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文档简介

1、龙岩市20102011学年度高三第一次教学质量检查一级达标校化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)说明:1、本卷由第I卷(选择题,1-3页)和第II卷(非选择题,4-6页)两个部分组成。2、请将试题对应的答案填在答题卷中。3、可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Ba137 第卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)1下列做法不能体现节能减排理念的是 ( )A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C大量使用一次性木筷D使用生物酶降解生活废水中的有机物2. 已知Cl2和热的Na

2、OH溶液反应生成NaClO3、H2O、X,则X为 ( ) A. NaClB. NaClO4C. ClO2D. NaClO3下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 ( )A利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应D在一定条件下,纤维素、蛋白质都可发生水解反应4一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是 ( )A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3+W5. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH F

3、e、HNO3 S、O2四组物质中的 ( )A. B. C. D. 6设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 ( )A1mol Cl2与足量的铝反应,转移电子数为3NAB1.8g H2O中含有的电子数为 NAC标准状况下,22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NAD在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中,CH3COO-离子总数为0.1NA7下列离子方程式正确的是 ( )A铜与稀硝酸反应: Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO+2H2OBFeCl3水解:Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+C氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =

4、Al (OH)3 + 3NH4+ D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- = CO32- + H2O8. 下列描述中,不符合生产实际的是 ( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极9. 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是 ( )A金属钠着火,用泡沫灭火器灭火B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场10. a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、

5、Al四种金属中的一种,已知:(1)b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中,b表面上有气泡产生;(2)b与d的硝酸盐反应能置换出单质d;(3)a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为 ( )Fe、Ag、Al、Cu、 Al、Fe 、Cu、AgAl、Cu、Fe、Ag Fe、Ag、Cu、Al11. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A. KI(淀粉溶液)B. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)C. FeCl2溶液(KSCN溶液) D. NaOH溶液(HCl溶液)12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )A物质的量浓度相等的 (NH4)2SO

6、4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+): > > B醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) C0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)DNaHCO3溶液中:c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)13. 以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g) CO+3H2;H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最

7、佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是 ( )A增大压强,有利于得到更多的合成气B反应温度越低,越有利于合成气的生产C工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率D工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 ( )A. 该反应一定为氧化还原反应 B. 若NH4+为产物,则Fe3+也是产物C. 该反应过程中,溶液的pH不断增大D. 该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:815实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2

8、S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是 ( )A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3C. 用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4第卷 非选择题(共55分)二、填空题(本题共5小题,共55分)16. (9分)近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。

9、根据要求回答问题:(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含 ;取未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有 ;取步骤的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有 ;取步骤滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有 。(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温

10、的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。快速发热时负极反应式为 ,保温时正极电极反应式 。17.(12分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6,2根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示)(1) X元素在元素周期表的位置是 。 (2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 (3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。(5)己知XO2在500,1大

11、气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是 (6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K 。18.(12分)室温下,水溶液体系中的化学反应I + OCl = OI + Cl的反应物初始浓度、溶液中的OH初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:实验编号I的初始浓度(mol·L-1)OCl的初始浓度(mol·L-1)OH的初始浓度(mol·L-1)初始速率v(mol·L-1· s-1)12 × 1031.5 × 1031.001.8 × 1042

12、a1.5 × 1031.003.6 × 10432 × 1033 × 1032.001.8 × 10444 × 1033 × 1031.007.2 × 104已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k I1 OClb OHc(温度一定时,k为常数)。(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ;(2)实验2中,a= ;(3)设计实验2和实验4的目

13、的是 ;(4)计算b、c值:b= ;c= ;(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= 。19.(12分) 硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×105,其饱和溶液中c(OH)约为1×10-3mol·L-1。请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。(2)上述流程中两次使用试剂,推测试剂应该是 (填以下字母编号)A氢氧化钠&

14、#160;    B氧化铝       C氨水    D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点)(4)H中溶质的化学式: ;(5)计算溶液F中c(Mg2+) ( 25时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)20.(10分) 常温下将一块钠露置在空气中一段时间后,甲、乙两位同学把固体分成两份,各取一份同时进行实验,欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。甲同学:将一份放入烧瓶中,加入稀硫酸后,生成无色无味的气体,据分析推理可

15、能有二氧化碳和氢气,然后进行气体成份的验证实验。 (1)为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气,需从下图中选择必要的仪器和药品,设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为:d 。(填下列装置的接口字母)(2)实验过程中观察到石灰水变浑浊,由此可判断原固体中含有的物质是_(填化学式)。乙同学将另一份进行以下实验。固体(5.00g)气体1.12L(标况)滤液溶液溶液固体1.97g加适量的水操作I加足量的BaCl2操作II过滤操作III先加酚酞,再用盐酸的标准液滴定操作IV(3)用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀盐酸时,需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外

16、,还有 。(4)在操作II中,发生反应的离子方程式为 。(5)操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时,滴定终点的现象是 。(6)若操作IV中,消耗3.00mol·L-1的盐酸标准液50.00 mL,通过计算判断,5.00g固体中是否含有NaOH_(填有或无),质量是_g(若你认为无NaOH,则此空不用答)。龙岩市20102011学年度高三第一次教学质量检查一级达标校化学试题参考答案第卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)题号123456789101112131415答案CABBCBCADCBACDD第卷 非选择题(共55分)二、填空题(本题共5小题,共55分)16.(1)Fe ;NaCl ;C; Mg(每空1分,

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