水的电离和溶液的pH

1、水的电离和溶液的 pH第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的 pH 值初步学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互 算掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关 pH 的简单计算教学难点：熟练掌握有关 pH 的计算教学过程：复习提问：1什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与 c、c 及 pH 的关系？溶液 pH 的计算？求 O.1ol/L盐酸溶液中的oH- ?求 O.lol/LnaoH 溶液中H+ ？2关于 pH 相同的酸溶液中 c 相等。溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸10 7ol/L，所以pH 小于 7)pH=4 的盐酸

2、用水稀释 100 倍、1000 倍、10000 倍，pH 值各为多少？在 0.01ol/LHcl 中，由水电离出来的H+为多少？某溶液中由水电离产生的H+=1X10 lOol/L,则该溶液的 pH 值可能是？某盐酸中 1X10 xol/L，某氨水的 pH 为y已知:x+y=14, 且y11，将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是？pH=5 的强酸与 pH=11 的强碱溶液混合至 pH=7,求酸碱的 体积比？课堂练习 1 :.室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 c 为。0 x10-7ol ?L-11.0 xIO-60I ?L-11.0 x10

3、-2ol ?L-11.0 x10-12ol ?L-1.25C时，某溶液中，由水电离出的 c=1x10-12ol ?L-1 , 则该溶液的 pH 可能是。62.纯水在 25C和 80C时的氢离子浓度，前者和后者的 关系是。前者大相等前者小不能肯定.某温度下，重水的离子积常数为1.6x10-15 若用定义 pH 一样来规定 pD=-lgD+，则在该温度下，下列叙述正 确的是。纯净的重水中，pD=71L 溶解有 0.01olDc1 的重水溶液，其 pD=2L 溶解有 O.OIolNaoD 的重水溶液，其 pD=12纯净的重水中，D+oD-1.0X10-14.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的

4、是。H+oH-乘积不变 pH 增大了 OH-降低了水电离出的 H+增加了.常温下，下列溶液中酸性最弱的是。A)pH=4H+=1X10-3ol ?L- 1oH-=1X10- 11ol ?L-1H+ ?oH-=1X10-14.某酸溶液的 pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为。一定大于 0.001ol ?L-1 一定等于 0.001ol ?L-1一定小于 0.001ol ?L-1 以上说法均欠妥.常温下，某溶液中水的电离度 a=10-10/55.5,该溶液的 pH 可能是。1043.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是。pH=3 的 HNo3 跟 pH=11 的 oH 溶液

5、 pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液pH=3的醋酸跟pH=11 的氢氧化钡溶液0.下列叙述中，正确的是。中和 10L0.1ol ?L-1 醋酸与中和 100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同等体积 pH=3 的酸溶液 pH=11 的碱溶液相混合后，溶液的 pH=7体积相等,pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质 的量相等pH=3 的甲酸溶液的 H+ 与 pH=11 的氨水溶液的 0H- 相 等1.今有 a?盐酸 b?硫酸 c?醋酸三种酸：在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠 粉末，在相同条件下产生co2 的体积

6、由大到小的顺序是在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2 的体积由大到小的顺序是物质的量浓度为 O.lol ?L-1 的三种酸溶液的 pH 由大到 小的顺序是 _;如果取等体积的O.lol ?L-1 的三种酸溶液，用 O.lol ?L-1 的 NaoH 溶液中和，当恰好完全反 应时，消耗 NaoH 溶液的体积由大到小的顺序是.在 25C时，有 pH=a 的盐酸和 pH=b 的苛性钠溶液，现取 VaL 盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbL 苛性钠溶液。若a+b=13,则 Va/Vb=_。3 .将 pH=3 的弱酸溶液稀释 100 倍，该溶液的 pH 范围 为：_。

7、课堂练习 1 答案：1cD, 2AD, 3c, 4B, 5BD, 6D, 7D,8Ac, 9D, 10cD。11. cb=a。ba=c。cab。bc=a。12. 1:10。13. 32c1c214 ,贝 Va:Vb=_ ,且 Va_Vb。课堂练习 2 答案：1c, 2A, 3B, 4B, 5Bc, 6A, 7B, 8B。9 . H2B。 c3-、 HB-。 B、 c。 H3c+3oH-=c3-+3H2o ,2HA+c3-=2A-+H2c-。10. pH=1.7 ; r=23 ;变红色、变无色、 变红色。11. 1; 0.1 ; 10a+b-14 , 。常温下，将 pH 的 NaoH 与 pH=10 的 NaoH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近A.B.c.D.pH=5 的强酸与 pH=11 的强碱溶液混合至 pH=7,求酸碱的 体积比？pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A、11:1B、9:1c、1:11D、 1:9下列叙述中，正确的是。A、 中和 10L0.1ol ?L-1 醋酸与中和 100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量相同B、中和 10LPh=1 醋酸与中和 100LpH=2 的醋酸所需同种碱溶液的量相同在 25C时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 N