2014年重庆市高考化学试卷

1、2014年重庆市高考化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个备 选项中，只有一项符合题目要求）1. （6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.明研用作净水剂B.液氯用作制冷剂C.氢叙酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂2. （6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3 （g）和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Brz （g）和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3coONa溶液D.用Ba溶液鉴别AgNO3溶液和K2so4溶液3. （6分）下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCb饱和溶液可制得Fe （OH） 3胶体B. CWCOO

2、Na溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH3co0 ）增大C. Ca （HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca （OH） 2D. 25时Cu （OH） 2在水中的溶解度大于其在Cu （N03） 2溶液中的溶解度4. （6分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验 用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用、和C.过滤得到的滤液，选用、和D.检验滤液中的Fe3,选用、和5. （6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表 示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官

3、能团数目增加，则该试剂是（A. Brz 的 CCI4溶液 B. Ag (NH3)20H 溶液C. HBr D. H26. (6 分)已知 C (s) +H2O (g) =C0 (g) +H2 (g) AH=akJmol 12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) AH= - 220kJmol 1H - H、0=0和0 - H键的键能分别为436、496和462kJ*mol，则a为()A. - 332 B. - 118 C. +350 D. +1307. (6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X (g) QY (g),温度Ti、T2 下X的物质的量浓度c (X)随时间t变化的曲线如图

4、所示.下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量8. T2下,在0ti时间内，v （Y）二且红molL 1*min 19. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆10. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8. （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库.（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为（2） Na的原子结构示意图为, Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为第3页（共20页）（3） MgCb在工业上应用广泛,可由MgO制备.MgO的熔点比BaO的熔点 （填高或低.）月

5、球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式 为; SiO2的晶体类型为.MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCh.若尾气可用足量NaOH溶 液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）.（4）月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼lkg 3He,同时可得6000kg也和700kg N2,若以得到出和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铁 kg.9. （15分）中华人民共和国国家标准（GB2760 - 2011）规定葡萄酒中SO?最大 使用量为0.25g-L 1.某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定.（2） B中加入300

6、.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2 完全反应，其化学方程式为.（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL】NaOH标准溶液进行滴定，滴 定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择 的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10 处，则管内液体的体积 （填序号）（=10mL,=40mL,VlOmL, 40mL）（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g*L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措 施：第3页（共20贞）10. （14分）结晶玫瑰是具

7、有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部第5页（共20页）（1）A的类别是,能与CL反应生成A的烷烧是. B中的官能团 是.（2）反应的化学方程式为（3）已知：B螺苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液,能除去的副产物是F - I1aH。- CHCHkB1+出0,则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为（5） G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量饱和滨水反应未见白色沉淀产 生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为.（只写一 种）11.（14分）氢能是最重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关 注的热点之一.

8、（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为.（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的 化合价不变，该反应的化学方程式为,反应消耗ImolNaBM时转移的电 子数目为.（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加 氢.OPt-Sr/kl70 行（g）、一日（g） +3H2 （g）曷温在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL I平衡时苯 的浓度为bmolL 1,该反应的平衡常数K=（4） 一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）.含茶的物质的量分数T为1。%的混合气多孔性惰性电极E多孔性惰性电

9、极D高分子电解质蟆（只允许丁通过j2.8m ol气体（忽略水蒸汽）lOmol温台气，其中茶的物 质的里分数为24%导线中电子转移方向为.（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为该储氢装置的电流效率n=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数X1OO%,计算结果保留小数点后1位.）2014年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个备 选项中，只有一项符合题目要求）1.（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.明研用作净水剂B.液氯用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指

10、没有新物质生成的变 化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成：据此分析判断.【解答】解：A,明矶在水中可以电离出两种金属离子Kt AP而AF-很容易水 解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的 杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C.氢氨酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃， 属于化学变化，故c错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选：Bo【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大.要注意化学变化和物 理变化的本质区别

11、是否有新物质生成.2. （6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3 （g）和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别卬2 （g）和NO2C.用C02鉴别NaAlOz溶液和CH3coONa溶液D.用Ba溶液鉴别AgN03溶液和K2s。4溶液【分析】A. KOH溶液与SO3 （g）、SO2反应，没有明显现象：B. Br2 （g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C.二氧化碳与NaAI02溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D. BaCb溶液与AgN03溶液和K2s。4溶液反应都可生成沉淀.【解答】解：A. KOH溶液与SO3 (g)、S02反应，没有明显现象，可用品红溶液 检验，故A错误；B.

