(g) 在298.15 K时的标准平衡常数 = 3.6×104;液溴在298.15K时的蒸汽压为28.4KPa，则反应NO(g) + 1/2Br2(g) NOBr(g) 在298.15 K的为（ ）。A. 1.3×10-14 B. 6.8×10-15 C. 6.8×10-14 D. 1.9×10-153反应下列哪一条件有利于使NO和CO取得较高的转化率A低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压4. 等体积、等浓度的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是

3、Ac(Na+)> c(Ac-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)> c(Ac-) > c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)> c(H+)> c(Ac-)> c(OH-) D. c(Na+)> c(OH-)> c(Ac-)> c(H+)5现在你需要配制pH =5.00 的缓冲溶液。有四组缓冲体系可供选择，哪一组最合适？ ( ) (已知(HCOOH)=1.77´10-4, (HAc)=1.76´10-5, (H3BO3)=5.8´10-10, (NH3)=1.8´

4、10-5) A. HCOOH-HCOONa B. HAc-NaAc C. H3BO3-B(OH)4- D. NH4Cl-NH3 6 已知在Ag2CO3饱和溶液中，c(Ag+)=2.0×10-4 mol·L-1，c()=2.07×10-4 mol·L-1，则Ag2CO3的为（ ）A. 4.1×10-8 B.8.3×10-12 C. 1.6×10-13 D. 4.1×10-127 下列电对中电极电势值最大的是（ ）A. AgCl / Ag B. Ag+ / Ag C. AgBr / Ag D. AgI2-/Ag18.

5、已知E ø(H3AsO4/H3AsO3)=0.58v, E ø(I2/I-)=0.54v,关于反应H3AsO3 +I2 +H2O H3AsO4 +2I- +2H+ 的下列叙述中,错误的是 ( )A. 标准状态下,反应不能自发进行 B. 溶液的pH值降低，I2氧化性增强C. 溶液pH 值改变 ,反应进行的方向会发生改变D. 溶液的pH值降低，As（v）的氧化性增强9用量子数确定原子轨道时，下列各组中不合理的组合是（ ） A. n=2, l=1, m=0 B. n=2, l=1, m=-1 C. n=3, l=2, m=3 D. n=4, l=3, m=2 10根据Paulin

6、g原子轨道近似能级图，下列能量由低到高排列次序正确的是（ ）。A.7s，7p，5f，6d B. 3d，4s，5p C.5s，4f，4d，5p D. 6s，4f，5d，6p 得分 二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，每空1分）11已知298.15 K时，(Fe3O4，s) = -1015.0 kJ·mol-1，(Al2O3，s) = -1564.0 kJ·mol-1，则反应8Al (s) + 3Fe3O4 (s) = 4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的= _ kJ·mol-1，在标准态下该反应向_方向进行。1

7、2MgCO3的分解反应：MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)；(298.15 K) = 100.59 kJ·mol-1。若升高温度， （填写：不变，增大或者减小），若降低 CO2的压力，则_反应的进行（填写：有利，不利）。13. 根据实验，反应2NO+Cl2=2NOCl在一定的温度范围内为基元反应，该反应的速率方程式为 ，该反应的反应级数是 。14. 已知(Zn2+/Zn) = -0.7621V, (Zn(NH3)42+ = 3.6×108, 则(Zn(NH3)42+/Zn) = 。15. 在0.10mol·L-1的H2CO3溶液中c(H+)= m

8、ol·L-1,C(CO32-)= mol·L-1。已知(H2CO3)=4.2×10-7, (H2CO3)=4.7×10-11,（用科学记数法表示，保留到小数点后一位）。16. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH = 。（H2CO3的解离平衡常数同上)。17. 配位化合物Na2Zn(OH)4的中心离子为 ，配位数为 ，命名为 。1822号元素Ti，其原子的核外电子排布式是_；在周期表中位于第_周期；属于_区元素。19晶体缺陷的线缺陷又称为位错，根据原子的滑移方向和位错线取向的几何特征，位错可分为两类_和_。20一个原子轨道，量子数n2，

9、l0 ，m0时可允许的最多电子数是 个；n = 3、l = 2对应的亚层是_。得分 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画×。本大题共10分，共计10小题，每小题1分）21对参考状态的单质规定：=0, =0 。 （ ）22. Qv= U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。 （ ）23. 当一个反应的H<0，S<0，表示高温有利于该反应的发生。(假设H、S不随温度变化)。 （ ）24. 常温常压下，空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO,这表明在此条件下该反应的吉布斯自由能变一定为正值。 （ ） 25. 在相同压力下，食盐水溶液的蒸气压一定大于水

10、的蒸气压。 （ ）26. 干冰的晶体中存在着独立的CO2分子。 （ ）27. 电解池的实际分解电压就等于理论分解电压。 （ ）28. 电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K的数据，随着反应式的写法而变。 （ ）29离子中含有配位键。 （ ）30. 极性分子与极性分子之间只存在诱导力和取向力。 （ ）得分 四、问答题（本大题共10分，共计2小题，每小题5分）31用杂化轨道理论解释H2O和CO2分子的构型，并说明为什么H2O是极性分子，而CO2分子为非极性分子。32用离子-电子法配平下列氧化还原反应，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。 (碱性介质)半反应1：半反应2：总的反应式

