5-2一些非金属化合物ppt课件

1、( (一一) )卤化氢卤化氢(HX)(HX)1.1.物理性质物理性质( (颜色、形状、气味、溶解颜色、形状、气味、溶解 性、熔沸点性、熔沸点) ) 共同点：共同点：不同点：不同点：烧瓶内气体易溶于烧杯内液烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，界大气压产生较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。就可将液体压入烧瓶内。判断下列几种气体判断下列几种气体( (括号内为溶剂或反括号内为溶剂或反 应物溶液应物溶液) )，按以下装置，能看到喷泉，按以下装置，能看到喷泉 的是的是( )( ) A A、HCl(H2O) BHCl(H2O) B、CO2(H2

2、O)CO2(H2O) C C、HCl(HCl(汽油汽油) D) D、CO2(NaOH)CO2(NaOH) E E、HCl(NaOH) FHCl(NaOH) F、NH3(H2O) NH3(H2O) G G、NH3(NH3(苯苯) )如果只提供如右图的装置，如果只提供如右图的装置， 要引发喷泉，如何操作？要引发喷泉，如何操作？HClH2O如右图喷泉实验失败了，如右图喷泉实验失败了， 分析可能的原因分析可能的原因? ?2.2.化学性质化学性质( (递变性和特殊性递变性和特殊性) )(1)(1)酸性：酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI(2)(2)还原性：还原性：HF HCl H

3、Br HIHF HCl HBr HCl HBr HIHF HCl HBr HI(4)HF(4)HF是弱酸，能腐蚀玻璃：是弱酸，能腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 故反应和制取须在铅制器皿中进行；故反应和制取须在铅制器皿中进行； 保存在塑料瓶中。保存在塑料瓶中。3.3.实验室中实验室中HXHX的制取的制取HXHX性质的应用性质的应用(1)(1)制备制备HCl HCl 的原理和反应的原理和反应问题：问题： a. a.为什么原料采用固体食盐和浓硫酸？为什么原料采用固体食盐和浓硫酸？ 采用怎样的装置？采用怎样的装置？ b. b.若在

4、相同的装置中用若在相同的装置中用NaBrNaBr固体代替固体代替NaClNaCl 来制来制HBrHBr，能观察到什么现象？为什么？，能观察到什么现象？为什么？ * * 若用若用KIKI呢？呢？ c. c.应用何种酸制取应用何种酸制取HBrHBr和和HIHI？(2)(2)制备制备HBrHBr的反应的反应(3)(3)制备制备 HI HI的反应的反应问题：制备问题：制备HClHCl能用浓磷酸吗？能用浓磷酸吗？(4)(4)制备制备HFHF的反应的反应问题：问题：a.a.能否在烧瓶中制取能否在烧瓶中制取HFHF？为何？为何？ b. b.可用哪些试剂吸收可用哪些试剂吸收HX(g)HX(g)？ 吸收吸收HX

5、(g)HX(g)时应注意什么？时应注意什么？H2OCCl4A B C DE F G ( (二二) )氯的含氧酸及其盐氯的含氧酸及其盐1.1.含氧酸的酸性强弱含氧酸的酸性强弱 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO HClO2 HClO3 HClO42.2.用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理* *“将氯气通入石灰水中制得漂粉精将氯气通入石灰水中制得漂粉精”，此说，此说 法是否正确？法是否正确？( (三三) )氟的化合物性质的特殊性氟的化合物性质的特殊性(1)F(1)F无正价无正价( (注意注意HFOHFO、HClOHClO的电子式的电子式)

6、) 写出写出HFOHFO、HClOHClO的结构式，的结构式， 并标出每种元素的化合价并标出每种元素的化合价(2)HF(2)HF与与HClHCl、HBrHBr、HIHI的不同处的不同处(3)AgF(3)AgF可溶可溶( (而而AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI不溶不溶) )(4)CaF2(4)CaF2难溶难溶( (而而CaCl2CaCl2、CaBr2CaBr2、CaI2CaI2可溶可溶) )2.2.置换置换- -萃取法萃取法1.1.银盐法银盐法未知液未知液 浅黄色沉淀浅黄色沉淀 均不溶解均不溶解白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀( (四四)Cl-)Cl-、Br-Br-、I-I-的检