12、 Br2 (g)和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错 误；C.二氧化碳与NaAIOz溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；D. Ba溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠 溶液鉴别，故D错误。故选：Co【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生 的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大.3. (6分)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCb饱和溶液可制得Fe (OH) 3胶体B. CH3coONa溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH3co0 )增大C. Ca (HCO3) 2溶液与

13、过量NaOH溶液反应可制得Ca (OH) 2D. 25时Cu (OH) 2在水中的溶解度大于其在Cu (NO3)2溶液中的溶解度【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca (HCO3) 2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断.【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯 化铁，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减 小，故B错误；C、Ca (HCO3) 2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠

14、，并不会获得 氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu (OH) 2-Cur+2OH ， Cu (NO3)2溶液中铜离 子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH”在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确。故选：Do【点评】本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识, 注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等.4. （6分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸镭水稀释，选用、和C.过滤得到的滤液，选用、和D.检验滤液中的Fe37选用、和【分析

15、】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在珀烟中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓 硝酸溶解茶叶灰并加蒸锵水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用 KSCN溶液检验，以此解答该题.【解答】解：A.将茶叶灼烧灰化，应在用烟中加热，用到的仪器有、和, 必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馅水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌， 不用容量瓶，故B选；C.过滤时用到、和，故C不选；D.检验滤液中的Fe*可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验, 用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选。 故选:Bo【点评】本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检

16、验和鉴别的实验设计的考 查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握第9页（共20页）实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大.5. (6分)某天然拒食素具有防御祚洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表 示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物 分子的官能团数目增加，则该试剂是()A. Brz 的 CCI4 溶液 B. Ag (NH3)20H 溶液C. HBr D. H2【分析】A.碳碳双键发生加成反应，醛基和澳发生氧化反应；B.醛基和银氨溶液发生氧化反应生成竣基；C.碳碳双键发生加成反应；D.碳碳双键、醛基都发生加成反应。【解答】解：A.碳

17、碳双键发生加成反应，醛基和浪发生氧化反应，所以增加浪 原子，故A正确；B.醛基和银氨溶液发生氧化反应生成竣基，官能团数目不变，故B错误；C.碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为滨原子，HBr和醛基 不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D.碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选：Ao【点评】本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质 来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大。6. (6 分)已知 C (s) +H2O (g) =C0 (g) +H2 (g) H=akJ*mol 12C (s) +O2 (g) =2C0 (g)

18、 AH= - 220kJ*mol 1H - H、0=0和0 - H键的键能分别为436、496和462kJ*mol，则a为()A. - 332 B. - 118 C. +350 D. +130【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焰变，化学反应的焰变WH产物H反 再结合化学键能和物质能量的关系来回答.第9页(共20页)【解答】解：已知C (s) +H20 (g) =C0 (g) +H2 (g) H=akJ*mol10, 2C (s) +02 (g) =2C0 (g) AH= - 220kJ*mol 1X2 得：2H2O (g) =02 (g) +2H2 (g) AH= (2a+220) kJ*m

19、ol x0,4X462 - 496 - 2X436=2a+220,解得 a=+130o故选：Do【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的 关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等.7. (6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X (g) QY (g),温度Ti、T2 下X的物质的量浓度c (X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量8. 72 下,在 0h 时间内，v (Y) =i-mol*L 1*min 19. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆10. M点时再加入一定量X,平衡后X的转

20、化率减小【分析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以TiT2,温度越高，平衡时X 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反 应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析.【解答】解：由图可知，温度为Ti先到达平衡，所以TiT2,温度越高，平衡 时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸 热反应移动，故逆反应为吸热反应

21、，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点 放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0匕时间内，X的浓度变化为：c （X） = （a - b） mol/L,则Y的浓 度变化为 c （Y） =J-c （X）二包由0|/1_,所以 v （Y）%min 1，故 B222tl错误；C、根据图象可知，温度为Tl时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到 达平衡的时间少，则温度是T1T2： M点温度高于N点温度，且N点反应没有 达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的 正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；

22、D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强 平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化 率增大，故D错误；故选：Co【点评】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影 响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键.注意把握图象中 曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响.二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8. （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库.（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为12 8. 1（2） Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得

23、产物的电子式为面良少1飞（3） MgCb在工业上应用广泛，可由MgO制备.MgO的熔点比BaO的熔点 高（填高或低.）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 SQ2+2OH =Sg +H2O ; SiO2的晶体类型为原子晶体 .MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2.若尾气可用足量NaOH溶 液完全吸收，则生成的盐为NaCl, NaClO, Na2cO3 （写化学式）.（4）月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼lkg 3He,同时可得6000kg取和700kgN2,若以得到出和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢核3950 kg.【分析】（1）

24、依据质子数+中子数=质量数计算；（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，钠在氧 气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成；（3）依据氧化镁和氧化钢是离子化合物，结合离子键的强弱分析判断熔点高 低；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧 化钠溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子构成属于原子晶体；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,反应产物为二氧化碳，若 尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物：（4）氢气和氮气反应生成氨气，依据化学方程式定量关系分析可知氢气过量， 依据氮气全部反应，结

25、合氮原子守恒计算碳酸氢铁质量；【解答】解：（1） 3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3 -2=1：故答案为：1:（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图（巴2 1/,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构 成，电子式为：NaT5:9:八故答案为:1-N# 二 9： Na2 8 1（3）氧化镁和氧化钢是离子化合物，钢离子半径大于镁离子半径，氧化镁形 成的金属键强，熔点高；故答案为：高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧 化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH =SiO32 +H2O;二

