福建省莆田一中2011届高三化学第四次月考 苏教版【会员独享】

1、莆田一中2010-2011学年上学期第四次月考试卷高三化学（考试时间：120分钟 总分值：100分）温馨提示：1欢迎你参加本次考试，本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填到答题卡和答题卷中。2相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 Na23 Fe56第 I 卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题2分,共48分；每小题只有一个正确选项)1常温下，下列液体中pH>7的是 ( )A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）AHClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、Na

2、OH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸316O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 （ ）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子4. 下列说法中错误的是 ( )ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH4Cl

3、溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离5关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确6将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（ ）A反应后的水溶液可以使酚酞变红B钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D食盐水出现浑浊现象7取浓度相等的NaOH和HCl溶

4、液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L8下列各表述与示意图一致的是 ( )A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

5、混合时（H >0），n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9下列说法不正确的是（ ）用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L所有的燃烧反应都为放热反应A仅有B仅有C仅有D全不正确10下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-B氟气与水反

6、应：2F2+2H2O=4H+4F-+ O2=CCa(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O = CaSO32HClOD向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+11下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ）A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)12. 设

7、NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）A、25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.2NAB、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C、标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NAD、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子13一定温度下，用水稀释0.1mol·L1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） （ ）AKwBCDc(OH)14一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；下列说法正确的是 （ ）A加

8、入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大 D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小15. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ）A 0.1 mol·L1NaHA溶液，且其pH等于4：c(HA)> c(A2) > c(H2A) B0.1 mol·L1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C加入适量CH3COONa(s)的0.1 mol·L1CH3COOH溶液，其pH<7：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D相同温度下，pH=12的N

9、aOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH)相等。 16. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）Amol·L1 B mol·L1 C mol·L1 D mol·L117. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 （ ）（Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，K

10、sp(Ag2CrO4)=2.0×1012）   A、AgCl>AgI> Ag2CrO4       B、AgCl> Ag2CrO4>AgI C、Ag2CrO4>AgCl>AgI        D、Ag2CrO4>AgI>AgCl18下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性

11、溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-19. 有关100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 （ ） A. 溶液中水电离出的H+个数：>      B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：> C. 溶液中：c(CO32)>c(H2CO3)         

12、D. 溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)20. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，蒸干，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 （ ）A1.6gB2.34gC3.94gD5.00g21现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1mol·L-1稀盐酸，50mL0.5 mol·L-1食盐水，50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 （ ）A. B. C. D.22常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是

13、 （ ） A. NH4+ 浓度相同的下列溶液：（NH4) 2 Fe(SO4)2 （NH4) 2 CO3 （NH4) 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：>>B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14 23盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠

14、是生活中常见的物质，下列表述正确的是( ) A在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)BNaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大24短周期元素E的氯化物E

15、Cl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECl2中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族第II卷（非选择题 共52分）二、填空题：25(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是     （写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：     

16、60; ；（3）发生氧化反应的物质是      ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”）     mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为     。26. (14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出

17、处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。27、（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 ,则达到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：

18、 。滴定次数待测液体积来(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）下列可能造成测定结果偏高的有 。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗酸式滴定管28.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级（即轨道）上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于周期表第_ _周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，X