高中化学 盐类的水解

1、 【考纲下载考纲下载】1了解盐类水解的原理了解盐类水解的原理2能说明影响盐类水解的主要因素能说明影响盐类水解的主要因素3认识盐类水解在生产、生活中的应用认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 的水解不作要求的水解不作要求)2了解影响盐类水解程度的主要因素了解影响盐类水解程度的主要因素3了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用 【考情上线考情上线】1盐类水解反应方程式的书写与判断盐类水解反应方程式的书写与判断2电解质溶液中离子浓度大小的比较和粒子浓度之电解质溶液中离子浓度大小的比较和粒子浓度之 间存在的几种等量关系间存在的几种等量关系3盐类水解的应用盐类水解的应用一、盐溶液的酸碱性一

2、、盐溶液的酸碱性各项各项盐的盐的分类分类是否是否水解水解水解离子方程式水解离子方程式溶液酸溶液酸碱性碱性典型实例典型实例强酸弱强酸弱碱盐碱盐FeCl3： NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3强碱弱强碱弱酸盐酸盐Na2CO3：CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na3PO4强酸强强酸强碱盐碱盐无无NaCl、NaNO3、Na2SO4Fe3 3H2O Fe(OH)33H酸性酸性碱性碱性中性中性否否是是是是二、盐类水解二、盐类水解1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 生成生成 的反应的反应2实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电实

3、质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电 离平衡发生离平衡发生 移动，水的电离程度移动，水的电离程度 3与中和反应的关系：水解反应为中和反应的逆反应与中和反应的关系：水解反应为中和反应的逆反应4水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱 越水解越水解水电离出的水电离出的H或或OH弱电解质弱电解质正向正向增大增大三、盐类水解的影响因素及应用三、盐类水解的影响因素及应用1影响因素影响因素(1)内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解 程度越程度越 ，溶液的酸性或碱性越，溶液的酸

4、性或碱性越 (2)外因：外因： 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度 浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度越浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度越 加加 水稀释盐的溶液，可以水稀释盐的溶液，可以 水解水解大大强强增大增大大大促进促进溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解FeCl3水解的离子方程式如下：水解

5、的离子方程式如下：Fe33H2O Fe(OH)33H，请填写下表不同条件下对，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：水解平衡的影响：条件条件移动移动方向方向H数数pHFe3水水解度解度现象现象升温升温通通HCl加水加水加加Fe粉粉加加NaHCO3向右向右向左向左向右向右向左向左向右向右增加增加增加增加增加增加减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大颜色加深颜色加深(黄黄红棕红棕)颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，有气泡红褐色沉淀，有气泡产生产生【注意注意】水解呈酸性或碱性的盐，向其溶液中加酸或碱水解呈酸

6、性或碱性的盐，向其溶液中加酸或碱时，能抑制其水解，使平衡向时，能抑制其水解，使平衡向H或或OH浓度减小的方向移浓度减小的方向移动，但溶液中动，但溶液中H或或OH的浓度仍然比原溶液大的浓度仍然比原溶液大2应用应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理用离子方程式表示下列应用的反应原理(1)明矾净水明矾净水 .(2)纯碱溶液清洗油污纯碱溶液清洗油污 .(3)配置配置FeCl3溶液时加盐酸溶液时加盐酸 . 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1(2009天津高考天津高考T2C)浓度均为浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和 Na2CO3溶液中，溶液中，c(OH)前者大于后者前者大于后者 (

7、)2(2009天津高考天津高考T4B)Na2CO3溶液加水稀释后，恢复溶液加水稀释后，恢复 至原温度，至原温度，pH和和KW均减小均减小 ()3(2009广东理基广东理基T33A)向向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加 酚酞，溶液变红酚酞，溶液变红 ()提示：提示： 1.2.3.4.5.4(2009江苏高考江苏高考T5A)明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸胶体能吸 附水中悬浮物，可用于水的净化附水中悬浮物，可用于水的净化 ()5(2009广东高考广东高考T6D)将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水中，所水中，所 得溶液含有得溶液含有0.1 NAFe3

8、. ()1.一般地说，盐类水解程度不大，应该用一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ “ ” ”表示，水表示，水 解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“ “” ” 和和“ “” ”表示表示2多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式 表示如表示如Na2CO3溶液的水解可表示为：溶液的水解可表示为： 不能写成：不能写成：3多元弱碱阳离子分步水解，水解方程式一步完成，如多元弱碱阳离子分步水解，水解方程式一步完成，如 CuCl2的水解：的水解：4彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要彻底水解