7、验的检验未知液未知液 溶液溶液 有机层有机层紫红色紫红色橙红色橙红色( (五五) )常见卤素单质及其化合物的保存方法常见卤素单质及其化合物的保存方法 液氯液氯钢瓶贮存钢瓶贮存 液溴液溴棕色细口瓶，用水液封棕色细口瓶，用水液封( (易挥发易挥发) ) 碘碘棕色广口瓶，密封，置于冷暗处棕色广口瓶，密封，置于冷暗处( (易易升华升华) ) 氯水氯水棕色试剂瓶，随用随配棕色试剂瓶，随用随配 漂粉精漂粉精枯燥、密封枯燥、密封 氢氟酸氢氟酸铅制铅制( (或衬铅或衬铅) )容器或塑料瓶，密容器或塑料瓶，密封封液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸足量足量MnO2MnO2和含

8、和含4mol HCl4mol HCl的浓盐酸加热制的浓盐酸加热制 得得Cl2Cl2物质的量为物质的量为_mol_mol。向向1 1价金属碘化物溶液中逐滴加入价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3AgNO3 溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质 量和原碘化物溶液质量相等，则原量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3AgNO3 溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多 少？少？实验室测量食盐中实验室测量食盐中KIKI含量，常在一定条件含量，常在一定条件 下用过量溴水使下用过量溴水使KIKI变成碘，用煮沸法除去变成碘，用煮沸法除去 过

9、量的溴避免干扰，再利用反应：过量的溴避免干扰，再利用反应： 2Na2S2O3 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 I2 Na2S4O6 2NaI 2NaI 通过滴定法来分析碘的含量。试回答：通过滴定法来分析碘的含量。试回答： 滴定时，选用的指示剂是滴定时，选用的指示剂是( )( ) A. A.石蕊石蕊 B. B.酚酞酚酞 C. C.甲基橙甲基橙 D. D.淀粉液淀粉液 假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确 方法是方法是( )( ) A. A.加入过量加入过量AgNO3AgNO3溶液溶液 B. B.加入苯酚加入苯酚 C. C.加入足量加入足量KI D.KI

10、 D.加入溴化钾加入溴化钾2.SO22.SO2刺激性气味无色气体，有毒，刺激性气味无色气体，有毒， 易溶于水易溶于水(1(140)40)，易液化，可，易液化，可 做致冷剂做致冷剂 * * 推测推测H2OH2O、H2SH2S、SO2SO2分子的极性分子的极性3.SO33.SO3无色易挥发晶体，无色易挥发晶体，( (熔点熔点16.816.8， 沸点沸点44.8)44.8)，极易吸收水分，极易吸收水分， 在空气中形成白雾在空气中形成白雾( (遇水剧烈遇水剧烈 反响反响) )4.H2SO44.H2SO4纯净的硫酸为无色油状纯净的硫酸为无色油状( (粘稠粘稠) ) 液体，常见浓硫酸为液体，常见浓硫酸为9

11、8%,(98%,(密密 度为度为1.84g/mL1.84g/mL，沸点，沸点338)338)( (二二) )化学性质化学性质 概述：常见硫的化合物的化合价概述：常见硫的化合物的化合价 -2 0 +4 +6 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 Na2S H2SO3 H2SO4 NaHS Na2SO3 Na2SO4 NaHS Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 NaHSO3 NaHSO41.1.硫的氢化物硫的氢化物硫化氢与氢硫酸硫化氢与氢硫酸(1)(1)硫化氢硫化氢(H2S)(H2S)还原性：还原性：

