合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

1、A)化学专业专升本无机化学试卷(答题时间 0 分钟 姓名号学题号一二三四五六七八总分复核人得分线名姓得分评卷人一、选择题共 0 分)本大题共 1小题，每小题 2 分，-11. ( ) mol?L-1 的一元弱碱( Kb 1.0 10 8 )溶液与等体积水混合后，溶液的 pH值为：A； ； ( ) 已知某化学反应是吸热反应，) 级 班 ( 业 专欲使此化学反应的速率常数 k 和标准平衡常数 K都增加，则反应的条件 是：A. 恒温下，增加反应物浓度；B. 升高温度；C. 恒温下，加催化剂；D. 恒温下，改变总压力( ) 已知 Ksp(Ag3PO4) = ×10-16 ，其溶解度为：A.

2、1.1 ×10-4mol?L-1 ；B. ×10-5mol?L-1；-8 -1 -5 -1C. ×10-8mol?L-1；D. × 10-5mol?L-1 ( ) 欲使 Mg(OH2) 溶解，可加入：A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3?H2O； D: NaOH( ) 下列水溶液中(各相关物质浓度均为 mol ?L-1)，pH值最小的 是：A. HOAc-HCl 混合溶液； B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH=1 的水溶液( ) 已知下列反应的平衡常数： H2 (g)+S (s)H2S(g)

3、: K1 ;O2 (g)+S (s)SO2 (g): K 2 ;则反应： H2 (g)+ SO2 (g)O2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：A.K1 - K2 ； B.K1·K2； C. K2/ K1； D. K1 /K2() 某缓冲溶液含有等浓度的 X和 HX, X的 b=×10-10, 此缓冲溶的 pH 值是:B. 7() 在酸性介质中 MnO2 与 Fe2+反应 , 其还原产物为 :24+A. MnO42B. MnO 4+() 下列反应中不属于氧化还原反应的是2KCl3O2+4I2CuI I 22NH3HgNH2ClNH4Cl I 2Na2S4O62NaI1

4、0 ( ) 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH溶液反应时，都 不生成沉淀的是 :+、 Sb3+、Bi 3+；+、Al 3+、Sb3+；+、 Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。11. ( ) 将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余， 则溶液中还能大量存在的离子是 :A. Cu2+、Fe3+、NO3-；B. Cu2+、Fe3+、H+；C. Cu2+、Fe2+、NO3-；D. Fe2+、Fe3+、NO3-。12. ( ) 欲从含有少量 Cu2+的 ZnSO4溶液中除去 Cu2+，最好加入 : A. NaOH； B. Na 2S； C. Zn ； D. H 2S。溶液中

5、, 组成原电池 ,已知: E?(Fe3+/Fe2+)>E?(Cd2+/Cd) >E?(Fe2+/Fe), 则:A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极C. Fe 2+被氧化为 Fe3+D. Fe2+被还原为 Fe 14. ( ) 某温度下 , AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为 s mol/L 则K?sp 为 :m nA. s s B. snmsn+m m n n+mD. m ns15. ( ) 下列电对中，标准电极电势 E? 最低的是得分评卷人二、填空题：分)本大题共空，每空分，共+/H22 CH 2 H 21. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), ?r Hm<

6、;0，反应达到平衡时，容器体积 不变 ，增加 B 的分 压， 则 C 的分 压 ， A 的 分压 ；减小容器的体积， Kp ；升高温度，则Kp一定温度下，反应 PCl 5(g)PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将 移动。5 1pH=3 的 HAc( Ka = ×105 )溶液其浓度为 mol·L1 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为在 mol·L 1 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度，电离度 ，pH值，解离常数根据比较标准电极电势的大小解释：金属

7、铁能置换铜离子 ；_三氧化铁溶液能溶解铜板 6. 电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越 （强或弱），对 应地还原态的还原能力越 （强或弱）。7.配合物 Co （ NH3） 6 （SO4）3 的内界是, 外界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中 心原子的配位数是 。目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是 最小的 元素是 。得分评卷人三、判断题：共分）本大题共小题，每小题分，（ ）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状 态。（ ）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。（ ）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越 大，则反应进行得越快。（ ）所有的配合物都有内界和外界

8、。（ ）发生氧化反应的物质是氧化剂。（ ）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。（ ）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。（ ）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶 度积小的对应离子一定先沉淀。（ ）在相同温度下，纯水或 mol ?L-1HCl或 mol ?L-1NaOH溶液中， 水的离子积都相同。每小题分，（）H2O分子的空间构型是正四面体。得分评卷人四、配平反应式 ：（本大题共小题，共分，要求写出配平过程）1. 用氧化数法配平：（） Ni（OH）2 + Br 2 + NaOH NiO（OH） + NaBr） MnO4- Cl- Mn2+ Cl22. 用离子 -电子法配平：（） Cr2O7 + H 2O2 + H Cr + O 2 + H 2O） MnO4- + SO32- + OH- MnO42- + SO42-得分评卷人五、计算题：（本大题共小题，第小题分，第，小题各分，共分）1. 计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：向Ag(NH3) 2 +溶液中加入 KCN, 通过计算判断 Ag(NH3) 2 +能否转化 为 Ag(CN) 2 -(Kf Ag(CN) 2 -= ×1021，Kf Ag(NH 3)2+=×107 )计算·L-1 HOAc水