(章)新92-1元素周期表

1、9.2-19.2-1元素周期表元素周期表 教学目标学习要求知识与技能知识与技能 1.1.元素周期表的结构。元素周期表的结构。 2.2.元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系 。过程与方法过程与方法 1.1.通过对元素周期表多种形式的了解并且编排部分通过对元素周期表多种形式的了解并且编排部分元素的周期表，感受科学知识的发展过程和科学研究元素的周期表，感受科学知识的发展过程和科学研究的一般方法。的一般方法。 2.2.通过对元素周期表的观察和分析，关注元素周期通过对元素周期表的观察和分析，关注元素周期表为化学的学习和研究所提供的一个很好的元素分类表为化学的学习和研究所提供的一个很好的元

2、素分类基础基础。教学目标情感态度与价值观情感态度与价值观教学目标1.1.通过元素周期表和原子结构关系的学匀，感悟量变通过元素周期表和原子结构关系的学匀，感悟量变 和质变的辨证关系。和质变的辨证关系。2.2.通过元素周期表的不断完善，激发勇于探索、创新通过元素周期表的不断完善，激发勇于探索、创新 的精神。的精神。3.3.教学重点和难点教学重点和难点 元素周期表的结构，周期、族等概念元素周期表的结构，周期、族等概念 探究元素周期表的编排探究元素周期表的编排1.1.元素周期表的结构。元素周期表的结构。2.2.元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系 。3.3.学习重点和难点：学习重点和难

3、点： 元素周期表的结构，周期、族等概念；元素周期表的结构，周期、族等概念； 探究元素周期表的编排。探究元素周期表的编排。学习要求 导入一导入二导入二准备与导入一问题：问题： 112112种元素的几百种原子究竟依据什么原则填种元素的几百种原子究竟依据什么原则填充在充在元素周期表中？元素周期表的编制原则和结构是元素周期表中？元素周期表的编制原则和结构是如何的？如何的？(X-1) 元素的性质元素的性质（原子半径、化合价、元素属性等）（原子半径、化合价、元素属性等）随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫作随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。元素周期律。 元素性质的周期性变化

4、实质是元素原子核外电子元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。排布的周期性变化。 复习：复习：元素周期表是元素周期表是的具体表现形式。的具体表现形式。探究一一探究二二探究三三探究四探究与深化一(2-1) 为了揭示各种元素性质的内在联系，科学家们在元为了揭示各种元素性质的内在联系，科学家们在元素周期律的基础上创造各种形式的元素周期表。素周期律的基础上创造各种形式的元素周期表。 1869 1869年，俄国年，俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表，经过后人的不断研究和修正，元素周期表才发展期表，经过后人的不断研究和修正，元素周期表才发展为现在的

5、形式为现在的形式长式周期表。长式周期表。探究与深化一目前的元素周期表，主要体现了以下特点：目前的元素周期表，主要体现了以下特点：一、元素周期一、元素周期表表1.1.递变性：元素性质和原子结构的变化呈现递变性：元素性质和原子结构的变化呈现递变性。递变性。2.2.周期性：元素性质和原子结构的变化按一定周期重现。周期性：元素性质和原子结构的变化按一定周期重现。 3.3.质量互变性：量变引起质变，质量互变性：量变引起质变，元素性质和原子结构的元素性质和原子结构的特征按一定周期重现，不是简单重复，是在发展基础上特征按一定周期重现，不是简单重复，是在发展基础上的再现。的再现。4.4.对立统一性：对立统一性

6、：在元素周期表中，在元素周期表中，元素的金属元素的金属/ /非金属非金属性；物质的氧化性；物质的氧化- -还原性；物质的酸碱性等均有体现。还原性；物质的酸碱性等均有体现。5.5.辨证性：内因是根本，透过现象看本质，结构决定了辨证性：内因是根本，透过现象看本质，结构决定了性质。性质。(2-2)棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表三维元素周期表三维元素周期表塔式元素周期表塔式元素周期表放射式元素周期表放射式元素周期表透视式元素周期表透视式元素周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表(X-1)探究与深化二引言：引言： 元素周期

7、表好比一张化学坐标图，横坐标是周期，元素周期表好比一张化学坐标图，横坐标是周期，纵坐标是族，坐标点就是元素的位置。元素周期表中的纵坐标是族，坐标点就是元素的位置。元素周期表中的位置集位置、结构和性质于一点。位置集位置、结构和性质于一点。问题：问题：1.1.什么叫做什么叫做周期周期？什么叫做什么叫做族族？2.2.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？同一周期的元素，在原子结构上有何特点？3.3.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？4.4.元素周期表共有多少个周期？元素周期表共有多少个周期？多少个族？多少个族？请同学们通过阅读课本请同学们通过阅读课本P3