9、的离子组，由于水解程度较大，书写时要 “ “ = = ” ”、“ “” ”、“ “” ”用等，如用等，如NaHCO3溶液溶液 与与AlCl3溶液混合：溶液混合：(1) 组成的盐，虽然阴阳离子水解相组成的盐，虽然阴阳离子水解相 互促进，但不能彻底水解，所以使用互促进，但不能彻底水解，所以使用“ “ ” ”不用不用“ “” ”，(2)判断水解离子方程式时，要注意与电离方程式的区别，判断水解离子方程式时，要注意与电离方程式的区别， 如如HSH2O H3OS2为电离方程式为电离方程式 (2008海南高考海南高考)下列离子方程式中，属于水解下列离子方程式中，属于水解反应的是反应的是 ()要注意水解方程式

10、和电离方程式的区别要注意水解方程式和电离方程式的区别. 听课记录听课记录 A、D项是电离方程式，项是电离方程式，B项是项是CO2溶于溶于水后的电离过程，水后的电离过程，C项正确项正确 答案答案C1.判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解如配制含配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解如配制含Al3、 Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，等的盐溶液时，为防止其阳离子水解， 须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度3蒸干灼烧某些盐溶

11、液确定其固体产物如蒸干灼烧蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物如蒸干灼烧AlCl3、 Al(NO3)3溶液后，最终所得固体为溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为，并非为AlCl3、 Al(NO3)3.同理蒸干灼烧同理蒸干灼烧FeCl3溶液时，所得固体应为溶液时，所得固体应为Fe2O3.4判断溶液中某些离子间能否共存如判断溶液中某些离子间能否共存如Al3、Fe3与与 ， Al3与与 、S2， 、HS，Al3与与 ， 等因发生双水解而离子间不能共存等因发生双水解而离子间不能共存5实验室某些盐类试剂贮存如实验室某些盐类试剂贮存如Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液水解呈碱性， 贮存时不能用玻璃塞贮存时不

12、能用玻璃塞6判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解 例如例如(1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了 与与Al3的双水解能产生大量的的双水解能产生大量的CO2. (2)泡沫灭火器中的反应泡沫灭火器中的反应(3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用如草木灰与铵态氮肥不能混合施用蒸干盐溶液时的固体产物蒸干盐溶液时的固体产物(1)不挥发性酸的盐不挥发性酸的盐如如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质溶液蒸干便得到原溶质(2)挥发性酸的高价

13、盐挥发性酸的高价盐如如AlCl3、Al(NO3)3 、FeCl3等等溶液蒸溶液蒸 干得不到原溶质，得到相应金属氧化物干得不到原溶质，得到相应金属氧化物(3)还原性盐还原性盐(如如Na2SO3)溶液蒸干得到溶液蒸干得到Na2SO4.(4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如 Na2CO3. 泡沫灭火器内含浓的泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液溶液(置于铁置于铁桶内桶内)和浓的和浓的Al2(SO4)3 溶液溶液(置于玻璃瓶内置于玻璃瓶内)，使用时把灭火，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火 (1)写出灭火器倒置

14、时反应的离子方程式写出灭火器倒置时反应的离子方程式_ (2)灭火器内灭火器内NaHCO3溶液与溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约溶液体积之比约为为5 1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1 1，理由是理由是_. (3)因因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的和等体积的Na2CO3溶液代替溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议溶液，你认为此建议_(填填“ “合理合理” ”或或“ “不合理不合理” ”)，理由是，理由是_ (4)有人建议：把浓有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把溶液置

15、于铁桶内，而把固体固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议置于玻璃瓶内，此建议_(填填“ “妥当妥当” ”或或“ “不妥当不妥当” ”)，其原因是，其原因是_ 解析解析本题主要考查溶液中阴、阳离子的双水解反应本题主要考查溶液中阴、阳离子的双水解反应 (1)Al3与与 都发生水解，且相互促进，分别生成都发生水解，且相互促进，分别生成Al(OH)3和和CO2. (2)设设Al2(SO4)3、NaHCO3的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为x、y，根，根据反应方程式：据反应方程式： 2x1 y5 Al3水解产生水解产生H，Al3过量有利于过量有利于CO2生成生成 答案答案(1)Al3 = = Al(