26、氧化硅是硅原 子和氧原子构成，每个硅原子和四个氧原子形成共价键，每个氧原子和两个硅原 子形成共价键，属于原子晶体；故答案为：SQ+2OH =SiO32 +H20：原子晶体;MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCb，反应产物为二氧化碳，若 尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反 应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,产 物为 NaCl, NaClO, Na2co3 ;故答案为：NaCl, NaClO, Na2cO3 ;（4）得6000kg H2和700kg N2,依据化学方程式N2

27、+3H2=2NH3,若以得到H2和 N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可 生产碳酸氢铉的质量=一X2X79g/mol=3950kg：28g/mol故答案为：3950.【点评】本题考查了原子、离子结构，物质组成和结构的理解应用，主要是原子 晶体、金属金属晶体性质的判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目 难度中等.9. （15分）中华人民共和国国家标准（GB2760 - 2011）规定葡萄酒中SO?最大 使用量为0.25g.L 1.某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定.第15页（共20页）（2） B中加入300.0

28、0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2 完全反应，其化学方程式为SO2+H2Q2=H25Q4 .（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL 1 NaOH标准溶液进行滴定，滴 定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择 的指示剂为 酚保；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10 处，则管内液体的体积 （填序号）（=10mL,=40mL,VlOmL, 40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO?含量为0.24 -1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原 因

29、：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸储水代替 葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）.【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水； （2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学 方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断； 根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴 定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOHH2s04SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的 质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸

30、消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可 以选用非挥发性的酸或用蒸镭水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影 第14页（共20页）响.【解答】解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方 向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b, 故答案为：冷凝管或冷凝器；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2so4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的 方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的 空气用的方法；滴定终点时溶液

31、的pH=8.8,应该选择酚配做指示剂（酚献的 变色范围是8.210.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度 ”10处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另 外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00mL- 10.00mL） =40.00mL,所以正确， 故答案为：；酚献；（4）根据 2NaOHH2s04SO2 可知 SO2 的质量为：X （0.0900mol/LX0.025L） 2X64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为：O72l=0.24g/L, 0. 3L故答案为：0.24：（5）由于盐酸是挥发性酸，挥

32、发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液 体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐 酸，或用蒸储水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或 用蒸饰水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）.【点评】本题为一道高考题，考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法， 题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究 物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方 法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.10. （14分）结晶玫瑰是具有

33、强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部第1S页（共20页）分反应条件略去）:（1）A的类别是 卤代炫，能与。2反应生成A的烷烧是.C七（或甲烷）,B 中的官能团是CHO （或醛基）OHOOCCHj（2）反应的化学方程式为1+CH3COOH衣硫的、+H20（3）已知：B鳗苯甲醇+苯中酸钾，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液, 能除去的副产物是 苯甲酸钾F _ i1aHO- CHCHkBI+H20,则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为1： 2： 4： 4（5） G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量饱和滨水反应未见白色沉淀产ONaV生，则L与NaO

34、H的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为0ON ag。（或CH = CH/ .（只写一种）【分析】（1）燃中氢原子卤素原子取代后生成产物为卤代烧，A中含有1个C,所以生成A的烷烧为甲烷，B含有官能团醛基；（2）根据G、J的结构知反应是G与乙酸的酯化反应（3）根据苯甲酸钾为可溶性的盐而其它物质不溶于水进行解答；（4）根据题给已知路线生成的G与苯反应生成，有4种H,氢原子数目之比 就等于其吸收峰的面积之比；第#页（共20页）产生说明酚羟基的邻、对位没有H,即邻、对位有取代基，乂 L与NaOH的乙醇 溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是C2H41,则L与NaOH的乙醇溶液CH = CH2共热，所得

35、有机物的结构简式为CI或 ch = ch2,ch = ch.ch = ch2故答案为:【点评】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分 异构体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结 构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所 学知识的能力.11.（14分）氢能是最重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关 注的热点之一.（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为H20 .（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的 化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4

36、H2个，反应消耗 lmol NaBH4时转移的电子数口为4Na或2.408义1（）24 .（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加 氢.Pt-Sn/Al90(g) +3H2 (g)在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL 1,平衡时苯 的浓度为bmolL 1,该反应的平衡常数K= *匕71。|3|. 3（4） 一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）.含法的物盾的量分数T为1。%的混合气多孔性惰性电极E多孔性惰性电极2.8mol气体（忽略水蒸汽）LOmol混合气，其中主的物 质的里分数为24%高分子电解质膜（只允许H-通过）该储氢装置的电流效率n= 64.3% .（n=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数导线中电子转移方向为A玲D .（用A、D表示） 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H+6e =C6Hi2 .100%,计算结果保留小数点后1位.）【分析】（1）氢气完全燃烧生成电0;（2） NaBH4与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变，H元素化合价III - 1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方