8、233，回答以下问题：，回答以下问题：二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构探究与深化二1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增 的顺序排列的一系列元素。（的顺序排列的一系列元素。（横行横行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（纵列纵列）(X-1)探究与深化三(X-1)2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1 1）周期的分类）周期的分类周期周期（7 7个周期）

9、个周期）（7 7个横行）个横行）短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期第七周期第七周期第六周期第六周期第五周期第五周期第四周期第四周期第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期26 种种18 种种32 种种18 种种2 种种8 种种8 种种元素元素2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构探究与深化三(X-1)（2 2）主族与副族的对比）主族与副族的对比族（族（1616个）个）（1818个纵行）个纵行）包括第包括第8、9、10 纵行纵行稀有气体元素稀有气体元素 探究与深化二(X-1)（3 3）族）族的分类的分类2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构7 7 个主族个主族一个第一个

10、第VIII族族7 7 个副族个副族一个一个0族族(X-1)探究与深化三（4 4）族）族的的编排方式编排方式从左到右从左到右1616个族：个族：第第AA、AA、BB、BB、BB、BB、BB、族族第第BB、BB、AA、AA、AA、AA、AA、o o族族主族主族换换副族副族副族副族换换主族主族练习与评价一(X-1)示意图示意图酸碱性酸碱性酸碱性6个个+6SO3H2SO4酸性酸性H2S酸性酸性第三周期第三周期 第第AA族族练习与评价二(X-1)1.1.推算原子序数为推算原子序数为6 6、1313、1717、的元素在元素周期表中、的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。的位置（用周期和族来表示）

11、。2.2.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（的一组元素是（ ） A. 14A. 14、2424、3434B. 26B. 26、3131、3535 C. 5 C. 5、1515、2020D. 11D. 11、1717、18183.3.下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（数），其中正确的是（ ）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32A B C DDC回顾与小结 (X-1)元素周期表是元素周期表是的具体表现形式。的具

12、体表现形式。一、元素周期一、元素周期表表1.1.递变性：递变性：2.2.周期性：周期性：3.3.质量互变性：质量互变性：4.4.对立统一性：对立统一性：5.5.辨证性：辨证性：作业与拓展一(X-1) A A、B B、C C、D D、E E都是短周期元素，原子序数依次增都是短周期元素，原子序数依次增大，大，A A、B B处于同一周期，处于同一周期，C C、D D、E E同处另一周期。同处另一周期。C C、B B可按原子个数比可按原子个数比2l2l和和1111分别形成两种离子化合物分别形成两种离子化合物甲和乙。甲和乙。D D、A A按原子个数比按原子个数比3232形成离子化合物丙。形成离子化合物丙

13、。E E是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：根据以上信息回答下列问题：（1 1）B B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ， 乙物质的电子式是乙物质的电子式是 ， （2 2）A A、B B、C C、D D、E E五种元素的原子半径由小到大的顺序五种元素的原子半径由小到大的顺序 是是 （用元素符号填写）。（用元素符号填写）。（3 3）E E的单质加入到的单质加入到C C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，的最高价氧化物对应的水化物的溶液中， 发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 是是 。第二周期、第第二周期、第A族族 O ON NAlA

14、lMgMgNaNa2Al2Al2OH2OH2H2H2 2O O2AlO2AlO2 23H3H2 2 用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空： 原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由 决定决定 元素同位素由元素同位素由 决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由 决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由 决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由 决定决定 价电子通常是指价电子通常是指A BABD

15、 EA EDDD资源与链接(X-1)门捷列夫门捷列夫于于18691869年提出：年提出： “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周期性的变化的递增而呈周期性的变化”的元素周期律的元素周期律，并编制了第一个元素周期表。，并编制了第一个元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅6363种。有些元素的原子量数据种。有些元素的原子量数据不准确。不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不

16、自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯资源与链接(X-1) 1870年门捷列夫预言了年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：称作亚铝，指出：“ 亚铝是一种容易挥发的物质，将亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它来一定有人利用光谱分析发现它” 1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。 门捷列夫写信给巴黎科学院，门捷列夫写信给巴黎科学院

17、，“ 镓就是我预言的亚镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近铝，它的原子量接近68，比重应该是，比重应该是5.9上下，不是上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯请再试验一下，也许您那块物质还不纯” 布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。资源与链接(X-1)1870年门捷列夫年门捷列夫预言的预言的亚硅亚硅1885年尼尔生年尼尔生 发现的发现的 锗锗 原子量原子量 比比 重重 颜颜 色色 氧化物氧化物 氯化物氯化物 约约72 72.73 5.5左右左右 5.47 灰灰 灰色，稍带白色灰色，稍带白色 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7沸点沸点100沸点沸点80 资源与链接(X-1) 英国人拉姆赛英国人拉姆赛18941894年发现了氩元素。他写道：年发现了氩元素。他写道：“根根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系了这些元素可能有的性质