11、：得分 五、计算题（本大题共40分，共计4小题，每小题10分）33 523K时，将0.700 mol的 PCl5(g) 注入容各为2.00L的密闭容器中，平衡时有0.500mol的PCl5(g)被分解，反应为PCl5(g)PCl3(g) +Cl2(g) 。（1）计算上述反应在该温度下的标准平衡常数K和PCl5的分解率；（2）已知298.15 K时： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) / kJ·mol-1 -374.9 -287.0 0 / J·mol-1·K-1 364.58 311.78 223.066 忽略温度对，的影响，并从热力学的角度分析什么条

12、件有利于该反应的进行，并近似计算上述反应的转化温度。试卷装订线 装订线内不要答题，不要填写考生信息试卷装订线 试卷装订线 装订线内不要答题，不要填写考生信息试卷装订线 姓 名学 号专业班级学院34 混合250 mL 0.20 HCl溶液和250 mL 0.40 NH3溶液（1）计算混合后所得溶液的H+的浓度及pH?()（2）如果向混合溶液中加入0.02mol的HCl，计算溶液的pH值。35在某混合溶液中和浓度均为0.010 。加碱调节pH，使沉淀出来，而保留在溶液中。通过计算确定分离和的pH范围。（已知：，。）36已知y(MnO2/Mn2+) = 1.2293 V，y(Cl2/Cl-) = 1

13、.360 V。用计算说明在下列条件下298.15K时实验室能否利用反应MnO2(s) +2Cl-(aq)+4H+(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)制备Cl2，假定p(Cl2)=100KPa，c(Mn2+) =1mol·L-1,并分别计算298.15K时上述反应的电动势、摩尔Gibbs自由能变和标准平衡常数K。（1）用浓度c=1mol·L-1的盐酸；（2）用浓盐酸（c=12mol·L-1）； 装订线 装订线内不要答题，不要填写信息装订线 武汉理工大学考试试题答案（B卷）2012 2013 学年 1 学期 普通化学 课程一选择题（每题2分，共20分

14、）15 CBAAB 610 BBBCD二填空题(每空1分，共20分)11. -3211.0 kJ·mol-1 ，正向（或向右）； 12. 减少 ， 有利于；13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ； 14. -1.0152V ; 15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.6617. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（）酸钠； 18. Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 ，四 ，d；19. 刃型位错， 螺型位错 ； 20. 2 ， 3d 。三是非题（对的在括号内填“”号，错的填“&

15、#215;”号，每小题2分, 共10分)2125 × × × × 2630 × ×四、简答题（每题5分，共10分)31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以 H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以 H

16、2O分子也具有极性。而CO2分子中C原子的价电子构型为2s22p2，成键时1个2s电子激发到p轨道，并采用sp杂化轨道，这两个杂化轨道呈直线性，分别与两个O原子的一个2p轨道形成键，而另外两个与sp杂化轨道垂直的两个轨道也含有未成对电子，它们分别与两个O原子中的另外两个自旋相反的未成对电子形成p键，由于CO2分子呈直线对称结构，尽管C-O为极性键，但CO2分子为非极性分子。 32. 半反应1： （2分） 半反应2： （2分）10 总的反应式： （2分）五、计算题(每题10分，共40分)33. (1)根据平衡题意PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 平衡时各物质的量( mol ) 0

17、.700-0.500=0.200 0.500 0.500 平衡时总的物质的量n = 0.200+0.500+0.500=1.200 ( mol ) 平衡时的总压p=2608.9KPa各物质的分压：P(PCl5)= P(PCl3)= P(Cl2)= （5分） PCl5的转化率 = （1分）(3) rHmy =fHmy (PCl3, g) - fHmy (PCl5, g) = (-287.0)-(-374.9) = 87.9( kJ.mol-1 ) rSmy = Smy (PCl3, g) + Smy (Cl2, g) - Smy (PCl5, g) =311.78+223.066-364.58

18、= 170.266(J.mol-1.K-1 ) 该反应为一个rH>0, rS >0的反应，又该反应是一个气体分子数增加的反应，所以高温低压有利于该反应的发生。 （4分） 34. (1) 两溶液混合后发生中和反应后，形成了NH3-NH4Cl缓冲溶液，其中c0(NH3 ·H2O) = =0.10 mol·L-1 c0(NH4+) = = 0.10 mol·L-1 （2分） 设平衡时OH-浓度为x mol·L-1 NH3 ·H2O（aq） NH4+（aq）+ OH- (aq)平衡时物质的浓度（x mol·L-1） 0.10-x

19、0.1+ x x 则 解得 x = 1.8×10-5（mol·L-1 ） （3分）pOH = -lg(1.8×10-5) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 （1分） (2) 向混合溶液中加入0.02mol的HCl，则混合液中 c0(NH3 ·H2O) = 0.10 - 0.02/0.5 = 0.06 (mol·L-1 ) c0(NH4+) = 0.10 + 0.02/0.5 = 0.14 (mol·L-1 ) （2分）pOH = p Kby -lgc(NH3 ·H2O )/ c(NH4+) =4.74- lg（0.06/0.14）= 5.11 pH = 14-5.11 = 8.89 （2分） 35. 要使以的形式完全沉淀出来，即要求，则由方程式： （ 3 分）则此时，即 （