16、OH)33CO2 (2)使使Al3(相当于酸相当于酸)略过量，有利于生成略过量，有利于生成CO2 (3)不合理不合理Al3物质的量一定时，用与物质的量一定时，用与NaHCO3等物等物质的量的质的量的Na2CO3跟它作用放出的跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于少且速率慢，不利于灭火灭火 (4)不妥当，不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁筒水解呈酸性，会腐蚀铁筒 (3) 转变成转变成H2CO3，生成，生成CO2需要需要H多，所以用多，所以用Na2CO3时放出的时放出的CO2少且慢少且慢 (4)从从Al3水解产生水解产生H，会腐蚀铁桶的角度考虑，会腐蚀铁桶的角度考虑1蒸干蒸干FeCl3

17、水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是 () AFeCl3BFeCl36H2O CFe(OH)3 DFe2O3解析：解析：FeCl3在水中发生水解：在水中发生水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热促进水解，由于，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使发出去，从而使FeCl3彻底水解生成彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶为不溶性碱，受热易分解，最终生成性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3.答案：答案：D1.守恒关系守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数电荷

18、守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数 相等，即溶液不显电性如磷酸溶液中：相等，即溶液不显电性如磷酸溶液中：c(H)c(OH) c(H2 )2c( )3c( )(2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓起始浓 度度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如0.1 mol/L的的NaHS溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)(3)质子守恒：水电离的特征是质子守恒：水电离的特征是c(H)c(OH)，据此可以得，据此可以得 出下列关系如在出下列关系如在K2CO3溶液中：溶液

19、中：c(OH)c(H)c( ) 2(H2CO3)2粒子浓度大小的比较粒子浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，的溶液中，(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3的溶液中：的溶液中：(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对 其影响的因素如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中其影响的因素如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4.c( )

20、由大到小由大到小 的顺序是的顺序是cab.(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解 因素、水解因素等因素、水解因素等. 如相同浓度的如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积溶液和氨水等体积 混合后，由于氨水的电离程度大于混合后，由于氨水的电离程度大于 的水解程度，所以的水解程度，所以 溶液中离子浓度顺序为：溶液中离子浓度顺序为：c( )c(Cl)c(OH)c(H) 离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和三种守恒进行分析，即化学平衡移动

21、原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒. 若是若是“ “ = = ” ”考虑三种平衡，若是考虑三种平衡，若是“ “” ”或或 “ “” ”考虑弱电解质的电离或考虑弱电解质的电离或盐的水解盐的水解 (2009江苏高考江苏高考)下列溶液中粒子的物质的量下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是浓度关系正确的是 () A室温下，向室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na)c( )c( )c(OH)c(H) B0.1 molL1 NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c( )c(

22、H) CNa2CO3溶液：溶液：c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3) D25时，时，pH4.75、浓度均为、浓度均为0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 解析解析A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c( )c(Na)c(H)2c( )c(OH)，因为，因为c(H)c(OH)，故，故c( )c(Na)2c( )，因为若反应产物恰为，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此才行，因

23、此c(Na)c( )，且由于，且由于Na、 均不水解，如均不水解，如c(Na)c( )，再结合电荷守恒则，再结合电荷守恒则c( )c( )c(OH)c(H)；C项根据物料守恒项根据物料守恒c(Na)2c( )2c( )2c(H2CO3)及电荷守恒及电荷守恒c(Na)c(H)2c( )c( )c(OH)，相减即可得到；，相减即可得到；D项根据物料守恒项根据物料守恒c(Na)答案答案AC ，及电荷守恒，及电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，能得出，能得出c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)由于溶液呈酸性，即由于溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，故，故c(

24、CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 离子浓度比较时，注意溶液中溶质的成分，溶质为弱离子浓度比较时，注意溶液中溶质的成分，溶质为弱酸或弱碱时，考虑弱电解质的电离；溶质为盐时，考虑盐酸或弱碱时，考虑弱电解质的电离；溶质为盐时，考虑盐的水解；溶质既有弱酸或弱碱，又有盐时，同时考虑电离的水解；溶质既有弱酸或弱碱，又有盐时，同时考虑电离和水解，并比较以哪一个过程为主和水解，并比较以哪一个过程为主2(2008江苏高考江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确下列溶液中有关物质的量浓度关系正确 的是的是 () ApH2的的HA溶液与溶液与pH12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：

25、 c(M)c(H)c(OH)c(A) BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液等溶液等 体积混合：体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H) c(CH3COOH) D0.1 mol/L的的NaHA溶液，其溶液，其pH4：c(HA)c(H) c(H2A)c(A2)解析：解析：A项中根据电荷守恒，项中根据电荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，故，故A项正确项正确C项中根据电荷守恒项中根据电荷守恒c(CH3COO

