物质的量气体摩尔体积

1、一 物质的量 气体摩尔体积 一、选择题 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA B室温下，1 mol甲醇含有的CH数目为3NA C标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA D1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 答案：C 解析：质量与状态无关，17 g(即1 mol)甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，A项正确；B项正确；44.8 L NO与22.4 L O2反应生成2 mol NO2，但存在着NO2与N2O4的平衡，C项错误；Na2O和Na2

2、O2中各有两个阳离子和一个阴离子，D项正确。 2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为2NA B0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA 答案：C 解析：1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA，A项错误；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，因为Fe过量，没有全部反应，应以Cl2来计算，转移的电子数为0.2NA，B项错误；从Cu2S和CuO的相对

3、分子质量看，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO的物质的量之比如何变化，8.0 g混合物中铜元素的物质的量为0.1 mol，即0.1NA，C项正确；1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数小于NA，D项错误。 3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NA C标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D用0.50 L 8 molL1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移的电子数为2NA 答案：C 解析：氯气和氩气的

4、物质的量相等，但氯气为双原子分子，氩气是单原子分子，A项错误；常温下pH2的醋酸中含有氢离子的物质的量浓度等于0.01 molL1，但溶液的体积不确定，所以氢离子个数不能确定，B项错误；C项正确；浓盐酸为4 mol，二氧化锰为1 mol，由于盐酸在反应过程中会变稀，故转移的电子数小于2NA，D项错误。 4(2012上海化学)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.11.2n5V B.5V11.2n C.22.4V5n D.22.4n5V 答案：D 解析：根据反应4NH35O2=催化

5、剂4NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4 mol，转移电子的物质的量为5V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n5V22.4NA，所以，NA22.4n5V，故选D。 5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( ) A28 B.60 C32 D44 答案：A 解析：法一：差量法：122116443212211444M，所以M28 法二：n(O2)n(CO2)n(气体) mnM，所以m与M成正比， 故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)， 所以M(气)32

6、，所以排除法选A。 6(2014太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( ) A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 答案：C 解析：12C18O和14N2的相对分子质量分别为30、28，一个分子中所含质子数均为14，中子数分别为16、14。A项，若质量相等，则物质的量不相等，质子数也不相等，错误；B项，若原子数相等，则物质的量相等，中子数不相等，错误；C项，若分子数相等，则体积相等，正确；D项，若体积相等，则物质的量相等，质量不相等，密度不相等，错误。 7同温同压下，x g甲气体和y g

7、乙气体占有相同的体积，则xy 的值可以表示( ) A甲与乙的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比 C同温同压下甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 答案：AC 解析：“同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积”，所以它们的物质的量也相同，Mm/n，所以摩尔质量之比为xy，同温同压下气体的摩尔质量之比等于相对分子质量之比和气体的密度之比，A、C两项均正确；等质量的甲和乙的分子个数之比为yx，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比等于物质的量之比为yx，B、D两项均错误。 8(2014信阳月考)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( ) A相同质量

8、、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同质量的NO2和N2O4 答案：D 解析：在A中，N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，质量相同二者的物质的量相等，A不符合题意；在B中，体积、密度相同，则质量相同，二者的摩尔质量相同，故二者的物质的量相等，B不符合题意；在C中，T、p、V均相同，物质的量相等，C不符合题意；在D中二者摩尔质量不相同，当质量相同时，物质的量不相等，D符合题意。 9(2014兰州模拟)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确

9、的是( ) 该硫原子的相对原子质量为aNA m g该硫原子的物质的量为m/a mol 该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1 a g该硫原子所含有的电子数为16 A B. C D 答案：D 解析：1 mol硫原子的质量为aNA g，则硫原子的相对原子质量为aNA，该硫原子的摩尔质量为aNA gmol1，正确；m g该硫原子的物质的量为m gaNA gmol 1maN A mol，错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，正确；综上所述正确。 10(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质

10、，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( ) AMN=RQ B.M2N=2RQ C2MN=2RQ D2MN=R2Q 答案：D 解析：反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为MNRQ，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(M)20 g5 g30 gmol10.5 mol，n(N)5 g20 gmol10.25 mol，n(R)20 g9 g44 gmol10.25 mol，n(Q)15 g5 g11 g18 gmol10.5 mol，则化学方程式为2MN=R2Q。 二、非选择题 11阿伏加德罗常数为NA，则

