有机物燃烧规律及其应用

1、有机物燃烧规律与其应用有机物完全燃烧耗氧量的比拟有机物燃烧的实质是C、H原子结合0生成COz和胆0的过程，耗量取决 于有机物含有C、H原子个数。Imol C 原子耗 1 mol O2 ； 4 mol H 原子耗 linol 0?含1 niol 0原子，相当于少2 mol H原子；含2 1noi 0原子，相当于少1 mol C原子。运与煌的衍生物的燃烧通式：CxHy+( x+ )O2XCO2+HiOCxHyOz+(x+RzxCOz+HX)煌完全燃烧耗氧量的比拟1、等物质的量的烧完全燃烧耗氧量比拟的规律：对于等物质的量的任意烽(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该

2、值越大，耗氧量越多。练习取以下四种气态煌各Imol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 DA CH B QHg C。取 D C1H102、等质量的运燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32 克Oz，而12克H要消耗96克Oz。因此等质量的不同烧完全燃烧,珞中H 的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烧燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHy/x,然后比 拟y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多,练习1 .等质量的以下煌完全燃烧时，消耗氧气最多的是AA CH1 B QHg C GHr D GH2 .等质量的以下有机物耗氧量由

3、大到小的顺序是一>>=)。C?H。C2H4CsH®聚乙烯C4Hg 煌衍生物完全燃烧耗氧量的比拟1、等物质的量的煌的衍生物完全燃烧耗氧量比拟的规律：计算Imol煌的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折 算为水，再将剩余C、H原子按煌的计算方法计算，如C2H5OH可看作 C2H4-H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量一样。根据情况，也 可将氧原子折算为C02，如HCOOH可看作H2-CO2，故耗氧量与等物质的量 的H2 一样折算成的H20和C02不消耗氧 练习等物质的量的以下有机物耗氧量由大到小的顺序是。®C2Hg®C3H4 &#

4、174;C?H5OHC2HgO2CiH«O：.C2Hti3. 50。乩4O2C2H3OHCzHi 比030?CzHQzC2H22HX)2. 502C3HQaC3H2-3HQ3. 50所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为XD=二、有机物燃烧时生成的C02和取0的量的比拟I、等物质的量的煌燃烧生成C02和HQ的量的比拟对煌C、：H来说，x越大，生成CO?越多，y越大，生成HQ越多。2、等质量的烽燃烧生成COz和比0的量的比拟等质量的两种煌，如果C的质量分数越大，那么生成CO2的质量越多， 生成出0的质量越少。3 .总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：生成C02的量相等

5、：那么分子中含碳原子数相等，即分子式符合 GHy(HX). ，&U乙百字和乙饰。生成及0的量相等:那么分子中含氢原子数相等，即分子式符合 CxHy(C02).，如乙酸和甲烷。4 .总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成COz的量相等，即含碳 的质量分数相等；生成出0的量相等，即含氢的质量分数相等。同时： 最简式一样为特例；不同类的通过等效代换成最简式一样。练习I.以下各组湿合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后 产生C02的量为一恒定值的是A醛和甲酸甲酯B乙爵和乙酸C丙炜和丙烷D乙块和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，假设以任何比例足合，燃烧后产生C02的量为 一恒定值，

6、那么说明两物质的含碳质量分数一样。假设两物质的最简式一 样那么含碳质量分数一样。甲醛和甲酸甲酶最简式为CHzO,乙块和茉蒸气 最简式为CH。答案为：A ' D2 .以下各组化合物中，不管二者以什么比例湿合，只要总质量一定，那么 完全燃烧时消耗Ch的质量和生成取0的质量不变的是1CA CHi CzHc. B C2Hf. CM C C2H， GH。 D C2H， CM3 .燃烧某湿合气体，所产生的CO?的质量一定大于燃烧一样质量丙烯所产 生的COz的质量，该混合气体是B。A 丁烯丙烷 B乙烘乙用C 乙烘丙烷 D乙烷坏丙烷三、烧CM燃烧前后n、P、V的变化规律 1、物质的量n的变化 如果反响

7、前后n不变：那么y=4 如果反响前后n增大：那么y>4 如果反响前后n减小：那么y<4 由此可得出如下规律：(1)当y = 4时，完全燃烧反响前后n相等。2当y > 4时，完全燃烧反响前后n增加。：3 当y < 4时，完全燃烧反响前后n减少。2、压强行的变化等T、V下当y= 4时，反响前后P不变。当y> 4时，反响前后P增大。当y< 4时，反响前后P减小。3、体积V的变化等T、P下当y= 4时，反响前后V不变。当y> 4时，反响前后V增大。 当y< 4时，反响前后V减小。练习1 .在1.01xl0?a * 150°C条件下，某有机物完全

