2020-2021学年四川省绵阳南山中学高一上学期期末热身考试(1月)化学Word版

1、2021年1月四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期末热身考试（1月）化学命题人：刘庆华 审题人：张丽梅可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题意）1 .下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A. CO?、SO?、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2 .下列有关物质性质及对应用途描述正

2、确的是（）A.SO?具有氧化性，可用于纸浆漂白B.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂3 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2co3。关 于该物质的说法正确的是（）A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是A1（OH）3和Na2co3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2cO3 最多可消耗 3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用4.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2>r>Fe2+>H2O2o据此判 断下列反应不能发生的是A. 2Fe3+

3、SO2+2H2O=2Fe2+SOi'+4H+B. H2O2 + H2SO4=SO2T + O2T + 2H2OC. SCh + l2+2H2O=H2so4+2HID. 2Fe3+2r=2Fe2+I25 .下列说法正确的是（）A.氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物6 .下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()同质量、不同密度的CL和CO 同温度、同体积的H?和N2同体积、同 密度的c2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2o和CO

4、2两种气体.A. B. C. D.7 .下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()A.硅晶体可用于制造光导纤维8 .陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氨酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物8.下列反应的离子方程式正确的是()A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液：Ca2+2HCO3 +2OH-=CaCO3l+CO32-+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO41+2H2OC.向 100 mL 1 mol-L*1 FeBr2 溶液中通入 0.5 mol Cb：2Fe2+ +

5、2Br+ 2C12 = 2Fe3+ + Br2 + 4C1-D.氢氧化铁与足量的氢滨酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O9.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol,LFeCb溶液中,充分反应后, 剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD.反应后溶液中 n(Fe2+)+w(Cu2+)=0.75 mol10 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标况下22.4 mL HC1气体溶于1 L水可配成浓度为1 x 10-3 mol-L

6、-1的盐酸8. 一定条件下，1 molFe与1 molCb充分反应，Fe失去的电子数目为3NaC.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数目为NaD. 500 mL 1 mol-L-1 MgCh溶液中所含有浓度为2 mol L11 .下列说法正确的是()N%的水溶液能导电，故NH3是电解质。向BaCb和NaOH的混合溶液中通入少量二氧化硫气体，生成白色沉淀。101 kPa、150 c时，CO和H二的混合气体在足量的02中完全燃烧，将燃 烧后的产物通入足量的Na2Ch固体后，NazCh增重ag。碱性氧化物一定是金属氧化物。22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等。根据分散系是否具

7、有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液。在瓷堪烟中熔化氢氧化钠固体后进行测量熔融氢氧化钠的导电性。氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A. B.C. D.12 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中：Mg2+、K SCV-、NO.rB.无色溶液中:Na+、AP+、NO3, MnO4C. FeCb溶液中：Na NH、SCN-. SO42-D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO.r13 .用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测的现象A酚配溶液浓盐酸无明显变化B饱和KNO

8、3溶液浓硫酸无明显变化CAlCh溶液浓氨水有白色沉淀D湿润的红纸条饱和氯水红纸条褪色914 .将一定量Na2co3、NaHCCh组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加 入0.05 molL盐酸,得到各成分物质的量变化如图所示（已知1 mol=1000 mmol）, 下列说法不正确的是（）盐酸体看UmLOEE旗髭旗吞A. a点溶液中Na2co3与NaCl物质的量相等B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HC1 = NaCl+H2O+CO2TC. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 moI L-1D.当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应第n卷（非选择题，

9、共58分）15 .（共14分）（1）配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移 情况：K2Cr2O7+_HC1 =_KC1 +_CrCl3 + _C12T+在上述反应中，是氧化剂，是还原产物，生成标况下5.6LCb 电子转移的总数为，氧化剂与还原剂物质的量之比为 o（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁与HI溶液向FeClz溶液中滴加双氧水SO2通入Ba（NCh）2溶液中16 .（共8分）氮化硅Sig是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可 以由SiCL的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3g对空气和水都不稳 定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂

10、的气体和一种难 溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状 Si3N4和适量MgO （难熔）在230c 1.01xl（）5pa和185c的密闭容器中热处理, 可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：o （2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及02反应的方程式：O（3）结构紧密的固体ShW不再受H2O和Ch的可能原因是什么17 .（共11分）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒 剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2sCh在H2so4存在下制得CQ,该反应

11、氧化剂与 还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4CK盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：盐酸NaCKh溶液 C1O2氮化铉溶液 一 电解 一 NC13溶液k NH3q溶液x电解时发生反应的化学方程式为溶液X中大量存在的阴离子有。除去002中的NH3可选用的试剂是（填标号）。a.水b 碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中。02的含量：a.明研b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁18 .（共8分）铝土矿（主要成分是ALO3,含SiCh、FezCh等杂质）是提取铝的（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 o（2）流程图中固体B的成分

12、为,流程图中试剂X为 o（3）为验证滤液A含Fe3+,可取少量滤液A滴加 溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CCh时发生的化学方程式为o（5）现有102 t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出t金属铝。19 .（共9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 o必须用到的玻璃仪器有图一(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是o(4)如图二是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误,图二请写出: (5)在配制过程中，下列操作会引起实验结果偏高的是oA.所用NaOH已经潮解

13、B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH (1 g以下用游码)时“左码右物”方法20.(共8分)氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气,将镁条在空气中燃烧的全部 产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol-L-1的盐酸中，用20 mL 0.9 moll的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠， 把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式(2)(写出解答过程)氨气在标准状况下的体积是多少？原镁条的质量为多少？化学试题答案解析1-5 ACDBD

14、 6-10 BBDDD 11-14 AABC得6e'15 .（共 14分）（1） K2Cr2O7+14 HC1 =2_KC1 +2_CrCh +3 ChT+7 HzQKCnO?, CrCh 0.5Na , l:6o（2） FegQ、+ 6H+ + 21= 2Fr+ +3HO2Fe?+ + 2H+ + HjC / 2Fe3+ + 2H±O3sCh + 3Ba?+ + 2NO3- + 2H2。= 3BaSCUl + 2NOf + 4H,16 .（共 8 分）（1） 3SiC14 + 4NH3 = Si3N4+ 12HC1（2） Si3N4+ 9H2O = 3H2SiO3 + 4N

15、H3T ； Si3N4+6O2 = 3SiO2 +2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3g颗粒表面生成了 SiO2,与MgO 一起形成致 密的氧化物保护膜。|埼,17 .（共11 分）（1） 2： 1 （2）NH4Cl+2HCl=3H2T+NCb 。一、OH- c （3）2口0;+101一+8十=2的一 + 51:：+420吸收残余的二氧化氯气体（避 免碘的逸出）（4） d18 .（共8分）（1）漏斗 （2） SQ 氢氧化钠 （3） KSCN（4） NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）31+NaHCO3 （5） 2719.（共9分）（1） 烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃 棒（2）27.4 10.0 （3）查漏（4）配制250 mL的溶液，应选用2501nL的容量瓶； 在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏 低。B20.（共 8 分）（l）Mg3N2+ 8HCl=3MgCh+ 2NH4C1(2) ©0.1344 L原镁条的质量为0.792g。I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：II.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用