12、不稳定性：不稳定性：(2)(2)氢硫酸氢硫酸 * * 氢硫酸中含有哪些微粒？缘由？氢硫酸中含有哪些微粒？缘由？酸的通性酸的通性 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： a. a.足量足量NaOHNaOH中通入少量中通入少量H2SH2S气体气体 b. b.硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸 c. c.醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 d. d.硫酸亚铁溶液中通入硫酸亚铁溶液中通入H2SH2S气体气体 还原性还原性 在空气中易被氧化析出硫，使溶液变浑浊在空气中易被氧化析出硫，使溶液变浑浊溶液溶

13、液石蕊石蕊试液试液加有酚酞加有酚酞的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液KMnOKMnO4 4酸酸性溶液性溶液溴水溴水品红品红溶液溶液氢硫氢硫酸酸现象现象性质性质2.2.二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐SO2SO2如何转化为酸雨的主要成分如何转化为酸雨的主要成分H2SO4H2SO4？ 在在H2SH2S水溶液中通入过量的水溶液中通入过量的O2O2，在，在H2SH2S 水溶液中通入过量的水溶液中通入过量的SO2SO2，PHPH怎样变化，怎样变化， 作出图像作出图像PHO277PHSO2课本课本P98/P98/课堂实验课堂实验1 1：按课本实验方案进行：按课本实验方案进行 操作操作, ,整

14、个过程中有何欠缺之处整个过程中有何欠缺之处? ?如何改进如何改进? ?SO2SO2与与Cl2Cl2的漂白作用有何不同？的漂白作用有何不同？ 二元弱酸二元弱酸, ,仅存于溶液中仅存于溶液中 不稳定性不稳定性 比较比较SO2SO2、H2SO3H2SO3、Na2SO3Na2SO3被氧气氧化的被氧气氧化的 难易程度难易程度H2SO3H2SO3的特殊性的特殊性亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？缘由？亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？缘由？3.3.三氧化硫、硫酸和硫酸盐三氧化硫、硫酸和硫酸盐(1)SO3(1)SO3 酸酐酸酐( (硫酐硫酐) )，具有酸性氧化物的通性，具有酸性氧化物的通性能强烈吸水，在空气中形成酸雾：

15、能强烈吸水，在空气中形成酸雾：与碱反应：与碱反应：(2)H2SO4(2)H2SO4具有酸的通性具有酸的通性主要指稀主要指稀H2SO4H2SO4浓硫酸的三大特性：浓硫酸的三大特性： 吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、 强氧化性强氧化性右图为蔗糖中加右图为蔗糖中加入一定量浓硫酸入一定量浓硫酸后的实验现象。后的实验现象。分析生成的气体分析生成的气体成分，并说明原成分，并说明原因。因。不褪色不褪色变浑浊变浑浊浓硫酸浓硫酸 木炭木炭(3)(3)几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐 要求：俗名、化学式、用途要求：俗名、化学式、用途 ( (生生) )石膏和熟石膏石膏和熟石膏 胆矾胆矾( (蓝矾蓝矾) ) 重晶石重

16、晶石 皓矾皓矾 芒硝芒硝 泻盐泻盐( (苦盐苦盐) ) 明矾明矾 绿矾绿矾4 4SO32-SO32-与与SO42-SO42-的检验的检验问题：问题： SO32- SO32-及及SO42-SO42-分别与分别与BaCl2/ HClBaCl2/ HCl Ba(NO3)2 /HClBa(NO3)2 /HCl 反应现象有何不同？为什么？反应现象有何不同？为什么？ (1)SO32-(1)SO32-的检验的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。气体。 (2)SO42-(2)SO42-的检验的检验先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出；先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放

17、出； 再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。( (三三)SO2)SO2和和H2SH2S的实验室制备的实验室制备 1. 1.制取制取SO2SO2和和H2SH2S的反应方程式的反应方程式 2. 2.反应原理反应原理* * 一般用较浓的一般用较浓的1 11(1(约约64%)64%)硫酸制取硫酸制取SO2SO2， 为什么？为什么？* * 制取制取SO2SO2用浓硫酸是否会氧化用浓硫酸是否会氧化Na2SO3Na2SO3？* * 能否用硝酸制能否用硝酸制H2SH2S和和SO2?SO2?* * 制取制取SO2SO2和和H2SH2S的装置如何？能否用启普的装置如何？能否用