8、燃烧，反响前后压强不发 生变化，该有机物可能为ACA CH< B C2Hg C C2HlD C2H22 . OC2H2心山上出,。出,C3H6完全燃烧，反响后温度为120 ,那么反响 后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种 气体？解：根据y=4时，AV=0y>4 时，'()y<4 时，AV<0体积不变的是CH4，C2H4 * C3H4 体积减小的是C2H2体积增大的是C2H63H6四.有机物分子式确定1 通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是C02和出0，由C02和HQ的量可确定C、H原子 的物质的量，再根据质量守恒或相对分子

9、质量确定是否含有氧元素与含氧 原子的物质的量。当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物 的分子式。例1 某有机物8. 80g，完全燃烧后得到COz 22. 0g、HeO 10. 8g。该有机物 的蒸气密度是一样状况下取密度的44倍，那么该有机物的分子式为A CsHcOB - GHizC C5Hl"D C5HM 解析：确定有机物的分子式即求出linol有机物中含有C原子、H原子与其它原子 的物质的量有机物相对分子质量为2x44 = 88其物质的量为=0. Iniol n(H20)=0. 6mol n(C02)=0. 5mol判断是否含有氧原子：8. 80-12x0. 5-2x0

10、. 6=1. 6(g)含氧原子n(O=0. Imol有机物：C：H：O=0. Iniol ： 0. 5mo1 ： L 2mol ： 0.= lmol : 5mol ： 12mol ： Iniol所以，有机物分子式为CsHi？O正确答案为：D2根据反响前后气体体积差确定分子式例2 在同温同压下，10M某种气态煌在50ml O2中完全燃烧，得到液态 水和35ml的泥合气体，那么该烽的分子式为A CE B - GHe C - C3HH D - C3H6 解析：设该羟的分子式为CM CM+(x+)O2xCOz+H2O(液)1 (x+) X(1+)105060-35=25y=6同时，根据10ml煌在50

11、血。2中完全燃烧，所以0?是适量或过量的。故有： 10(x+)W50将y=6带入即得xW3.5。所以该屋是CM或GHu0例3 燃烧ln】ol CM时，消耗Oz 5mol，那么x和y之和是A - 5 B - 7 C - 9 D- 11解析：此题是考察煌燃烧耗氧量计算问题。可以写出烽完全燃烧的方程式：CxHy+( x+ )OlxCO2+H2。依题意:x+=5讨论：当x=l时，y=16，不合理当x=2时，y=12，不合理当x=3时* y=8，合理，为CM，那么：x和y之和为11，此题正确答案为(D)。3利用中间值平均值确定有机物的分子式例4 完全燃烧标准状况下某烷煌和气态炜煌的湿合物2.24L，生成

12、C02 6. 6g 水的质量为4. 05g。求1泥合气体的平均摩尔质量；2混合气体的成分和体积分数 解析：气体混合物共0. Imol，C(h为0.15mol » HX)为0. 225mol，平均分子组 成为C】,5H45所以平均庠尔质量为12x1. 5+1x4.5=22.5g/mol。湿合物中两气 体摩尔质量一个大于22. 5，另一个小于22.5，小于22.5的只有CH厂那么 炜泾为C3H6、C，出，不会是，因为混合物平均含H原子数是4.5，CH4中 H原子数小于4.5，所以另一气态烯煌含H原子数大于4. 5，那么为C此或 CiHa，所以混合气体可能是与对这两组进展检脸。分别由平均含

13、C原子数和H原子数计算两种泾的体积比。假设为由平均C原子数计算由平均H原子数计算符合题意7 / 7假设为不合邈意，舍去。所以湿合气体为CH和C3Hf，。具体体积分数分别为3（CH,）=x100% = 75%3（口/）为 25%例5.标准状况下1. 68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。假设 将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g ；假设用足量 碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是煌， 请写出它们的分子式只要求写出一组。答案：1/ 1 COa+HX） = 9. 3 g加（压0= 9. 3 g-6.6 g = 2. 7 g2分子中C ： H = 1 ： 2» （无色可燃气体）=/器% 22.4 L/mol分子中碳原子数一熹W典当=2,分子中氢原子数一2 乂 2=4 0.075 mol所以该气体的分子式是CzH$GHg和取或用和CO，»和CH20等解题思路：因为单一气体为C?出，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol湿合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两