河北省魏县第一中学2010-2011学年高二化学12月月考新人教版

1、高二化学月考试题 第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共45分）1.下列过程中H小于零的是 （ ）A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气2.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差不能决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D

2、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变4.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D5.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A在熔融电解质中，O2由负

3、极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O6.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 ( )A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O7.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后

4、，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 8、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min19一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v

5、(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、210、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)11、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大

6、，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸13下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体14在物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得 c（CH3COO）c（Na+），则下列关系正

7、确的是（ ） Ac(H+)=c(OH) Bc(H+)c(CH3COO） Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02molL115. 在下列溶解平衡中： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 说法正确的是： A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度， B. 溶度积常数表示式：KSP = Mg2+ OH-2 C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量。 D. 升高温度，不会影响溶解平衡。16在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反

8、应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-18.下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓

9、度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大19. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、来源:高考资源网CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D.20某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 A（NH4）2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了CCH3COOH和(NH4)2SO

10、4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同21、二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH) 22某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ） A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为1

11、4 D该分子中肯定不含氧元素23已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A、 B、C、 D、24某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯25下列化合物属于苯的同系物的是（ ）CH3CH3CH= CH2CH2D.CB.A. 26某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种（ ）A2 B3 C4 D527下列有机物的命名正确的是： 来源:KA2乙基丁烷B2,2二甲基丁烷C

12、3,3 二甲基丁烷D2,3,3一三甲基丁烷28对于烃，的命名正确的是：A 4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷29 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A B C CH3OCH3 DCH3CH2CH330对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：A只有一种结构B有两种同分异构体 C是烃分子 D分子是平面结构卷 非选择题(共55分)二、本题包括5小题：（共46分）31.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、作电极分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)

13、若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片， 则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 ； 酸 溶 液(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；32、 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（以上均填增大、减小或不变）(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学

14、反应速度_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。33.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 来源:K反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。34物质在水

15、中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（2）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1。35、书写下列物质的结构简式2，6-二甲基-4-乙基辛烷： 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，在右侧写出该芳香烃的结构简式。 三计算题36.（9分）将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?试题答案一1D 2D 3C 4A 5B6B 7C 8.C 5.9 10A 11.C12D13D14D15