11、： (1)1 g H2O含a个H2O分子，则NA_。 (2)1 g H2O含a个H原子，则NA_。 (3)1个H2的质量_。 (4)0.5 mol CH4含电子数目为_。 (5)Ar的摩尔质量为_。 (6)已知4 25滴水体积为a mL，则1滴水含水分子数是_。 (7)等质量的CH4和NH3分子数之比为_，H原子数之比为_，质子数之比为_。 答案：(1)18a mol1 (2)9a mol1 (3)26.021023 g (4)5NA或56.021023 (5)40 gmol1 (6)aNA2518 (7)1716 1712 1716 解析：注意单位，NA单位是mol1，质量单位是g，摩尔质量

12、单位是gmol1。 (1)1 ga 18 gNA 118aNA 所以NA18a mol1 (2)1 ga 9 gNA 1 9aN A 所以NA9a mol1 (6)NA18 g x a25 g NAx18a25 xaNA2518 12NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO共18.6 g固体混合物放入水中，Ca2、CO23、HCO3均已沉淀，水分蒸干，最后得白色固体19.5 g，求原混合物中Na2CO3的质量。 答案：5.3 g 解析：方法一：因为Ca2、CO23、HCO3均沉淀，应为CaCO3沉淀，最后余NaOH。设Na2CO3的质量为x。 NaHCO3CaO=CaCO3NaOH 此反应

13、不引起质量变化。 CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH m 106 18 x (19.518.6)g0.9 g 106x180.9 g x5.3 g 因为并不引起质量变化，质量减轻的是，由此求得Na2CO3质量。 方法二：设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，直接书写方程式即可。 xNa2CO3yNaHCO3(xy)CaOxH2O =(xy)CaCO3(2xy)NaOH 最终H2O的化学计量数为x，据x0.918 mol0.05 mol 所以Na2CO3也为0.05 mol，即5.3 g。 13(能力挑战题)(1)(2014宜春模拟)含0.4 mol Al3的Al

14、2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是_。 2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。 (2)(2014阜新模拟)48 g RO24中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R元素的摩尔质量为_。 有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_。 (3)(2014江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0

15、50 0 mol。 原NaOH溶液的质量分数为_。 所得溶液中Cl的物质的量为_mol。 答案：(1)0.6 mol 1.1 0.1 (2)32 gmol1 M3M1M2M 129 (3)10.7% 0.25 解析：(1)据Al2(SO4)3=2Al33SO24可知n(SO24)3 2n(Al3)3 20.4 mol0.6 mol。 1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na含有电子的物质的量为2.3 g23 gmol 1111.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。 (2)1个RO24中

16、核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO24核外电子总数比质子总数多1 mol，则48 gM?R?164gmol 10.5 mol M(R)32 gmol1。 由题意知，该瓶中空气质量为(M2M1)g，气体A的质量为(M3M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即?M2M1?g29 gmol 1?M3M1?gM?A ? M(A)M3M1M2M 129。 (3)根据c1 000w M，得wcM1 000 3.00 molL140 gmol11 000 mLL11.12 gmL 1100%10.7%。 根据钠原子守恒可知n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.100

17、 L3.00 molL10.300 mol，则n(NaCl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，则n(Cl)0.25 mol。 14某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 烧瓶和气总质量(g) 气体 烧瓶和气体的 总质量(g) A 48.408 2 D 48.382 2 B 48.408 2 E 48.434 2 C 48.408 2 F 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，

18、空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。 (2)E的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。 答案：(1)SO2 (2)30 (3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (4)N2、CO、C2H4 解析：设烧瓶质量为m g，则48.421 2 gm29 gmol 122.4 Lmol10.293 L，m48.041 9 g，代入A、B、C、D、E、F烧瓶中计算可知其相对分子质量分别为28、28、28、26、30、64，则气体可能分别是N2、CO、

19、C2H4、C2H2、C2H6、SO2。 15(2012四川理综)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。 请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：_。 (2)检查A装置气密性的操作是_。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验 实验药品 制备原理 装甲小A氢硫酸反应的化学方程式为：_ 乙小组 _ _ 浓氨氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： _ (4)甲小组用