18、启普 发生器发生器* * 如何干燥如何干燥SO2SO2？如何除去？如何除去H2SH2S中的中的HClHCl和水和水 蒸气？蒸气？N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4） （NO3-）2.NH32.NH3、NONO、NO2NO2物理性质的比较物理性质的比较 无色无色无色无色红棕色红棕色刺激性刺激性刺激性刺激性无味无味有毒有毒无无有毒有毒极易溶于水极易溶于水溶于水溶于水( (反响反响) )难溶难溶质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质 量混合时，所得混合液的密度为量混合时，所得混合液的密度为11

19、，以，以 相同体积混合时所得溶液的密度为相同体积混合时所得溶液的密度为22， 将硫酸改为氨水，密度分别为将硫酸改为氨水，密度分别为33、44， 则下列则下列11、22、33、44大小关系正确大小关系正确 的是的是_ A.1234 A.1234 B.2143B.2143 C.2134 C.2134 D.2314D.2314( (二二) )氮的氢化物氮的氢化物氨和铵盐的化学性质氨和铵盐的化学性质 1. 1.氨氨电子式电子式 结构式结构式极性分子极性分子( (三角锥形三角锥形) )NHHH氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 * * 如何用浓氨水制氨气？如何用浓氨水制氨气？两根分

20、别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近，两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近， 会有什么现象？缘由？会有什么现象？缘由？ * * 若为浓硝酸或浓硫酸呢？若为浓硝酸或浓硫酸呢？ * * 氨与氨与( (强强) )酸反应的本质：酸反应的本质：氨的还原性氨的还原性 催化氧化催化氧化( (即接触氧化即接触氧化) )氨与氯气反应氨与氯气反应2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl (2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl (氨气适量氨气适量) )8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl (8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl (氨气过量氨气过量) )2.2.铵盐的性质铵盐的性质(1)(1)物

21、理性质物理性质 通常为无色晶体通常为无色晶体, ,易溶于水易溶于水 NH4Cl NH3+ HCl NH4Cl NH3+ HCl NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2 (NH4)2CO3 2NH3+ H2O + CO2 (NH4)2CO3 2NH3+ H2O + CO2 (NH4)3PO4 3NH3+ H3PO4 (NH4)3PO4 3NH3+ H3PO4(2)(2)化学性质化学性质 不稳定性不稳定性与强碱反应与强碱反应 练习：练习： 写出写出(1)(1)硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热 (2) (2)氯化铵晶体与

22、消石灰混合，加热氯化铵晶体与消石灰混合，加热 的离子方程式的离子方程式 运用：运用：a.a.检验检验NH4+NH4+的方法的方法 b. b.实验室制氨气的原理实验室制氨气的原理水解：水解：4.NO4.NO和和NO2NO2的化学性质的化学性质(1)(1)雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？ * * 酸雨的成分和形成酸雨的成分和形成(2)NOx(2)NOx间的转化间的转化(3)(3)有毒有毒NONO、NO2NO2如何被吸收？如何被吸收？ (4)(4)用方程式表示工业制硝酸的过程用方程式表示工业制硝酸的过程 * * 工业生产中要求工业生产中要求NO2NO2尽可能溶于水

23、尽可能溶于水 NONO充分被利用充分被利用 如何使它们都转化为如何使它们都转化为HNO3HNO3？5.5.硝酸的性质硝酸的性质(1)(1)浓硝酸为何呈浅黄色？浓硝酸为何呈浅黄色？硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性 * * 如何保存浓硝酸？如何保存浓硝酸？ * * NO2 NO2是硝酸的酸酐吗？是硝酸的酸酐吗？ (2)(2)硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性 写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反 应的方程式；并描述反应现象应的方程式；并描述反应现象* * 试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是 稀硝酸，为什么？稀硝酸，为什么？在一干燥

