2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学试题(选考)

1、高一下学期期末考试化学试题重庆市重庆一中2018-2019学年高一下学期期末考试试题（选考）化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2 .答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3 .答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5I卷（选择题，共48分）1 .化

2、学在可持续发展中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A.推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C.加大化石燃料的开采，满足消费需求D.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2 .中学化学中很多 规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是（）A.卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高B, SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C, H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成 HC1OD.常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出

3、常温下铁与浓硝酸也可以制取NO23.（改编）下列有关化学用语表示正确的是（）11次氯酸的结构式：H ClOB.18 2J :18O2的结构示意图：/C.氨气的电子式: Na+C1；-*Nh aD.电子式表不氯化钠的形成过程：,一4 .（改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）_工工JA. W单质的化学性质非常活泼B.常温常压下，Y单质为固态C .气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物5 .下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断

4、裂和形成的反应是()A. NH4CINH3T +HCl TB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2OD. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 .下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.钠与冷水的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.灼热的木炭与 CO2反应D. Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4CI晶体的反应7.我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已 知：(1) H2 (g) =H2 AH1=-0.92kJ?mol 1-1(2) O2 (g) =。2 H2= - 6.84k

5、J?molA. 2mol H2 (g)与1mol O2 (g)所具有的总能量比 2molH 2O (g)所具有的总能量低一，.，h，一，、，A_一 1B.氢气的燃烧热为 Ah= - 241.8 kJ?mol一 、, 、 一一 一.人1C.放氢燃烧的热化学万程式2H2+O2 (l) =2”O (g) AH=-474.92kJ?molD. H2O (g)变成H2O (l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量8.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g)2c(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L11,现有

6、下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示2s内的反应的平均速率为 0.3 mol L：1 s'B. 2 s时容器内气体压强为起始时的0.8倍C. 2 s时物质A的转化率为70% 一 一1D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol L 9.（原创）某温度下，2SO2（g） + O2（g）= 2SO3（g）T<0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，V（正卜v（逆）的变化如图所示。下列判断正确的是（）A.图可能是加压引起的B.图可能是恒压通 O2弓I起的C.图可能是升高温度引起的D.图是移走部分 SO3引起的10 .（原创）工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（

7、g）+2H 2（g） =CH3OH（g）,若将4 mol H 2和2mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得 CO的转化率为50%,保 持温度不变，若此时再向该容器中投入a mol CO、b mol H 2和c mol CH 30H ,平衡不移动的是（）A. a=1b=2c=1B. a=1b=2c=5C. a=1b=2c=7D. a=1b=2c=911 .下列说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.同一物质固、液、气三种状态的嫡值相同C. AH<0> *0的反应可自发进行D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向12.（改编）下列实验

8、操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用杲尢色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入 KCl晶体溶液颜色无明显变化加入KCl晶体该平衡不移动D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g)2NO2(g)A H<013.（原创）甲容器中通入 1 mol NO2,反应2NO2（g）= N2O4（g）达平衡时NO2的转化率为a%,保持温度和容器体积不变向容器中再通入1

9、 mol NO 2,重新达到平衡后 NO2的转化率为b%，下列说法正确的（）A. a>bB. a<bC. a=bD.无法确定14.（原创）在一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g） + O 2（g）2SO3（g）达到平衡。若在压强不变的情况下，向平衡体系中通入一定量的僦气，再次达到平衡后下列说法正确的是C. SO2的转化率减小D. SO3的产率增大15. 一定条件下，利用CO2 合成 CH30H 的反应如下：CO2(g)+3H 2(g)CH 30H（g）+H2O（g）+1,研究发现，反应过程中会有副反应:CO2(g)+H 2(g) u CO(g)+H 2O(g) Ah 2,温度对

10、CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是（）140A. AH1<0, AH2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH30H的产率D.合成CH30H反应的平衡常数表达式是c(CH3OH>c(H2O)K=3c(CO2) ,c3(H2)16.如下图所示，图I是恒压密闭容器，图n是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、n中分别加入 2 mol X和2 mol Y ,开始时容器的体积均为V L ,发生如下反应 2X(?)+Y(?)二aZ(g)。达到平衡状态时图I中 X、Y、Z的物质的量之比为 1 ： 3 ： 2。下列判断正确的是