26、)c(OH)c(H)c(Na)，又根据，又根据c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故，故C项正确项正确B项中项中pH相等的相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液中三种溶液中c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)；D项因为项因为NaHA溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，电离程度大于水解程度，故故c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)答案：答案：AC盐类水解的实验探究盐类水解的实验探究 有关盐类水解的试题以中学化学基础知识的考查为有关盐类水解的试题以中学化学基础知识的考查为根据，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、根据

27、，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、探究实验等方面取材考查学生信息处理能力，分析解决探究实验等方面取材考查学生信息处理能力，分析解决问题的能力，尤其加强实验探究能力，科学创新意识的问题的能力，尤其加强实验探究能力，科学创新意识的考查，发挥了化学学科在理综测试中的作用考查，发挥了化学学科在理综测试中的作用 10时加热时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的饱和溶液，测得该溶液的pH发生发生如下变化：如下变化：温度温度()102030加热煮沸后冷却到加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8 (1)甲同学认为，该溶液的甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是升高的原因是 的水解的水解程度

28、增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_乙同学认为，溶液乙同学认为，溶液pH升高升高的原因是的原因是NaHCO3受热分解，生成了受热分解，生成了Na2CO3，并推断，并推断Na2CO3的水解程度的水解程度_(填填“ “大于大于” ”或或“ “小小于于”)”)NaHCO3. (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为，只要丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则，若产生沉淀，则_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判断正确试剂的判断正确试剂X是是_ ABa(OH

29、)2溶液溶液BBaCl2溶液溶液 CNaOH溶液溶液 D澄清的石灰水澄清的石灰水 (3)将加热后的溶液冷却到将加热后的溶液冷却到10，若溶液的，若溶液的pH8.3，则，则_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判断正确的判断正确 (4)查阅资料，发现查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为的分解温度为150，丙断，丙断言言_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判断是错误的，理由是的判断是错误的，理由是_. 【解析解析】(1) 水解的离子方程式为水解的离子方程式为 H2O H2CO3OH，由于，由于 的水解是的水解是 的第二步水的第二步水解，故解，故Na2CO3的水解程度更大的水

30、解程度更大 (2)该问题变成检验该问题变成检验Na2CO3，因此应加，因此应加BaCl2溶液，若溶液，若产生白色沉淀，即证明有产生白色沉淀，即证明有Na2CO3生成，而生成，而Ba(OH)2、Ca(OH)2也会与也会与NaHCO3作用而生成白色沉淀，干扰了实验作用而生成白色沉淀，干扰了实验 (3)据表中信息知当溶液再冷却至据表中信息知当溶液再冷却至10时，时，pH8.3，说明甲同学判断是正确的说明甲同学判断是正确的 (4)因在常压下加热因在常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达的水溶液，溶液温度达不到不到150，所以，所以NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3不会分解，所以不会分解，所以丙同

31、学判断错误丙同学判断错误 【答案答案】 (1) H2O H2CO3OH大于大于 (2)乙乙B(3)甲甲 (4)乙常压下加热乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达的水溶液，溶液的温度达不到不到150随堂巩固随堂巩固1下列关于盐类水解的叙述中，错误的是下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 () A盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强弱解析解析：中和反应是放热反应，盐类水

32、解是中和反应的逆中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性答案：答案：C2物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其 pH依次为依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的 顺序是顺序是 () AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ

33、DHY、HZ、HX解析解析：本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴本题主要考查盐与对应酸的关系酸越弱，阴离子水解程度越大，离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知变化越大，可直接推知Z水解水解程度最大，程度最大，HZ酸性最弱，而酸性最弱，而HX的酸性最强则三种酸的酸性最强则三种酸的酸性强弱的顺序是的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ.答案：答案：C3下列操作中，能使电离平衡下列操作中，能使电离平衡H2O HOH向右移动向右移动 且溶液呈酸性的是且溶液呈酸性的是 () A向水中加入向水中加入NaHSO4溶液溶液 B向水中加入向水中加入Al2(SO4)3溶液溶液 C向水中加入向水中加入Na2CO3溶液溶液 D将水加热到将水加热到100，使，使pH6解析解析：A项，项，NaHSO4电离产生的电离产生的H抑制抑制H2O的电离；的电离；B项，项，Al3水解使平衡右移且溶液呈酸性；水解使平衡右移且溶液呈酸性；C项，项， 水解显碱水解显碱性；性；D项，纯水中始终显中性项，纯水中始终显中性答案：答案：B4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在 稀硫酸中，再加水