24、的试管中放入一块干燥的铁片，在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片， 加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入 水，整个过程有何现象？缘由？水，整个过程有何现象？缘由？* * 为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容 器中？器中？铂、金溶于浓硝酸吗？铂、金溶于浓硝酸吗？ * * 什么是王水？什么是王水？ 练习：练习：下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为现的情况依次为(1)(1)反应生成相应的硝酸盐，反应生成相应的硝酸盐，(2)(2)反应生成最高价含氧酸，反应生成最高价含氧酸，(3)(3)单

25、质呈钝态，单质呈钝态，(4)(4)不发生反应。符合上述要求的是（不发生反应。符合上述要求的是（ ） (A)Cu Si Zn Al (B)Ag P Al Pt (A)Cu Si Zn Al (B)Ag P Al Pt (C)Fe C Pb Hg (D)Cu S Fe Au (C)Fe C Pb Hg (D)Cu S Fe Au在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？ * 用实验事实说明氧化性的强弱：用实验事实说明氧化性的强弱： 王水王水浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸浓硫酸浓硫酸硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式酯化反应：写出制取硝化甘油

26、的方程式酯化反应：写出制取硝化甘油的方程式6.6.硝酸盐的性质硝酸盐的性质(1)(1)物理性质物理性质(2)(2)化学性质化学性质 受热分解受热分解 写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的 反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象* * NaNO3 NaNO3与与NaNO2NaNO2的稳定性如何？的稳定性如何？硝酸盐受热时是强氧化剂硝酸盐受热时是强氧化剂 硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂练习：练习：将将SO2SO2通入下列溶液中，能析出沉淀的通入下列溶液中，能析出沉淀的是（是（ ）(A)Na2S (B)B

27、aCl2(A)Na2S (B)BaCl2(C)K2SO4 (D)Ba2(NO3)2(C)K2SO4 (D)Ba2(NO3)27.NH37.NH3、NONO、NO2NO2和和HNO3HNO3的实验室制法的实验室制法(1)NH3(1)NH3 原理：原理： 发生装置：发生装置： 收集方法：收集方法： 干燥方法：干燥方法：(2)NO(2)NO 原理：原理： 发生装置：发生装置： 收集方法：收集方法： * * 实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体，实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体， 能否立即用排水法收集？能否立即用排水法收集？ (3)NO2(3)NO2 原理：原理： 发生装置：发生装置： 收集方法：收集方法

28、：(4)HNO3(4)HNO3 原理：原理： * * 本实验中能否加强热得到本实验中能否加强热得到HNO3HNO3和和Na2SO4Na2SO4？ * * 发生装置是否与制发生装置是否与制HClHCl一样？一样？8.NH38.NH3的工业制法的工业制法 原理：原理： 原料：原料： 过程：过程：N2N2和和H2H2的制取的制取 NH3NH3的合成的合成思索：思索：1.1.什么叫氮的固定？通常有几种方式？什么叫氮的固定？通常有几种方式？2.2.课本课本P133/P133/思考与练习思考与练习 1 13.3.下列气体的收集方法、尾气吸收试剂如何下列气体的收集方法、尾气吸收试剂如何 气体气体 收集方法收

29、集方法 尾气尾气吸收试剂吸收试剂 氧气氧气 氯气氯气 氯化氢氯化氢 硫化氢硫化氢 二氧化硫二氧化硫 氨气氨气 二氧化氮二氧化氮 一氧化氮一氧化氮4.4.下列气体的除杂试剂、干燥试剂、仪器如何下列气体的除杂试剂、干燥试剂、仪器如何 气体气体 除杂试剂除杂试剂 干燥试剂干燥试剂 仪器仪器 Cl2(HCl) Cl2(HCl) H2S(HCl) H2S(HCl) CO2(HCl) CO2(HCl) H2(HCl) H2(HCl) SO2(HCl) SO2(HCl) NO(NO2) NO(NO2) NO2(NO) NO2(NO) 练习：练习：1.141.14克铜银合金与足量某浓度的硝酸反克铜银合金与足量某浓度的硝酸反 应，将放出的气体与应，将放出的气