11、()Q 口图【图HA .物质Z的化学计量数a = 2B.若H中气体的密度如图出所示，则X、Y中只有一种为气态C.若X、Y均为气态，则在平衡时 X的转化率：I < nD.若X为固态、Y为气态，则I、n中从开始到平衡所需的时间：I > n n卷(共4题，共 52分)17.(原创)(13分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素原子核中只有质子，没有中子。B的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反 应，C的最外层电子数是所在周期数的3倍，D+与C2-具有相同的电子数，E最高正价与最低负价代数和为4。(1)已知As元素的原子序数为 33,与B在同一主族，

12、As在元素周期表中的位置 。(2)由A、B、F三种元素组成盐的电子式为 。(3) C、D、E的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。(4)下列事实能说明 F元素的非金属性比 E元素的非金属性强的依据是 (填序号)。a. E和F两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b.在氧化还原反应中，1molF单质比1molE单质得电子多c. F的单质与E的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊(5) C与D按原子个数1:1形成的化合物，含有的化学键类型为 ,该化合物与水反应 的离子方程式：。(6) C的氢化物沸点 E的氢化物沸点(填 法“，之”，之")，原因是。18.(改编)(13分)I.中和热的

13、测定是高中化学的定量实验之一。50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热 -57.3kJ/mol (填 多”,之”，”)。n.草酸(H2c2。4)溶液与酸性 KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中后面褪色加快的主要原因，过程如下：【实验原理】2KMnO 4+5H 2c2O4+3H 2SO4=K2SO4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2 T【提出假设】从影响化学反

14、应速率的因素，猜想可能的原因：假设1 :该反应是放热反应假设2：反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用假设3: K+对该反应有催化作用(2)该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。【设计、完成实验】(3)完成探究，记录数据实验编R烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液0.05mol/LKMnO 4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸a30201020空白对照18b30201020水浴控制温度65 C15c30201020加入少量MnSO4固体3.6d3020x20力口入 5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18实验采用控制单一变量

15、的方法，分析表中数据回答问题：表格中x=，假设 成立。加入蒸储水的目的是实验b测得混合后溶液褪色的时间为15s,忽略混合前后溶液体积的变化，则这段时间平均反应速率 v (KMnO 4) =_mol?L-1?min-1 (保留1位有效数字)。该小组同学认为不宜用MnCl2溶液代替 MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表布)19.(改编)(13分)氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。回答下列问题：(1)工业生产中可利用 H2还原CO2制备清洁能源甲醇(CH3OH)。已知CO (g)和H2 (g)的燃烧热分别为-283.0kJ

16、/mol、-285.8kJ/mol , CO与H2合成甲醇的能量如图甲所示，则用 C02 (g)和H2 (g)制备CH30H (l)的热化学方程式为I end图甲倡化拓1 fll化刑期A反理过程1 nwlnwl H制 A8就化率%(2) 一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH 2发生反应生成CH30H ,在不同催化剂作用下，相同时间内C02的转化率随温度变化如图乙所示：温度低于T4时催化效果最好的是催化剂 (填“I,”力“，血”)。a点v(正)v (逆)(填 法"，之“，=”)。计算c点时c(H2)=，反应达平衡后充入4mol僦气，H2的平衡浓度 (

17、填 变大"，变小“，不变”)。该反应在 b点时已达平衡状态，b点的转化率比 c点高的原因是。在温度不变的条件下，进一步加快反应速率并提高“转化率的方法是 (写1种)。(3)利用废弃的H2s的热分解可生产H2：2H2s(g)=2H2( g) +S2(g)。现将0.20molH2s (g)通入到某恒压(压强 p=a MPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2s的平衡转化率如下图所示：Tt Tj羽TtnTt鹿度代55245403530 程泉翠群甄叶/M已知：Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压呦质的量分数温度为T4c时，该反应的平衡常数 Kp= (用含a的代数式表示)20.(原创)(13分

18、)氨在生产、科研中用途广泛，而NOx则带来严重的环境污染问题。(1)已知反应相关化学键键能数据如下：化学键NNCl-ClH - NH - Cl，一一1键能/ (kJ?mol 1)945243391431由此计算 2NH3 (g) +3C12 (g) =N2 (g) +6HC1 (g) AH =。(2)硝酸钱加热分解可得到 N2O和H2O。250c时，硝酸俊在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和. 一 一、，、，、八 一 一 .一 1 一 一 。一 I r 一NO,发生反应 C (s)

19、 +2NO (g) N2 (g) +CO2 (g) &I = -Q kJ?mol .在 TC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30TiC时，该反应的平衡常数 K =30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a.适当升高反应体系的温度b.通入一定量的 N2c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填字母编号)a. v正(N2)= 2v逆(NO)b .反应体系的压强不再发生改变c. c(N2) c(CO2)不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变c2(NO)e.活性炭的