化学反应的焓变苏教

1、一、反应热一、反应热 焓变焓变1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：H H3 3、单位：、单位：kJkJmolmol-1-1 在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的条件下，化学反应过程中所中所吸收或释放的热量吸收或释放的热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫叫做化学反应的做化学反应的反应热反应热. .4 4、规定：、规定：吸吸热反应热反应: :H H 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应: :H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q

2、2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g)

3、 H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B3.3.已知部分化学键键能如下已知部分化学键键能如下:P-P: 198kJ/mol;:P-P: 198kJ/mol;P-

4、O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.试根据已试根据已学过的学过的P P4 4和和P P4 4O O6 6结构知识计算结构知识计算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓变焓变 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧酸碱中和反应酸碱中和

5、反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应 为什么有的反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对

6、大小。能量的相对大小。问题探究一问题探究一生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量概念辨析概念辨析下列说法正确的是下列说法正确的是:( ):( )A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; ;B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一

7、定能发生反应; ;C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热热还是吸热; ;D.D.吸热反应在一定条件下吸热反应在一定条件下( (如常温、加热等如常温、加热等) )也也能发生能发生反应反应. .CD2H2H2 2（g g）+ O+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol H H2 2（g)+g)+1/21/2 O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程