三人智教育高中化学化学键专项训练

1、第 1 页 三人智教育高中化学2019-2019年化学键专项训练 一、选择题 1、下列说法中，正确的是（ ） A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键 B、离子化合物中一定不含有共价键 C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键 D、一种化合物中只能含有一种化学键 2、下列叙述中正确选项的个数是 含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； 只含有共价键的物质一定是共价化合物； 离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； 熔化不导电的化合物一定是共价化合物； 分子晶体中一定含有共价键； 离子晶体都是化合物

2、； 冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A2个 B3个 C4个 D5个 3、下列说法中正确的是( ) ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 BHCl 的键能为431.8kJmol -1 ，HI 的键能为 298.7kJmol -1，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定 C可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高 4、下列现象与氢键有关的是( ) 第 2 页 NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对

3、羟基苯甲酸的低 水分子高温下很稳定 A B C D 5、于乙炔的说法错误的是 A乙炔的键角为180，是非极性分子 B碳原子sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直 C碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的 D乙炔分子中既有极性键也有非极性键 6、向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是 A.KCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 C中子数为117，质子数为78的铂原子： D. K的结构示意图： 7、下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是 A.Na2O2 B.NH4Cl

4、 C. CaH2 D.NaCl 8、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是（ ） AN2的电子式： B次氯酸的结构式：H-O-Cl CCO2分子的比例模型 ： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 9、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是 第 3 页 A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeFa、

5、 SnF4的熔点和沸点逐渐升高 10、以下过程与化学键断裂无关的是 A.氯化钠熔化 B. 金刚石熔化 C.金属汞汽化 D.干冰开华 11、 X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 12、下

6、列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成 D、化学键是一种作用力 13、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A、H2 B、NaCl C、H2S D、NaOH 14、有下列说法，因为水分子间有氢键，所以水很稳定；原子晶体中共价键越强，熔点越高；凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；所有离子晶体中都含有金属元素；碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是 A B. C. D. 除外 15、下列说法正确的是 A热

7、稳定性： CH4PH3H2OHF BNaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键 CAl 和Tl（铊）同为第A族，所以它们的最高价氧化物都有两性 第 4 页 D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3 16、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融时能导电 17、 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是 ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2 18、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 3与19 B. 9与11 C. 6与16 D.

8、 8与14 19、若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化。则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ） A氢键;范德华力;非极性键 B氢键;极性键;范德华力 C氢键;极性键;非极性键 D范德华力;氢键;非极性键 20、下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( ) A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2 21、关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的说法错误的是 A.H2O和O2都是共价化合物 B.Na2O2和NaOH都是离子化合物 C.Na2O2和O2均含非极性键 D.H2O和NaOH均含极性键 22、下列化学用语表示正确的是

9、 A. 聚乙烯的结构简式： B.Cl- 的结构示意图： C HCl 的形成过程： D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH3CH=CH2+Br2CH3CH2CHBr2 23、 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) A氢键；分子间作用力；非极性键 第 5 页 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 24、下列说法不正确的是( ) A. 碘单质升华克服的是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最

10、外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 25、我国早期科技从书金石类中提到：青矾（主要成分FeSO47H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得办色固体，气凝得矾油”。下列说法不正确的是( ) A.矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B.青矾中铁元素属于元素周期表的副族元素 C.矾油溶液的pH小于7 D.青矾的主要成分中既含有离子键，又含有共价键 26、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等 B在氨水中，大部分N

11、H3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为 CNCl3分子是非极性分子 DNBr3比NCl3易挥发 27、下列说法错误的是 A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键 B键和键比例为7:1 CC与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NA D已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形 成的键数目为3NA 28、 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示: 第 6 页 第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.

12、7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0第三HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是 A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2Se C第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHI D第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 二、填空题 29、下列几种物质:MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO

13、 I2 (1)只含有离于键的是(选填序号， 下同)_。 (2)含有共价键的离子化合物是_。 (3)属于共价化合物的是_。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是_。 (5) HClO的电子式_。 (6)用电子式表示MgCl2的形成过程_。 30、用电子式表示下列物质的形成过程。 MgCl2 ： H2S ： 31、下面是同学们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 第 7 页 (2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 参考答案 一、选择题 1、C 2、B 3、B