化学必修1一单元检测试卷

1、绝密启用前必修1一单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 要将溶解在四氯化碳中的单质碘进行反萃取，下列液体中可用作萃取剂的是()AKOH水溶液 BNaOH酒精溶液C石油醚 D淀粉水溶液2. 下列实验操作或记录正确的是（）A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L1500 mL的Na

2、OH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3. 下列选项中，从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( ) A溶解、蒸发 B溶解、蒸发、结晶C溶解、过滤 D溶解、结晶、过滤4. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）5. 下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操

3、作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L1 的是（ ）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液D含K为2 mol·L1的K2SO4溶液7. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A B CD8. 已知t时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液，饱和溶液的密度是g·

4、;mL1,物质的量浓度是c mol·L1，质量分数为。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入b g M·7H2O，下列等式不正确的是( )A.b(100-s)=200a B. 126c(100+s)=1000s C. a =b/2 D.1000=126c9. 除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（） ANaOH Na2CO3 BaCl2 HCl BNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHCBaCl2 HCl NaOH Na2CO3 DNaOH BaCl2 Na2

5、CO3 HCl10. 把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉45g水蒸发掉50g 水加入10g Na2SO4固体加入12.5gNa2SO4固体A B C D11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 mol·L1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA12. 少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A金属钾 B白磷 C硫磺

6、 D苯13. 已知t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t的溶解度，下列各式中正确的是 AS=100m/（A-m）BS=100m2/cCS=100（m1-m2）/（b-c）DS=100（m-m1）/（a-b）14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （） A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA15. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列

7、说法正确的是()A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子16. 如果将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1N 14O 16）（） A.p（H2）p（O2）p（N2）B.p（O2）p（N2）p（H2）C.p（H2）p（N2）p（O2）D.p（N2）p（O2）p（H2）17. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（

8、）A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙18. 在100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L119. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A1mol H2

9、O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 D将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 20. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍第II卷（非选择题）请修改第II卷的

10、文字说明评卷人得分二、实验题21. (1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 碱式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。评卷人得分三、计算题22. 实验室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1 L上

11、述溶液，需称取上述物质各多少克?23. 向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩余滤液48.0g。通过计算请回答下列问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为_；(3)MgSO4·xH2O中的x_。评卷人得分四、推断题24. 对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：请按要求填空：（1）扑热息痛中除肽键外其他的官

12、能团有 （填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）写出的反应类型： 。（3）写出化合物D的结构简式： 。（4）反应、的目的是。（5）扑热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种： () 苯环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。() 两个氧原子处于同一官能团中。 例如： 评卷人得分五、填空题25. 现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2的这种泉水的体积是多少升？26. 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了

13、下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。27. 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_，其中CO2为_ mol

14、，CO占总体积的_%。4 / 8文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】KOH水溶液与NaOH水溶液的作用相同。酒精和石油醚都与四氯化碳互溶，碘在NaOH酒精溶液和石油醚中溶解，都不能用。单质碘与淀粉作用后很难再分离，故淀粉水溶液不能用。2.【答案】A【解析】量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。3.【答案】D【解析】根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性物质，直接溶解然后过滤（或蒸发）都是错误的。考虑到二者的溶解度受温度变化的影响程度不一样，可以采用结晶的方法进行分离。KNO3的溶解度受温度变

15、化的影响较大（在80时，KNO3的溶解度时169克，在20时为31.6克），因此较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（在80时，NaCl的溶解度时38.4克，在20时为36克），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。这样即可达到分离的目的。4.【答案】D5.【答案】A【解析】B有大量晶体析出时，停止加热；C上层液体倒出；D酒精不能做萃取剂。6.【答案】D【解析】考察物质的量浓度的公式及其应用7.【答案】B【解析】中，收集氨气应用口径小的试管以防止NH3

16、与空气对流；可以在关闭止水夹的情况下加水至形成液面高度差，若气密性良好，则液面高度差保持稳定；收集密度大于空气的气体应从长导气管进气。8.【答案】C9.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离和提纯杂质的除去。10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】C【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标准状况下不是气体，错。15.【答案】A16.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计

17、算的应用。17.【答案】C【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl18.【答案】B【解析】题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol1 = 0.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生

18、成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L1。19.【答案】D20.【答案】A【解析】B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。二、实验题21.【答案】(1) (2)砝码和物品的位置放反了 27.4(3)A：胶头滴管伸入试管内了B：试管口向上倾斜C：进气管和出气管反了(或混

19、合气体从短管进入洗气瓶)【解析】(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此，烧杯的实际质量为30g2.6g27.4g。(3)A中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；B项试管口应稍向下倾斜，否则会引起水倒流，使试管炸裂；C项导气管应换为长进短出，否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。三、计算题22.【答案】m(KCl)47.68 g； m(Na2SO4)34.08 g； m(NaCl)1.17 g【解析】1 L溶液中含Na：0.5 mol，K：(0.160.24×

20、;2)mol0.64 mol，Cl：(0.50.16)mol0.66 mol，SO42：0.24 mol。在KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂中，提供K的只有KCl，故需KCl 0.64 mol；提供SO42的只有Na2SO4，故需Na2SO4 0.24 mol；再由Cl或Na守恒均可知需NaCl 0.02 mol。m(KCl)0.64 mol×74.5 g·mol147.68 gm(Na2SO4)0.24 mol×142 g·mol134.08 gm(NaCl)0.02 mol×58.5 g·mol11.17 g23.【答案】(1)设：生成氢气xLH2SO4H21mol 22.4L015mol xLx3.36，生成标准状况下的气体体积3.36L(2)25%(3)7【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学实